【推荐1】催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应。反应历程如图，M为中间产物。其它条件相同时，下列说法错误的是

A．使用Ⅰ和Ⅱ，均有4个基元反应

B．催化剂Ⅰ和Ⅱ均改变了反应的活化能和热效应

C．反应达平衡时，降低温度，R的物质的量分数减小

D．使用Ⅰ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大

【推荐2】甲烷单加氧酶(s-mmo)含有双核铁活性中心，是氧化生成的催化剂，反应过程如图所示。下列说法不正确的是
       

A．每一步骤都存在铁元素和氧元素之间的电子转移

B．步骤③中有非极性键的断裂和极性键的生成

C．该催化循环过程中，s-mmo的双核铁活性中心先被氧化后被还原

D．图中的总过程可表示为：

【推荐3】下列实验操作能够达到预期目的的是

A．用试纸测定某浓度溶液的为4

B．加热能得到纯净的无水氯化镁

C．增大压强，可以提高单位体积内活化分子的百分数，从而提高化学反应速率

D．中和与体积均相同的和氨水，消耗的量前者小于后者

【推荐1】某反应过程能量变化如图所示，下列说法不正确的是（       ）

A．该反应为放热反应，热效应等于	B．有催化剂条件下，反应的活化能等于
C．改变催化剂，可改变该反应的活化能	D．反应过程b有催化剂参与

【推荐3】2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)       △H=-198kJ•mol^-1。在V₂O₅存在时该反应机理为：①V₂O₅+SO₂→2VO₂+SO₃(快)；②4VO₂+O₂→2V₂O₅(慢)。下列说法不正确的是

A．基元反应发生的先决条件是反应物分子发生有效碰撞

B．增大SO2的浓度可以显著提高总反应的速率

C．V2O5的存在提高了该反应活化分子百分数，使有效碰撞次数增加，反应速率加快

D．逆反应的活化能比正反应的活化能大198kJ•mol-1

【推荐1】利用Sonogashira反应机理合成苯乙炔的基本过程如图，其中，L_n代表一种配体。

下列叙述不正确的是

A．该过程的总反应为加成反应

B．该反应中存在极性键的断裂和形成

C．步骤④过程中，Pd元素被还原

D．LnPd(0)和CuI共同作为该过程的催化剂

【推荐2】科学家结合实验和计算机模拟结果，研究了在贵重金属催化剂表面上的气态体系中，一个CO分子还原NO的能量变化与反应历程如图所示。下列说法错误的是

A．该反应的热化学方程式为2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H=(Ed-Ea)kJ·mol-1

B．决定整个反应速率快慢的步骤是①

C．反应过程中形成的化学键都包含σ键和π键

D．改变催化剂，不能使反应的焓变发生改变

【推荐3】“液态阳光”是推动碳低峰、碳中和的技术新路径。反应原理为：2CO₂(g)+4H₂O(g)2CH₃OH(g)+3O₂(g)△H＞0。向容积均为2L的恒容密闭容器中通入1.0molCO₂(g)和2.0molH₂O(g)，在不同催化剂X、Y的催化下发生反应。测得50min时，CO₂转化率与温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．该反应适宜选用的催化剂为Y

B．加入催化剂，可以降低反应活化能，提高化学反应速率，增大CO2平衡转化率

C．T1K时，d点对应容器在0~50min内的平均反应速率v(CO2)为0.005mol•L-1•min-1

D．a、c点都为该条件下的平衡点