2022年10月5日,诺贝尔化学奖授予了在“铜催化”领域贡献突出的卡罗琳等人。利用铜催化剂可实现甲醇()的催化制氢,反应机理如下图所示,下列说法正确的是
A.该反应的 |
B.CO属于反应过程中的中间产物 |
C.反应过程中有非极性键的断裂与形成 |
D.反应Ⅱ的正反应活化能为 |
更新时间:2023-03-02 23:26:23
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单选题
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解题方法
【推荐1】常温常压下,在溶液中乙烯能较快地直接被氧化成乙醛。其历程如图所示。
下列说法错误 的是
下列说法
A.②的正反应活化能最大,并控制总反应速率 |
B.该反应过程中有3种催化剂参与反应 |
C.该反应优点是原子利用率为100% |
D.①反应为 |
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【推荐2】镁粉在火星上可以扮演地球上煤的角色,反应Mg+CO2MgO+CO可以为火星上的采矿车、电站等提供热能。下列关于该反应的说法中,不正确 的是
A.属于放热反应 | B.反应物的总能量低于生成物的总能量 |
C.属于氧化还原反应 | D.能量变化与化学键的断裂和形成有关 |
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单选题
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解题方法
【推荐1】化学反应是人类获取能量的重要途径,下列关于能量转化的说法正确的是
A.能量变化必然伴随发生化学反应 |
B.盐酸和碳酸氢钠的反应是吸热反应 |
C.锌锰干电池在给小灯泡供电的过程中,电能全部转化为光能 |
D.锂离子电池充电时化学能转化为电能 |
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解题方法
【推荐2】肼是一种常见的还原剂,不同条件下分解产物不同,60~300℃时,在等金属表面肼分解的机理如图:
已知200℃时:Ⅰ. ;
Ⅱ.
下列说法不正确 的是
已知200℃时:Ⅰ. ;
Ⅱ.
下列说法
A.肼属于共价化合物 |
B.图示过程①、②都是放热反应 |
C.反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 |
D.200℃时,肼分解的热化学方程式为 |
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【推荐1】我国科学家研制的催化剂能高效催化还原制,反应历程如下图所示。下列叙述正确的是
A.1mol生成的活化能为1.65eV |
B. |
C.能提高的转化率 |
D.1mol和1mol的总能量高于1mol |
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解题方法
【推荐2】1,3—丁二烯与HBr发生加成反应分两步:第一步H+进攻1,3—丁二烯生成碳正离子;第二步Br-进攻碳正离子完成1,2—加成或1,4—加成。反应进程中的能量变化如图所示。
下列说法不正确的是
下列说法不正确的是
A.1,4—加成产物比1,2—加成产物更稳定 |
B.1,3—丁二烯与HBr发生加成反应是放热反应 |
C.适当升高反应温度,可能有利于1,4—加成的进行 |
D.选择合适的催化剂加入,可使1,2—加成的焓变小于1,4—加成 |
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适中
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解题方法
【推荐3】已知反应:2NO(g) + Br2(g)2NOBr(g) ΔH = -a kJ·mol-1(a﹥0),其反应机理如下:
① NO(g) + Br2(g)NOBr2(g) 快
② NO(g) + NOBr2(g)2NOBr(g) 慢
下列有关该反应的说法不正确 的是
① NO(g) + Br2(g)NOBr2(g) 快
② NO(g) + NOBr2(g)2NOBr(g) 慢
下列有关该反应的说法
A.该反应的速率主要取决于②的快慢 |
B.NOBr2是该反应的中间产物 |
C.正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol-1 |
D.增大Br2(g)的浓度能增大活化分子百分数,加快反应速率 |
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【推荐1】南京师范大学李亚飞团队发明了在常温常压条件下,通过电化学反应将N2和CO2转化为尿素的绿色尿素合成方法,反应途径如图所示(图中M2B2为二维金属硼化物,M=Mo、Ti、Cr等过渡金属)。
下列说法错误的是
下列说法错误的是
A.M2B2是该反应过程的催化剂 |
B.反应②的产物*COOH中碳元素的化合价为+4 |
C.该过程中有极性键的断裂和形成 |
D.该过程的总反应式为 |
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【推荐2】在50 mL过氧化氢溶液中加入1 g MnO2粉末,标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示,下列说法不正确的是( )
A.标准状况下,实验放出一半气体所需的时间为1 min |
B.A、B、C、 D各点反应速率中A点最慢,D点快 |
C.0~2 min内产生O2的平均反应速率为22.5 mL·min-1 |
D.本实验中影响反应速率的因素只有催化剂和H2O2的浓度 |
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【推荐3】某小组同学用相同质量的大理石(主要成分为CaCO3)与相同体积的盐酸反应,设计了以下4个实验,探究反应条件对化学反应速率的影响。下列说法不正确 的是
反应序号 | ⅰ | ⅱ | ⅲ | ⅳ |
盐酸的浓度/(mol/L) | 0.5 | 3 | 0.5 | y |
实验温度/℃ | 25 | x | 40 | 40 |
是否使用催化剂 | 否 | 否 | 是 | 否 |
A.实验ⅰ、ⅱ研究浓度对反应速率的影响,x的值为25 |
B.实验ⅱ、ⅳ研究温度对反应速率的影响,y的值为3 |
C.实验ⅰ、ⅲ研究温度对反应速率的影响 |
D.仅通过以上四个实验,无法研究催化剂对反应速率的影响 |
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