回答下列问题:
(1)在S2-、Fe3+、Fe2+、Mg2+、S、I-、H+中,只有氧化性的是___________ ,只有还原性的是___________ ,既有氧化性又有还原性的是___________ 。
(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平):
①NO+HNO3N2O3+H2O
②N2O4+H2OHNO3+HNO2
③NH3+NOHNO2+H2O
其中你认为一定不可能实现的是___________ (填序号)。
(3)下列三个氧化还原反应中:
①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③2NaClO3+4HCl(浓)=2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
双线桥标出反应②的电子转移方向和数目:___________ ;反应③中的还原产物___________ ;
若溶质中Cl-与I-共存,为了氧化I-而Cl-不被氧化,除单质外,还可选用上述反应中的___________ 做氧化剂。
(1)在S2-、Fe3+、Fe2+、Mg2+、S、I-、H+中,只有氧化性的是
(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平):
①NO+HNO3N2O3+H2O
②N2O4+H2OHNO3+HNO2
③NH3+NOHNO2+H2O
其中你认为一定不可能实现的是
(3)下列三个氧化还原反应中:
①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③2NaClO3+4HCl(浓)=2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
双线桥标出反应②的电子转移方向和数目:
若溶质中Cl-与I-共存,为了氧化I-而Cl-不被氧化,除单质外,还可选用上述反应中的
更新时间:2023-10-10 09:24:22
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【推荐1】氮元素的常见化合价及其化合价对应的常见物质的化学式如下表,试回答下列问题:
(1)从化合价上看,N2O5具有_______ (填“氧化”或“还原”)性。
(2)下列试剂不能用于干燥NH3的是_______(填标号)。
(3)NO与NO2中氮元素的价态均处于中间价态,则NO与NO2均既有氧化性又有还原性。
①NO极易与氧气反应,NO表现_______ 性;在一定条件下NO与氨气发生归中反应生成N2,其化学方程式为_______ 。
②NO2可与H2O发生自身歧化反应,反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______ ;NO2与NaOH溶液反应可生成两种盐,其中一种是NaNO2,写出NO2与NaOH溶液反应的化学方程式:_______ 。
③汽车排气管上装有催化转化器,可减少尾气对环境的污染,将汽车尾气中的有害气体CO和NO转化为无害气体排放,写出相关反应的化学方程式:_______ 。
④工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2,原理如图所示:
写出NO2被吸收过程中的离子方程式:_______ 。
化合价 | -3 | +1 | +2 | +3 | +4 | +5 |
化学式 | NH3 | N2O | NO | N2O3 | NO2 | N2O5 |
(1)从化合价上看,N2O5具有
(2)下列试剂不能用于干燥NH3的是_______(填标号)。
A.浓硫酸 | B.碱石灰 | C.NaOH固体 | D.CaCl2固体 |
①NO极易与氧气反应,NO表现
②NO2可与H2O发生自身歧化反应,反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
③汽车排气管上装有催化转化器,可减少尾气对环境的污染,将汽车尾气中的有害气体CO和NO转化为无害气体排放,写出相关反应的化学方程式:
④工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2,原理如图所示:
写出NO2被吸收过程中的离子方程式:
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【推荐2】化学与我们的生活、生产息息相关。回答下列问题:
(1)维生素C又名抗坏血酸,能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的转化为易吸收的,这说明维生素C具有___________ 性,该转化反应中作___________ 剂。
(2)金刚石广泛应用于切削、磨削、钻探、电子工业。人造金刚石很大程度降低了应用成本。请写出利用金属钠和在下制备人造金刚石的化学方程式___________ 。
(3)在鲜活鱼的长途运输中,需在水中加入供氧剂。(易溶于水)、(微溶于水)都可与水发生反应生成碱和氧气。写出与水反应的化学方程式:___________ ;这两种物质中选___________ 作为供氧剂更好,理由是___________ 。
(4)某无土栽培用的营养液中,需要。若用、、来配制该营养液,则这三种盐的物质的量之比为___________ 。
(1)维生素C又名抗坏血酸,能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的转化为易吸收的,这说明维生素C具有
(2)金刚石广泛应用于切削、磨削、钻探、电子工业。人造金刚石很大程度降低了应用成本。请写出利用金属钠和在下制备人造金刚石的化学方程式
(3)在鲜活鱼的长途运输中,需在水中加入供氧剂。(易溶于水)、(微溶于水)都可与水发生反应生成碱和氧气。写出与水反应的化学方程式:
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【推荐3】氧化还原反应是一类重要的反应,在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。根据所学氧化还原知识完成下列问题。
(1)亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐,外观与食盐非常相似,但毒性较强。以前有许多因误食NaNO2而中毒的事件,其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力。工业盐中毒后,可服用维生素C来缓解中毒状况,这说明维生素C具有__________ 性。
(2)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的,爆炸时发生的反应为:。该反应中,氧化剂是__________ (填化学式)。
(3)为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染,可在汽车排气管上安装催化转化器,发生如下反应。用双线桥标出电子转移的方向和数目__________ 。
(4)针对以下A~D四个涉及的反应(未配平)中仅表现出还原性的反应是__________(填字母)。
(5)有时可作为矿业废液的消毒剂,有“绿色氧化剂”的美称,如消除采矿业废液中的氧化物(如),经以下反应实现,则生成物A的化学式为__________ ,被称为“绿色氧化剂”的理由是__________ 。
(1)亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐,外观与食盐非常相似,但毒性较强。以前有许多因误食NaNO2而中毒的事件,其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力。工业盐中毒后,可服用维生素C来缓解中毒状况,这说明维生素C具有
(2)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的,爆炸时发生的反应为:。该反应中,氧化剂是
(3)为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染,可在汽车排气管上安装催化转化器,发生如下反应。用双线桥标出电子转移的方向和数目
(4)针对以下A~D四个涉及的反应(未配平)中仅表现出还原性的反应是__________(填字母)。
A. |
B. |
C. |
D. |
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【推荐1】已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。
(1)被氧化的元素是________ ,被还原的元素是_______ ,发生氧化反应的物质是_______ ,发生还原反应的物质是_______ 。NO是否是酸性氧化物_______ (填“是”或“否”)。
(2)用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目________ 。
(3)用单线桥法表示反应中电子转移的方向和数目________ 。
(1)被氧化的元素是
(2)用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目
(3)用单线桥法表示反应中电子转移的方向和数目
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【推荐2】氧化还原反应是一类重要的反应。
(1)已知反应:①Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,②Cu2++Fe=Cu+Fe2+,两个反应中各种离子的氧化性从强到弱的顺序是___ 。
(2)用双线桥法标出下列反应中电子转移的方向和数目Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl___ 。并指出氧化剂和还原剂:氧化剂___ ,还原剂:___ 。
(3)已知反应:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。铜与稀硝酸反应的离子方程式是___ 。
(4)下列物质在氧化还原反应中,常作还原剂的有___ ;常作氧化剂的有___ 。(均填序号)
①KMnO4②铝③氯水④FeCl3⑤一氧化碳
(1)已知反应:①Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,②Cu2++Fe=Cu+Fe2+,两个反应中各种离子的氧化性从强到弱的顺序是
(2)用双线桥法标出下列反应中电子转移的方向和数目Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
(3)已知反应:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。铜与稀硝酸反应的离子方程式是
(4)下列物质在氧化还原反应中,常作还原剂的有
①KMnO4②铝③氯水④FeCl3⑤一氧化碳
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【推荐3】回答下列问题:
(1)反应Fe2O3+2Al═Al2O3+2Fe在化学上被称为“铝热反应",人们可利用该反应来焊接铁轨,该反应所属基本反应类型是_______ 。在该反应中_______ 元素的化合价升高,该元素的原子_______ 电子,被_______ ;而_______ 元素的化合价降低,该元素的原子_______ 电子,被_______ 。该反应中,Fe2O3发生了_______ 反应,Al发生了_______ 反应,_______ 是氧化剂,_______ 是氧化产物,_______ 是还原剂。
(2)写出Fe2O3与CO在高温下反应的化学方程式,并用双线桥标出电子转移的方向和数目_______ 。
(3)写出Cu和AgNO3溶液反应的离子方程式,并用单线桥标出电子转移的方向和数目_______ 。
(1)反应Fe2O3+2Al═Al2O3+2Fe在化学上被称为“铝热反应",人们可利用该反应来焊接铁轨,该反应所属基本反应类型是
(2)写出Fe2O3与CO在高温下反应的化学方程式,并用双线桥标出电子转移的方向和数目
(3)写出Cu和AgNO3溶液反应的离子方程式,并用单线桥标出电子转移的方向和数目
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【推荐1】化学与我们的生活、生产息息相关。回答下列问题:
(1)维生素又名抗坏血酸,能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的转化为易吸收的,这说明维生素具有___________ 性,该转化反应中作___________ 剂。
(2)氧元素形成的常见单质有和,互称同素异形体。大气层中的不稳定吸收紫外光线,转化为更稳定的从而使地球生物免受紫外线的伤害,其转化的化学方程式为___________ 。
(3)加碘食盐中含少量碘添加剂名为碘酸钾,在酸性条件下碘酸钾可与发生反应生成碘单质和水:
①配平:___________
②买来试剂KI后,再选用家用厨房中的某些物品也可检验加碘食盐是否含有碘添加剂,你选择的厨房用品有___________ 。
A.食醋 B.白酒 C.淀粉 D.小苏打 E.鸡精
(4)某化学课外活动小组在调查一化正层时,发现该后有甲乙两个车间,排出的废水澄清透明,经分析知其分别含有三种不同的离子,两厂废水共有六种离子。
①经检测,甲车间废水,则乙车间废水一定含有离子有___________ 。
②该活动小组设想变废为宝,将甲乙两车间废水按适当比例混合;既可以除去有害沉淀又利用澄清溶液浇灌农田,该溶液为农作物提供的营养元素有___________ (填元素名称)。
(1)维生素又名抗坏血酸,能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的转化为易吸收的,这说明维生素具有
(2)氧元素形成的常见单质有和,互称同素异形体。大气层中的不稳定吸收紫外光线,转化为更稳定的从而使地球生物免受紫外线的伤害,其转化的化学方程式为
(3)加碘食盐中含少量碘添加剂名为碘酸钾,在酸性条件下碘酸钾可与发生反应生成碘单质和水:
①配平:
②买来试剂KI后,再选用家用厨房中的某些物品也可检验加碘食盐是否含有碘添加剂,你选择的厨房用品有
A.食醋 B.白酒 C.淀粉 D.小苏打 E.鸡精
(4)某化学课外活动小组在调查一化正层时,发现该后有甲乙两个车间,排出的废水澄清透明,经分析知其分别含有三种不同的离子,两厂废水共有六种离子。
①经检测,甲车间废水,则乙车间废水一定含有离子有
②该活动小组设想变废为宝,将甲乙两车间废水按适当比例混合;既可以除去有害沉淀又利用澄清溶液浇灌农田,该溶液为农作物提供的营养元素有
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【推荐2】Ⅰ、含氮废水是造成水体污染的重要原因之一、研究含氮废水的处理对水体净化有重要意义。利用 O2 和 H2 可高效去除水体中同时存在的 NH和 NO 。
具体方法是:①先利用氧气将 NH氧化成 NO,
②再利用 H2 将 NO还原为N2 (2NO+5H2N2+2OH-+4H2O)。
(1)反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为___________ 。
(2)若完全处理 100g 含 NH4NO3 4%的废水,至少需要标准状况下的 H2___________ L。
(3)该污水处理的好处是___________ (列举一条即可)
Ⅱ、焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵,其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质:NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。
(1)根据题意,可判断出X是___________ (写化学式)。
(2)写出并配平该反应的化学方程式:___________ ;
(3)发生还原反应的物质是___________ ,反应中2mol氧化剂能___________ (填“失去”或“得到”)___________ mol电子。
(4)反应中产生5.6L(标准状况)的气体时,被还原的物质的质量为___________ 。
具体方法是:①先利用氧气将 NH氧化成 NO,
②再利用 H2 将 NO还原为N2 (2NO+5H2N2+2OH-+4H2O)。
(1)反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为
(2)若完全处理 100g 含 NH4NO3 4%的废水,至少需要标准状况下的 H2
(3)该污水处理的好处是
Ⅱ、焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵,其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质:NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。
(1)根据题意,可判断出X是
(2)写出并配平该反应的化学方程式:
(3)发生还原反应的物质是
(4)反应中产生5.6L(标准状况)的气体时,被还原的物质的质量为
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【推荐3】双氧水(H2O2的水溶液)具有重要用途。根据要求回答下列问题:
(1)双氧水常用于伤口消毒,这一过程利用了过氧化氢的_________________ (填过氧化氢的化学性质)。
(2)实验室可双氧水与MnO2制氧气,反应的化学方程式为_______________________ 。
(3)常温下,双氧水难于分解。若往双氧水中滴入少量的Fe2(SO4)3溶液,过氧化氢立即剧烈分解。研究发现,往双氧水中滴加Fe2(SO4)3溶液,发生如下两个反应(未配平):
Fe3+ + H2O2—— Fe2+ + O2↑+ H+、 Fe2+ + H2O2 + H+—— Fe3+ + H2O
①Fe2(SO4)3在双氧水分解中起到_________________ 作用。
②在反应Fe3+ + H2O2 —— Fe2+ + O2↑+ H+中,体现还原性的物质是_____________ ,该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_________________ 。
③往10mL 30%的双氧水溶液中滴入2-3滴0.1mol/L的Fe2(SO4)3溶液,直至反应停止。再往反应后所得溶液中滴入KSCN,将观察到的现象是_______________ 。
④试分析:实验室用双氧水制取氧气时,为快速获得氧气,是否可往双氧水中滴入少量FeSO4溶液来实现目的?答:_________ (填“可以”或“不可以”)。
(1)双氧水常用于伤口消毒,这一过程利用了过氧化氢的
(2)实验室可双氧水与MnO2制氧气,反应的化学方程式为
(3)常温下,双氧水难于分解。若往双氧水中滴入少量的Fe2(SO4)3溶液,过氧化氢立即剧烈分解。研究发现,往双氧水中滴加Fe2(SO4)3溶液,发生如下两个反应(未配平):
Fe3+ + H2O2—— Fe2+ + O2↑+ H+、 Fe2+ + H2O2 + H+—— Fe3+ + H2O
①Fe2(SO4)3在双氧水分解中起到
②在反应Fe3+ + H2O2 —— Fe2+ + O2↑+ H+中,体现还原性的物质是
③往10mL 30%的双氧水溶液中滴入2-3滴0.1mol/L的Fe2(SO4)3溶液,直至反应停止。再往反应后所得溶液中滴入KSCN,将观察到的现象是
④试分析:实验室用双氧水制取氧气时,为快速获得氧气,是否可往双氧水中滴入少量FeSO4溶液来实现目的?答:
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【推荐1】某反应体系中的物质有:NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O.
(1)请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内_____ .
(2)反应中,被还原的元素是____________ ,还原剂是____________ .
(3)将氧化剂与还原剂填入下列空格中,并标出电子转移的方向和数目_______ .
(1)请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内
(2)反应中,被还原的元素是
(3)将氧化剂与还原剂填入下列空格中,并标出电子转移的方向和数目
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【推荐2】利用物质类别及核心元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。回答下列问题:
(1)质量相同的a和b,物质的量之比为___________ 。
(2)c的浓溶液能与S反应产生一种气体,该气体的化学式为___________ 。
(3)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载,“银针验毒”的原理:。在该反应中___________(填标号)。
(4)将足量的a通入溶液中,下列说法正确的是___________ (填标号)。
A.溶液中出现白色沉淀
B.溶液没有明显变化
C.若再通入或,则溶液中均会出现白色沉淀
(5)已知e为正盐,且能被酸性氧化为,被还原为,写出此反应的离子方程式:___________ 。
(1)质量相同的a和b,物质的量之比为
(2)c的浓溶液能与S反应产生一种气体,该气体的化学式为
(3)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载,“银针验毒”的原理:。在该反应中___________(填标号)。
A.是氧化剂 | B.是还原剂 |
C.既是氧化剂也是还原剂 | D.既不是氧化剂也不是还原剂 |
(4)将足量的a通入溶液中,下列说法正确的是
A.溶液中出现白色沉淀
B.溶液没有明显变化
C.若再通入或,则溶液中均会出现白色沉淀
(5)已知e为正盐,且能被酸性氧化为,被还原为,写出此反应的离子方程式:
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【推荐3】Ⅰ.铁原子结构示意图及元素周期表中铁元素的部分信息如图。
(1)下列有关说法正确的是_______ 。
a.铁元素位于元素周期表的第六周期 b.Fe3+的电子数为24
c.1 mol铁的质量为55.85 g e.加热下,铁与硫反应生成Fe2S3
Ⅱ.碱式氯化铜[CuaClb(OH)c∙xH2O]制备需要的CuCl2可用Fe3+作催化剂得到,其催化原理如图所示。
(2)上述转化过程中Cu2+与O2个数比______ 。
(3)图中M、N分别为______ ,______ 。
(4)a、b、c之间的等式关系式为_________ 。
(5)N参加的反应离子方程式为_________ 。
(1)下列有关说法正确的是
a.铁元素位于元素周期表的第六周期 b.Fe3+的电子数为24
c.1 mol铁的质量为55.85 g e.加热下,铁与硫反应生成Fe2S3
Ⅱ.碱式氯化铜[CuaClb(OH)c∙xH2O]制备需要的CuCl2可用Fe3+作催化剂得到,其催化原理如图所示。
(2)上述转化过程中Cu2+与O2个数比
(3)图中M、N分别为
(4)a、b、c之间的等式关系式为
(5)N参加的反应离子方程式为
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