【推荐1】Ⅰ.CO₂、碳酸盐、有机物等均是自然界碳循环中的重要物质。回答下列问题：
(1)下列物质属于化合物但不属于电解质的是____(填标号)。

A．石墨

B．CO2

C．NH3·H2O

D．CaCO3

(2)工业上制取金刚砂的反应为SiO₂+3CSiC+2CO↑，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。
(3)含KCN的废水可用氯氧化法处理，反应原理为KCN+2KOH+Cl₂=KOCN+2KCl+H₂O。该反应中被氧化的元素是____(填元素符号)。
Ⅱ.N₂O、NO和NO₂等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。
(4)N₂O是氨催化氧化的副产物，写出NH₃与O₂在加热和催化剂作用下生成N₂O的化学方程式____。
(5)N₂O的处理：用特殊催化剂使其分解为对大气友好的气体，则N₂O分解的化学方程式为_____。
(6)NO和NO₂的处理：已除去N₂O的氮氧化物可用NaOH溶液吸收，主要反应为：NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O；2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O。若V(NO)∶V(NO₂)=5∶2的混合气体，通过足量NaOH溶液后，溶液中含有N元素的溶质为____。
(7)NO的处理：NO能将酸性的NaClO溶液的还原为Cl^-，实验测得100mL1.2mol·L^-1的NaClO溶液可以吸收标准状况下1.792LNO气体，则反应的离子方程式为____。

【推荐2】I、现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)₃胶体的制备实验。甲同学：向1mol/L的FeCl₃溶液中加少量NaOH溶液。乙同学：直接加热饱和FeCl₃溶液。丙同学：向25mL沸水中逐滴加入5-6滴FeCl₃饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：
(1)其中操作正确的同学是___________。
(2)证明有Fe(OH)₃胶体生成的简单实验操作是___________。
II、高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl₂、O₂、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
(3)干法制备高铁酸钠的主要反应为： 2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2X+2Na₂SO₄+O₂↑
①该反应中物质X应是___________，该反应的还原剂是___________。
②简要说明K₂FeO₄作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用___________
(4)已知湿法制备高铁酸钾(K₂FeO₄)的反应体系中有六种数粒：Fe(OH)₃、C1O^-、OH^-、FeO、C1^-、H₂O
①完成并配平湿法制备高铁酸钾(K₂FeO₄)的离子方程式，并用单线桥标出该反应的电子转移方向和数目：___________
②已知有3.21gFe(OH)₃参加了反应，则上述反应共转移了___________个电子，
③根据(1)、(2)推测FeO能和下列___________(填序号)物质反应。
A．KMnO₄ B．SO₂   C．H₂S   D．O₂

【推荐3】铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。
(1)所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是_______(填字母，下同)

A．

B．

C．

D．

(2)电子工业常用30%的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出溶液与铜发生反应的离子方程式：_______。
(3)高铁酸钾()是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比、、、氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入至饱和，使高铁酸钾析出。
①干法制备高铁酸钠的主要反应为：，该反应中是_______。
A．氧化剂             B．还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂       D．既不是氧化剂也不是还原剂
②湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：、、、、、。
i．碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子方程式：_______。
ⅱ．若反应过程中转移了电子，则还原产物的物质的量为_______。

【推荐1】图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液彼此之间的反应关系，写出对应的离子反应方程式。

(1)A_______、B_______、C_______、D_______
(2)用双线桥标出上述氧化还原反应中电子转移的方向和数目。_______
(3)自来水中的对人类健康会产生危害，碱性条件下用Al粉还原，产物是N₂，发生的反应可表示如下，完成方程式并配平。_____Al+ _____ + ________= _____ +_____N₂↑ +_____

【推荐2】“重污染天气”即为“重雾霾天气”。高密度人口的经济及社会活动必然会排放大量细颗粒物，一旦排放超过大气循环能力和承载程度，细颗粒物浓度将持续积聚，受静稳天气等影响则极易出现大范围的雾霾。组成极其复杂，涉及30000种以上的无机物(包括硫酸盐、硝酸盐、铵盐、炭黑、重金属等)和有机化合物。在汽车运行过程中，空气中的氮气会在高温燃烧室内与氧气反应生成氨氧化物，氨氧化物进入大气后与水蒸气反应生成硝酸，再转化为硝酸盐。汽车装有净化装置——三元催化器，它会将一氧化碳、氨氧化物等物质转化为氨气和二氧化碳。而三元催化器的广泛使用，机动车尾气中的排放显著增加。机动车尾气中的是氮氧化物与反应产生的，而来源于与的反应。可直接参与到与的反应中，并加速大气中及的形成，会加剧雾霾。
(1)写出上述材料中，雾霾形成过程中的氧化还原反应化学方程式：___________(任写一条)。
(2)许多大城市提出“汽车限行”措施，主要指限制汽车运行如限号行驶，以减少汽车运行过程中尾气的排放。“汽车限行”带来诸多的利与弊，引起了人们广泛的讨论。请从你的认识角度，谈谈你对“汽车限行”的态度___________   (阐述观点，并用简短的语言进行论证)。

【推荐3】氯碱工业的原料饱和食盐水中含有一定量的铵根离子，在电解时会生成性质极不稳定的三氯化氮，容易引起爆炸。
(1)三氯化氮易水解，其水解的最初产物除生成氨气外，另一产物为_________。
(2)为除去饱和食盐水中的铵根离子，可在碱性条件下通入氯气，反应生成氮气。该反应的离子方程式为________。该工艺选择氯气的优点是__________。(答一点即可)
(3)过量氯气用Na₂S₂O₃除去，反应中S₂O₃^2-被氧化为SO₄^2-。若过量的氯气为10^-3 mol/L，则理论上生成的SO₄^2-为___________mol/L。
(4)生产和实验中广泛采用甲醛法测定样品的含氮量。甲醛和铵根离子的反应如下：
4NH₄⁺+ 6HCHO ＝(CH₂)₆N₄H⁺(一元酸)+ 3H⁺ + 6H₂O
实验步骤如下：
①甲醛中常含有微量甲酸，应先除去。可取甲醛bmL于锥形瓶，加入1滴酚酞，用浓度为Cmol/L的NaOH溶液中和，滴定管的初始读数V₁mL，当溶液呈微红色时，滴定管的读数V₂mL。
②向其中加入饱和食盐水试样amL，静置1分钟。
③再加1~2滴酚酞，再用上述NaOH溶液滴定至微红色，滴定管的读数V₃mL。
则饱和食盐水中的含氮量为__________mg/L。

【推荐1】对于氨气的催化氧化反应：4NH₃ +5O₂ =4NO + 6H₂O
（1）该反应中的还原剂是________，被还原的元素是_________ ；
（2）用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目；4NH₃ +5O₂ =4NO + 6H₂O_________
（3）若反应转移了2mol电子，则产生的气体在标准状态下体积约为_______。

【推荐2】人体中含有铁元素，+2价的亚铁离子是血红蛋白(用于运输氧气)的重要组成成分。
(l)误服亚硝酸盐会使人中毒，是因为二价铁被 ___(填“氧化”或“还原”)成三价铁，此 时服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒，维生素C在此过程中是作____(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(2)现有一瓶久置的FeSO₄溶液，请设计实验检验其中是否含有Fe³⁺：___ 。Fe²⁺在空气中易发生氧化还原反应而变质，可加入____(填化学式)来防止其变质，而又不会使溶液中有新的杂质。
(3)高铁酸钾(K₂FeO₄)是水处理过程中使用的一种新型消毒剂。可在碱性条件下，用NaCIO氧化Fe(OH)₃来制备，请配平反应方程式：____ClO^—+____Fe(OH)₃+____OH^— =____FeO₄^2—+_________+____Cl^—。
(4)向制得的Na₂FeO₄溶液中加入适量的饱和KOH溶液会析出K₂FeO₄，写出该反应的化学方程式：____。

【推荐3】“绿水青山就是金山银山”，运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
(1)CO还原NO的反应为。部分化学键的键能数据如下表(CO以键构成)：

化学键
	1076	945	745

①由以上数据可求得NO的键能为_______。
②写出两条有利于提高NO平衡转化率的措施_______。
(2)一定条件下，向某恒容密闭容器中充入和，发生的反应。
①图中能表示该反应的平衡常数K与温度T之间的变化关系曲线为_______(填“a”或“b”)，其判断依据是_______。

②若、，测得在相同时间内不同温度下的转化率如图所示，则在该时间段内，在时恰好达到化学平衡，此时容器内的压强与反应开始时的压强之比为_______。

(3)在有氧条件下，新型催化剂M能催化与NOx反应生成。与生成的反应中，当生成时，转移的电子数为_______mol。