已知：①Cl2O的熔点为-116℃、沸点为3．8℃，易溶于水；Cl2的沸点为-34℃。
②高浓度的Cl2O不稳定、易爆炸，Cl2O与有机物接触或加热时会发生剧烈反应。一种制备Cl2O的原理为
。某化学小组用下图装置制备Cl2O（加持装置略去）下列说法正确的是（ ）
②高浓度的Cl2O不稳定、易爆炸，Cl2O与有机物接触或加热时会发生剧烈反应。一种制备Cl2O的原理为
。某化学小组用下图装置制备Cl2O（加持装置略去）下列说法正确的是（ ） | A．装置③中盛装的试剂是饱和食盐水，④中的现象是红色粉末逐渐变为白色 |
| B．装置④中橡胶塞用铝箔包裹，防止Cl2O与橡胶接触发生反应 |
| C．从装置⑤逸出气体的主要成分是Cl2O |
| D．通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释，防止发生爆炸 |
更新时间：2023-10-17 21:43:44
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【推荐1】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
| 选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
| A | 向PH=3的HA和HB溶液中分别加水稀释至100倍，pH（HA）＞pH（HB） | 酸性：HA＜HB |
| B | 向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀 | Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2] |
| C | 向FeBr2溶液中通入少量Cl2，溶液由浅绿色变为黄色 | 氧化性：Cl2＞Br2 |
| D | 向25 mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色 | 温度升高，Fe3＋的水解程度增大 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐2】NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是
| A．17gNH3所含的电子数为10NA |
| B．常温常压下，2.24LCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为0.1NA |
| C．常温常压，5.6gFe在足量Cl2中燃烧，转移的电子数为0.3NA |
| D．分子总数为NA的SO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为4NA |
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【推荐3】生活污水中的氮和磷主要以铵盐和磷酸盐的形式存在，可用电解法从溶液中除去。有Cl-存在时。除氮原理如图1所示。主要依靠有效氯(HClO、ClO-)将
或NH3氧化为N2。在不同pH条件下进行电解时，氮的去除率和水中有效氯浓度与溶液pH的关系如图2所示。
下列说法不正确的是
或NH3氧化为N2。在不同pH条件下进行电解时，氮的去除率和水中有效氯浓度与溶液pH的关系如图2所示。下列说法不正确的是
| A．pH=3时，主要发生ClO-氧化NH3的反应 |
| B．pH>8时，有效氯浓度随pH的增大而增大 |
| C．pH>8时，转变为NH3·H2O，且有利于NH3逸出 |
| D．pH<8时，氮的去除率随pH的减少而下降的原因是c(HClO)减小 |
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解题方法
【推荐1】实验室里利用MnO2和浓盐酸制备Cl2。下列做法正确的是
| A．用①作气体发生装置 | B．②中加入生石灰干燥氯气 |
| C．用③收集氯气 | D．用④中的NaOH溶液吸收尾气 |
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【推荐2】某同学拟在实验室中用下列仪器和必需药品对NH3与Cl2的反应进行探究。下列说法不正确的是
| A．制备气体：A、B都能用于制NH3，B、C都能用于制Cl2 |
| B．净化气体：E、G都能用来净化NH3，也都能用来净化Cl2 |
| C．气体反应：分别从D的c、d通入Cl2和NH3；D中产生大量白烟 |
| D．尾气处理：E、F或G都能用于除尾气，但只用其中一种可能除不净尾气 |
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【推荐1】以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是
A． | B． | C． D. |
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【推荐2】废旧合金中含金属钴(Co)及少量杂质铁和其他惰性杂质，由废合金制备Co2O3的工艺流程如下：
下列说法正确的是
下列说法正确的是
| A．隔绝空气加热时可以在蒸发皿中进行 |
B．生成CoCO3的离子方程式为Co2＋＋2 =CoCO3↓＋CO2↑＋H2O |
| C．将滤液加入显碱性的NH4HCO3溶液中可以得到更多纯净CoCO3 |
| D．沉淀需洗涤干净，避免后续反应污染空气 |
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解题方法
【推荐1】直接排放含SO2的烟气会危害环境。利用工业废碱渣（主要成分Na2CO3）可吸收烟气中的SO2并制备无水Na2SO3，其流程如图。
下列说法中不正确的是
下列说法中不正确的是
| A．吸收塔中的温度不宜过高，原因可能是防止SO2的溶解度下降 |
| B．为提高NaHSO3的产率，应控制吸收塔中溶液为弱碱性 |
| C．吸收塔中生成HSO3－的离子方程式是2SO2＋CO32-＋H2O＝2HSO3-＋CO2↑ |
| D．操作②为蒸馏水洗涤、干燥，得无水Na2SO3固体 |
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【推荐2】氮化硅(
)是一种重要的结构陶瓷材料，可利用干燥的氮气与晶体硅的粉末在1300～1400℃下反应制得。现用下图装置(部分仪器已省略)制取少量氮化硅。下列说法正确的是
)是一种重要的结构陶瓷材料，可利用干燥的氮气与晶体硅的粉末在1300～1400℃下反应制得。现用下图装置(部分仪器已省略)制取少量氮化硅。下列说法正确的是A．加热装置I后的反应为 |
| B．装置II中所盛试剂为浓硫酸，其作用是干燥 |
| C．实验中应先点燃装置III的热源，再点燃装置I的热源 |
| D．该实验的缺陷是缺少尾气处理装置 |
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解题方法
【推荐3】某实验小组利用如图所示装置制备高铁酸钾
并探究其性质。
资料：
为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生
，在碱性溶液中较稳定。下列说法错误的是
并探究其性质。资料：
为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。下列说法错误的是| A．装置A中发生反应的化学方程式是2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O |
| B．试剂瓶B中盛放的试剂为饱和的碳酸氢钠溶液 |
| C．从装置C中分离出高铁酸钾的操作是过滤 |
| D．以高浓度的KOH溶液为电解液，铁和石墨为电极材料，采用电解法也可以制备高铁酸钾，电解时铁作阴极 |
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