【推荐1】碳酸钠与工农业生产、日常生活紧密相关，工业上碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品中往往含有少是的，现欲测定样品中的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。
方案Ⅰ：沉淀分析法：
(1)把一定质遗的样品溶解后加入过量的溶液，将所得沉淀___________、___________(填操作名称)烘干、称量。
方案Ⅱ：气体分析法：
(2)把一定质量的样品与足量盐酸反应后，用如图所示装置测定产生气体的体积，为了使测量结果准确，中溶液为饱和的溶液，但选用该溶液后实验结果仍然不够准确，可能的原因是___________。

方案Ⅲ：质量差分析法
(3)将一定质量的样品与足量的稀硫酸反应，采用如图所示装置，通过称量反应前后盛有䂸石灰的C的质量，利用其质量差计算样品的纯度。该实验的操作步骤：

a．检查装置的气密性；b．取样品装入广口瓶中；c．打开止水夹；
d．缓慢鼓入空气数分钟；e．关闭止水夹；f．在C内填满碱石灰，总质量为；
g。缓慢加入稀硫酸至不再产生气体；h．再缓慢鼓入空气数分钟，再称量C的质量为。
①图中的仪器名称是___________。
②在操作中，要缓慢鼓入空气数分钟，使广口瓶中产生的气体全部排出，装置的作用是___________。
③若去掉装置D，对实验结果的影响是___________(填“偏大”，“偏小”或“无影响”)
(4)利用该方法测定的碳酸钠的质量分数为___________。

【推荐3】Ⅰ．某无色澄清溶液中可能含有①Na^＋、②、③Cl^-、④Cu^2＋、⑤、⑥H^＋中的几种，且每种离子的浓度均相等。依次进行下列实验，观察到的现象如下：

步骤	操作	现象
(1)	向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液	溶液变红
(2)	向溶液中滴加BaCl2溶液	有白色沉淀生成
(3)	将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸	有白色沉淀生成

则原溶液中肯定含有的离子是___________，(填序号，下同)，原溶液中肯定不含的离子有___________。
Ⅱ．现有Na₂CO₃和NaHCO₃组成的混合物，某学习小组采用以下两种方案进行测定。
方案一：称取纯碱样品20.0g，加热到质量不再减少，冷却称重，称得质量为16.9g，该样品中NaHCO₃的质量分数为___________。
方案二：(1)另称取纯碱样品20.0 g，加蒸馏水溶解，配成250 mL一定物质的量浓度的溶液，配制过程中必需使用的化学仪器有___________。(填字母)
A．烧杯   B．250mL容量瓶     C．漏斗     D．胶头滴管     E．玻璃棒   F．试管
(2)量取上述配制好的溶液25 mL，加入足量盐酸至反应完全，共收集到448mL(标准状况)气体，该反应过程的离子方程式为___________、___________。
(3)通过计算分析，方案一测得的NaHCO₃的质量分数___________方案二、(填“大于”、“小于”)
III．该学习小组讨论后，又提出了下列实验测定方案，其中不可行的是___________(填序号)。
A．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体
B．取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b g
C．取a g混合物与足量Ba(OH)₂溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体

【推荐1】校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做以下实验，如图所示。

(1)写出Ⅰ中与盐酸发生反应的化学方程式。
①：_____。
②：_____。
③由此可知此装置_____(填“能”或“不能”)鉴别和。
(2)Ⅱ装置、加入等浓度的盐酸中，能鉴别和的现象是_____。
(3)Ⅲ、Ⅳ装置均利用了和_____性的区别。有关化学方程式为_____。
(4)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是_____(填化学式)。有的同学在盛的导管口观察到开始加热时也有气泡产生，据此此同学认为加热也能分解。你认为此观点_____(填“正确”或“错误”)。
(5)请利用下列所给试剂，设计一种能快速简便的鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的最佳方法。
实验试剂如下：
主要试剂：碳酸钠固体和碳酸氢钠固体。
可选试剂：蒸馏水、氢氧化钙溶液、氯化钙溶液。
简述实验的方案：_____，
写出所涉及的离子方程式_____。

【推荐2】某小组同学探究Na₂CO₃的性质，请你与他们一起完成，并回答问题。
(1)观察：描述Na₂CO₃的颜色、状态：___________。
(2)预测：从物质的类别来看，Na₂CO₃属于___________类，可以与___________等类别的物质发生反应。
(3)设计实验并得出结论：

实验步骤	实验现象	结论或解释 (用离子方程式表示)
①向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加澄清石灰水	___________	___________
②向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加CaCl2溶液	___________	___________
③向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加稀盐酸	开始无气泡产生，一段时间后产生气泡	① ②___________

(4)问题和讨论：
①该组同学在探究Na₂CO₃的性质时，思路是什么？运用了哪些方法？___________
②在实验室中，如何鉴别NaHCO₃和Na₂CO₃?___________

【推荐3】某实验小组欲探究Na₂CO₃和NaHCO₃的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。
(1)小明同学提出，分别加热固体，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为___________。
(2)小红同学提出另一个鉴别方案，取少量固体A、B分别配成溶液，均逐滴滴加同浓度的稀盐酸、根据实验现象的差异鉴别二者。你预测的实验现象及鉴别结果是___________。
(3)鉴别后进行性质探究，称取两种固体各，分别加入两个小烧杯中，再各加蒸馏水，振荡，烣复至室温，发现固体完全溶解，而固体有剩余，由此得出结论是___________。
(4)如图所示，在气密性良好的装填I和II中分别放入药品，将气球内的固体同时全部倒入试管中。

①两试管中均产生气体，___________(填“I”或“II”)的反应程度更为剧烈。
②反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是___________。
a．装置I的气球体积大
b．装置II的气球体积较大
c．装置I气球体积等于装置II气球体积
d．无法判断
(5)同学将两种固体分别配制成的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测：

实验方案	预测现象	预测依据
操作1：向溶液中滴加溶液	有白色沉淀	溶液中的浓度较大，能与发生反应___________(写离子方程式)。
操作2：向溶液中滴加溶液	无白色沉淀	溶液中的浓度很小，不能与反应。

①操作1反应的离于方程式为___________；
②实施实验后，发现操作2的现象与预测有差异：产生白色沉淀和气体。则该条件下，溶液与溶液反应的离子方程式为___________。

【推荐1】现用质量分数为98%（密度为1.84 g·cm^－3）浓H₂SO₄来配制450 mL、0.2 mol·L^－1稀H₂SO₄。可供选择的仪器有：①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④胶头滴管；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦托盘天平；⑧药匙。请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀H₂SO₄时用不到的有___________________（填代号）。
（2）经计算，需浓H₂SO₄的体积为_______________。现有：①5 mL、②10 mL、③20 mL、④50 mL三种规格量筒，你选用的量筒是_______________。
（3）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是_________________，能引起浓度偏高的有___________（填代号）。
①将浓H₂SO₄直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H₂SO₄
②未等稀释后的H₂SO₄溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③洗涤溶解用的烧杯与玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中
④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水       
⑤定容时，俯视标线
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
（4）所得溶液中氢离子和硫酸根离子个数比是____________________。

【推荐2】某同学欲配制溶液。以下操作1~5是其配制过程及示意图：

操作1：准确称取一定质量的胆矾晶体用适量蒸馏水溶解。
操作2：将所得溶液转移到仪器X中，用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒2~3次，将洗涤液也转移到X中。
操作3：继续向X中加手液面离X的刻度线1~2cm处。
①仪器X的名称是_________。
②关于该配制过程？下列说法正确的是_______。
A.操作1中，应称取胆矾晶体的质量为2.5g
B.操作2中，洗涤液不需要转移到仪器X中
C.操作4称为定容，由于该同学观察方法不正确，将导致所配溶液浓度偏低
D.操作5摇匀后静置，发现液面低于刻度线，应继续加水至凹液面与刻度线相切

【推荐3】新冠肺炎疫情期间，环境消毒是极其关键的，常常喷洒一种名为“84”的消毒液，其有效成分为NaClO。已知某“84 消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84 消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

84消毒液 有效成分：NaClO 规格：100 mL 质量分数：25% 密度：1.19 g/cm3

(1)该“84 消毒液”中NaClO 的物质的量浓度约为_______mol·L^-1。(保留到小数点后一位)
(2)该同学参阅该“84 消毒液”的配方，欲用 NaClO固体配制 480mL 含NaClO 质量分数为 25%的消毒液。下列说法正确的是_______(填字母)。

A.如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
B.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C.利用购买的商品 NaClO 来配制可能导致结果偏低
D.需要称量 NaClO 固体的质量为 142.8g
(3)“84 消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用 18 mol·L^-1(密度为 1.8 g·cm^-3)的浓硫酸配制 100mL 物质的量浓度为 0.8 mol·L^-1的稀硫酸用于增强“84 消毒液”的消毒能力。
①需要用量筒量取_______mL 上述浓硫酸进行配制。
②在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是_______(填序号)
a. 定容时俯视观察
b. 定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
c. 浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移
d. 容量瓶未干燥即用来配制溶液
e.往容量瓶转移时，有少量液体溅出；
f.未洗涤稀释浓硫酸的烧杯；
(4)现需要 94mL 0.10mol·L^-1Na₂CO₃溶液，进行现场配制。若称量前晶体已经有一部分失去了结晶水，则所配制的溶液浓度偏_______(填“大”或“小”或“无影响”)。

【推荐1】二氧化氯()是一种高效消毒灭菌剂，可有效灭活新型冠状病毒，但其稳定性较差，故常采用和NaOH的混合溶液将其吸收转化为较稳定的保存。现利用如图所示装置制备。

已知：①的熔点为-59℃，沸点为11℃。纯易分解爆炸；极易溶于水，且在碱性环境中发生反应。
②高于60℃时分解成和NaCl。
回答下列问题：
(1)仪器A的名称是_______，其优点是_______。
(2)装置C中生成的离子方程式为_______。
(3)实验过程中持续通入的速率不能太快也不能太慢的原因是_______。
(4)装置C需要采用冰水浴，可能的原因为_______；该装置中溶液和NaOH溶液需要按照一定比例加入，NaOH溶液不能过量，其原因是_______。
(5)饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是，高于38℃时析出的晶体是。从溶液中获得固体的操作：
①减压，55℃蒸发结晶；②_______；③无水乙醇洗涤；④_______，得到成品。
(6)某同学根据“”推测产品中含有杂质，请设计简单实验证明：_______。

【推荐3】某班同学用如下实验探究、的性质，回答下列问题：
(1)分别取一定量、固体，均配制成0.1 mol⋅L^-1的溶液。在溶液中需加入少量铁屑，其目的是___________(用化学方程式表示)。
(2)甲组同学取2 mL 0.1 mol⋅L^-1 溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红。或滴1滴KSCN溶液，无明显现象，再滴加几滴3%H₂O₂溶液(用酸化至)，溶液颜色变红。甲组同学通过上述实验分析具有___________(填“氧化”或“还原”)性。与KSCN溶液反应的离子方程式为___________。
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL 溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是___________。同时乙组同学查阅资料发现与可发生反应，生成无色的配合物。为证实该性质，用过量溶液与溶液反应得到，用于验证与发生反应，进行a和b两组实验：

的制备离子方程式为___________，实验b的目的是___________，从沉淀溶解平衡角度解释实验a和b最终溶液颜色不同的原因是___________。
(4)丙同学设计实验进一步证明可与反应，进行d和c的对照实验。

①X为___________。
②实验能够证实可与反应，则应观察到的现象是___________。
③实验中若未加适量水稀释，则无法通过现象得出结论。推测加水稀释的目的可能有：使后续实验颜色变化易于观察；降低，___________。