【推荐1】自门捷列夫发现元素周期律以来，人类对自然的认识程度逐步加深，元素周期表中的成员数目不断增加。回答下列问题：
(l)2016年IUPAC确认了四种新元素，其中一种为Mc，中文为“镆”。元素Mc可由反应+→²⁸⁸Mc+3得到。该元素的质子数为_______，²⁸⁷Mc与²⁸⁸Mc互为________。
(2)Mc位于元素周期表中第VA族，同族元素N的一种氢化物为NH₂NH₂，写出该化合物分子的电子式__________，该分子内存在的共价键类型有_________。
(3)该族中的另一元素P能呈现多种化合价，其中+3价氧化物的分子式为_________，该氧化物对应的水化物为H₃PO₃，已知该酸与足量NaOH溶液反应所得产物化学式为Na₂HPO₃，则Na₂HPO₃是________(填“正盐”或“酸式盐”)。

【推荐2】
(1)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）。

把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：
①第ⅡA族元素的最外层电子数_____________。
②第三周期离子Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、P^3-、S^2-、Cl^-的离子半径_______。
③第二、三周期主族元素随原子序数递增原子半径的变化___________。
(2)已知某单核粒子的结构示意图为：
①当x-y=10时，该粒子为______（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）。
②当y=8时，若该微粒的氧化性很弱，得一个电子后变为原子，该微粒的符号是_______。
(3)已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种10电子微粒，它们之间存在如图中转化关系。

请写出：A的化学式_______（写一种）；D的化学式________。

【推荐3】有①、、②H₂、D₂、T₂ ③石墨、金刚石④科学家们发现氢元素有三种同位素原子四组微粒或物质，回答下列问题:
(1)分别写出氢元素三种同位素的名称:______、_______、______。写出用做制造氢弹原料的同位素原子:______(填原子符号)。
(2)互为同位素的是________(填编号，下同)。
(3)互为同素异形体的是_______。
(4)由①和④中微粒能结合成三原子化合物，写出这些化合物的相对分子质量的最大值和最小值是_____________。
(5)质量相同的H₂¹⁶O 和D₂¹⁶O 所含质子数之比为_______，中子数之比为_______。

【推荐1】有①、、②H₂、D₂、T₂ ③石墨、金刚石④科学家们发现氢元素有三种同位素原子四组微粒或物质，回答下列问题:
(1)分别写出氢元素三种同位素的名称:______、_______、______。写出用做制造氢弹原料的同位素原子:______(填原子符号)。
(2)互为同位素的是________(填编号，下同)。
(3)互为同素异形体的是_______。
(4)由①和④中微粒能结合成三原子化合物，写出这些化合物的相对分子质量的最大值和最小值是_____________。
(5)质量相同的H₂¹⁶O 和D₂¹⁶O 所含质子数之比为_______，中子数之比为_______。

【推荐2】铁矿石是重要的金属矿物资源，我省攀西地区有丰富的钒钛磁铁矿。
(1)在自然界中，钛（Ti）、钒（V）存在多种核素，其中 Ti与V相同的是______。
A．质子数                  B．中子数                  C．质量数                 D．核外电子数
(2)通过下列方法可以测定磁铁矿中铁的含量：将磁铁矿溶于较浓的盐酸中，用SnCl₂将Fe³⁺还原为Fe²⁺，最后用已知浓度的K₂Cr₂O₇溶液滴定生成的Fe²⁺。
①磁铁矿中Fe₃O₄溶于盐酸时发生反应的离子方程式为______________。
② 配平K₂Cr₂O₇溶液滴定FeCl₂溶液时发生反应的离子方程式：
Fe²⁺＋Cr₂O＋H⁺=Fe³⁺＋Cr³⁺＋H₂O
_______________________________________________
③现有磁铁矿样品0.500 g，经上述各步反应后，共用去0.0200 mol/L的K₂Cr₂O₇溶液24.5 mL。计算该样品中铁的质量分数____（计算结果保留1位小数）。

【推荐3】按要求填空：
(1)原子核外有3个电子层，其价电子数为7的元素其最高价氧化物对应水化物化学式________，其单质与NaOH反应的化学方程式为____________________________________________________。
(2)已知X⁺、Y²⁺、Zˉ、W²ˉ四种离子均具有相同的电子层结构，则X、Y、Z、W这四种元素的原子序数由大到小的顺序是___________________，原子半径由大到小的顺序是__________________。
(3) A⁺、Bˉ、C、D 四种粒子(分子或离子)，它们都分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：A⁺+BˉC+D↑，则A⁺、Bˉ的电子式：_____________ ，______________；比较C和D的稳定性的强弱：_____________________（用化学式表示）。
(4)①NH₄NO₃     ②NaF   ③CO₂   ④K₂O₂   ⑤NaOH       ⑥CH₄　　
以上只含有极性键的是_______（填序号），既有离子键又有非极性键的是______（填序号）；既有离子键又有极性键的是______（填序号）。
(5)下列原子：中共有____种元素，__种核素。
(6)写出下列物质或微粒的电子式：
①CO₂__________②KCl_____________③H₂O₂_______________④N₂_____________；
⑤用电子式表示MgCl₂的形成过程_________________________________________________。

【推荐1】
(1)菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”之称，在营养价值上是一种高效的补铁剂。某化学小组欲设计实验方案，探究菠菜中是否存在铁元素与草酸及可溶性草酸盐。甲同学查阅资料得知：草酸又名乙二酸，化学式为H₂C₂O₄，是一种二元有机弱酸，具有较强的还原性。甲同学依据上述信息推测，菠菜中铁元素呈____价，其理由是____________________。甲同学同时设计实验方案，验证其推测是否正确。请简述实验方案_______________________________________。
(2)乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用与水反应生成乙炔。
①中与互为等电子体，的电子式可表示为_______________；1mol中含有的键数目为________。
②乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H₂C=CH－C≡N）。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是___________________；分子中处于同一直线上的原子数目最多为_____。

【推荐2】【化学—物质结构与性质】
电石（CaC₂）发生如下反应合成尿素[CO(NH₂)₂]，可进一步合成三聚氰胺。

（1）CO(NH₂)₂分子中含有σ键的个数为______。CaCN₂中阴离子为CN₂^2-，与CN₂^2-离子互为等电子体的分子的化学式为_______，可推知CN₂^2-的空间构型为_________。
（2）三聚氰胺在动物体内可转化为三聚氰酸()，三聚氰酸分子中N原子采取______杂化。三聚氰胺与三聚氰酸的分子相互之间通过________结合，在肾脏内易形成结石。
（3）下图是电石的晶胞示意图，则一个晶胞中含有___个Ca²⁺离子，研究表明，C₂^2-的存在使晶胞呈长方体，该晶胞中一个Ca²⁺周围距离相等且最近的C₂^2-有___个。

【推荐3】铜及其化合物在生产生活中有着广泛的用途。
(1)基态铜原子的核外电子排布式为_____________。其晶体的堆积方式为__________________，
其中铜原子的配位数为_____________。
(2)向硫酸铜溶液中滴氨水，首先形成蓝色沉淀；继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液；继续向溶液中加入乙醇，会析出深蓝色晶体[Cu(NH₃)₄SO₄·H₂O]。
①氨水中各元素原子的电负性由大到小的顺序为_______________(用元素符号表示)。
②NH₃中N原子的杂化轨道类型为_____________，与其互为等电子体的阳离子为__________。
③向蓝色沉淀中继续滴加氨水，沉淀溶解是因为生成了四氨合铜络离子，四氨合铜络离子的结构式
为____________；加入乙醇后析出晶体的原因为________________。
(3)       CuCl₂和CuCl是铜的两种常见的氯化物。
①下图表示的是________________       (填“CuCl₂”或“CuCl”)的晶胞。

②原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，上图中各原子坐标参数A为(0,0,0)；B为(0,1,1)；C为（1，1，0)；则D原子的坐标参数为____________。
③上图晶胞中C、D两原子核间距为298 pm,阿伏伽德罗常数为N_A，则该晶体密度为______g·cm-³(列出计算式即可）。

【推荐1】完成表中的空白：

原子总数	粒子	中心原子孤电子对数	中心原子的杂化轨道类型	空间结构
3		______	______	______
		______	______	______
		______	______	______
	HCN	______	______	______
4		______	______	______
		______	______	______
		______	______	______
5		______	______	______
		______	______	______