【推荐1】氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类很多。
(1)氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为______。氧元素与氟元素能形成OF₂分子，该分子的空间构型为______。
(2)根据等电子原理，在NO₂⁺离子中氮原子轨道杂化类型是______；1 mol O₂²⁺中含有的π键数目为______个。
(3)氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物，如和铬可生成Cr₂O₃、CrO₃、CrO₅等。Cr^3＋基态核外电子排布式为______。

(4)钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其晶体结构如图所示，则该钙的氧化物的化学式为______。
(5)下列物质的分子与O₃分子的结构最相似的是______。
A.H₂O       B.CO₂       C.SO₂       D.BeCl₂
(6)O₃分子是否为极性分子？______。

【推荐2】不锈钢是由铁、铬、镍、碳及众多不同元素所组成的合金，铁是主要成分元素，铬是第一主要的合金元素。其中铬的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO₃以防止腐蚀。
(1)基态碳(C)原子的核外电子排布图为___________。
(2)[Cr(H₂O)₄Cl₂]Cl·2H₂O中Cr的配位数为___________。
(3)与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子外围电子排布式为_____。
(4)Fe的一种晶胞结构如甲、乙所示，若按甲中虚线方向切乙得到的A～D图中正确的是_____。

(5)据报道，只含镁、镍和碳三种元素的晶体具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该晶体的晶胞结构如图所示，试写出该晶体的化学式：___________。晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有___________个。

(6)根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位：kJ·mol^-1)，回答下列问题。

元素代号	I1	I2	I3	I4
Q	2 080	4 000	6 100	9 400
R	500	4 600	6 900	9 500
S	740	1 500	7 700	10 500
T	580	1 800	2 700	11 600
U	420	3 100	4 400	5 900

①在周期表中，最可能处于同一族的是___________和___________。
②T元素最可能是___________区元素。若T为第二周期元素，F是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、F形成的化合物的空间构型为___________，其中心原子的杂化方式为___________。

【推荐3】硫和碳及其化合物广泛存在于自然界中，并被人们广泛利用。回答下列问题：
（1）当基态原子的电子吸收能量后，电子会发生____，某处于激发态的S原子，其中1个3s电子跃迁到3p轨道中，该激发态S原子的核外电子排布式为__________。硫所在周期中，第一电离能最大的元素是___________。（填元素符号）
（2）写出一个与CO₂具有相同空间结构和键合形式的分子的电子式__________________。
（3）H₂S中S原子的杂化类型是__________；H₂S的VSEPR模型名称为_________；H₂S的键角约为94°，H₂O的键角为105°，其原因是___________________________。
（4）科学家通过X射线推测胆矾结构示意图1如下：

其中含有________个配位键，___________个氢键。
（5）已知Zn和Hg同属IIB族元素，火山喷出的岩浆是一种复杂的混合物，冷却时，许多矿物相继析出，其中所含的ZnS矿物先于HgS矿物析出，原因是_________________________________。
（6）碳的另一种同素异形体—石墨，其晶体结构如上图2所示，虚线勾勒出的是其晶胞。则石墨晶胞含碳原子个数为____个，已知石墨的密度为pg·cm^-1，C-C键长为rcm，阿伏伽德罗常数的值为N_A，计算石墨晶体的层间距为____cm。

【推荐1】元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。元素W比元素X序数小5。
(1)X与Y所形成化合物晶体的晶胞如下图所示。

①在1个晶胞中，X离子的数目为_____________。
②该化合物的化学式为_______________。
③写出元素W的价电子排布式______________。
(2)在Y的氢化物(H₂Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是__________。
(3)Z的氢化物(H₂Z)在乙醇中的溶解度大于H₂Y，其原因是_____________。
(4)Y与Z可形成YZ₄^2－，YZ₄^2－的空间构型为__________(用文字描述)。
(5)X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH₃)₄]Cl₂，该配合物的1个配体中含有σ键的数目为_______。

【推荐2】、是重要的电极材料，回答下列问题：
(1)基态Co原子的价电子排布式为_______________。
(2)Co(Ⅲ)可形成多种配合物，如图所示是结构，位于正八面体中心，若其中两个被取代，则的空间结构有_______________种。
   
(3)、在合成化学上应用广泛。的空间结构为_______________；、、的稳定性随中心C原子上电子云密度增大而减小，其中稳定性最强的是_______________。
(4)①正极材料的晶胞结构如图(a)(Li位于晶胞顶点和内部，部分O位于晶胞之外)，每个晶胞中含有个O；充电时，脱出部分，形成，结构如图(b)，则
_______________。
   
②负极材料晶胞结构如图(c)，Li原子插入石墨层中间，若该晶胞中碳碳键键长为a pm，石墨层间距为d pm，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为_______________(列出计算式)。
   

【推荐3】三磷酸腺苷(ATP)和活性氧类(如H₂O₂和O)可在细胞代谢过程中产生。
(1)ATP的分子式为C₁₀H₁₆N₅O₁₃P₃，其中电负性最大的元素是___________，基态N原子的电子排布图为___________。
(2)H₂O₂分子的氧原子的杂化轨道类型为：___________；H₂O₂和H₂O能以任意比例互溶的原因是___________。(回答两点原因)
(3)O₃分子的立体构型为___________。根据表中数据判断氧原子之间的共价键最稳定的粒子是___________。

粒子	O2	O2-	O3
键长/pm	121	126	128

(4)研究发现纳米CeO₂可催化O分解，CeO₂晶体属立方CaF₂型晶体结构如图所示。

   

①阿伏伽德罗常数的值为N_A，CeO₂相对分子质量为M，晶体密度为ρg·cm^-3，其晶胞边长的计量表达式为a=___________nm。
②以晶胞参数为单位长度建立的中标系可以表示晶胞中的原子位置，称作原子分数坐标。A离子的坐标为(0，，)，则B离子的坐标为___________。

【推荐1】世界上最早发现并使用锌的是中国，明朝末年《天工开物》一书中有关于炼锌技术的记载。回答下列问题
（1）硫酸锌溶于过量的氨水可形成配合物[Zn(NH₃)₄]SO₄。
①配合物[Zn(NH₃)₄]SO₄中，[Zn(NH₃)₄]²⁺的名称是____________。
②中,中心原子的轨道杂化类型为____________。
③NH₃极易溶于水，除了因为它们都是极性分子外还因为____________。
（2）Zn²⁺的4s和4p轨道可以形成sp³杂化轨道，那么[ZnCl₄]^2-的空间构型为____________。
（3）氧化锌的结构有多种，其中一种立方闪锌矿的结构如图所示，若该晶胞的边长为anm,N_A为阿伏加 德罗常数的值则立方闪锌矿晶体的密度为____________g•cm^-3。

【推荐2】元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。元素W比元素X序数小5。
(1)X与Y所形成化合物晶体的晶胞如下图所示。

①在1个晶胞中，X离子的数目为_____________。
②该化合物的化学式为_______________。
③写出元素W的价电子排布式______________。
(2)在Y的氢化物(H₂Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是__________。
(3)Z的氢化物(H₂Z)在乙醇中的溶解度大于H₂Y，其原因是_____________。
(4)Y与Z可形成YZ₄^2－，YZ₄^2－的空间构型为__________(用文字描述)。
(5)X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH₃)₄]Cl₂，该配合物的1个配体中含有σ键的数目为_______。

【推荐1】铁(Fe)、钴(Co)、镍(Ni)是第四周期第Ⅷ族的元素，在化学上称为铁系元素，其化合物在生产生活中应用广泛。
(1)铁系元素能与CO形成Fe(CO)₅、Ni(CO)₄等金属羰基化合物。已知室温时Fe(CO)₅为浅黄色液体，沸点103℃，则Fe(CO)₅中含有的化学键类型包括___________(填字母)。

A．极性共价键

B．离子键

C．配位键

D．金属键

(2)镍能形成多种配合物，如Ni(CO)₄、[Ni(CN)₄]^2-、[Ni(NH₃)₆]²⁺等，下列有关说法正确的是___________(填选项字母)。

A．[Ni(NH3)6]2+中含有共价键和离子键

B．CO与CN—互为等电子体，其中CO分子内σ键和π键的个数比为1：2

C．NH3中N原子为sp3杂化，其空间构型为正四面体形

D．Ni2+在形成配合物时其配位数只能为4，Fe在形成配合物时其配位数只能为6

(3)Fe、Co、Ni与Ca都位于第四周期且最外层电子数相同，但相应单质的熔点，Fe、Co、Ni明显高于Ca，其原因是___________。
(4)Co_xNi_(1-x)Fe₂O₄中Co、Ni的化合价都是+2，则Fe的化合价是___________。Fe³⁺比Fe²⁺更稳定的原因是___________。
(5)胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu(NH₃)₄SO₄·H₂O晶体。在Cu(NH₃)₄SO₄·H₂O晶体中，含有的原子团或分子有：[Cu(NH₃)₄]^2＋、NH₃、SO、H₂O，[Cu(NH₃)₄]^2＋为平面正方形结构，则呈正四面体结构的原子团或分子是___________，其中心原子的杂化轨道类型是___________。
(6)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)₄，呈正四面体构型，Ni(CO)₄易溶于___________(填标号)。

A．水

B．四氯化碳

C．苯

D．硫酸镍溶液