【推荐1】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
a. 第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生；
b. 第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；
c. 第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，回答下列问题
(1)该溶液中一定存在的离子是_____________，可能存在的离子是____________。
(2)求一定存在阳离子的浓度或浓度的取值范围______________________。

【推荐2】有一瓶溶液只含Cl^-、CO、SO、Na⁺、Mg²⁺、Cu²⁺六种离子中的某几种。通过实验：①原溶液中加足量NaOH溶液只产生白色沉淀；②原溶液中加BaCl₂溶液不产生沉淀；③原溶液中加AgNO₃溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。
回答下列问题：
(1)试分析原溶液中一定含有的离子的是 ________， 一定不含有的离子是 ______ ；可能含有的离子是 ________。
(2)实验③说明 原溶液中含有 ________。
(3)写出实验①和实验③发生的离子方程式 _________和___________。

【推荐3】已知某工业废水中含有大量的，还可能大量存在中的几种，以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收晶体及固体单质。已知氧化性：。

(1)不做任何实验就可以确定上述工业废水中一定不存在的离子是___________(填离子符号)
(2)根据步骤2中得到固体混合物可以确定上述工业废水中肯定存在的离子是___________(填离子符号)。
(3)的存在对回收晶体的纯度___________(填“有”或“无)影响，理由是___________。
(4)检验上述工业废水中是否存在常用方法的名称是___________。
(5)步骤3中加入的试剂X为________(填试剂名称)，发生反应的离子方程式为_________。
(6)步骤4中涉及的操作是：___________、___________、过滤、洗涤、烘干。烘干操作需在低温条件下进行，原因是___________。

【推荐1】某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

可选药品：浓硝酸、稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳。
已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与反应：。
(1)实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是___________、___________、___________。
(2)装置①中发生反应的离子方程式是___________。
(3)装置②的作用是___________，发生反应的化学方程式是___________。
(4)该小组得出的结论所依据的实验现象是___________。
(5)实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是___________(填字母)。
a．加热该绿色溶液，观察颜色变化
b．加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化
c．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
d．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化

【推荐3】某化学自主实验小组利用如图所示装置探究NO₂能否被NH₃还原(K₁、K₂为止水夹，夹持固定装置略去)。

(1)A装置发生的化学反应方程式为_______。E装置发生的化学反应方程式为_______。
(2)甲、乙分别是_______(填标号)。
a．硫酸、浓硫酸　　　　b．碱石灰、无水氯化钙
c．碱石灰、碱石灰　　　d．五氧化二磷、五氧化二磷
(3)请写NH₃与O₂在催化剂Pt作用下的反应方程式_______，该反应中还原剂为_______
(4)若NO₂能够被NH₃还原，写出发生反应的化学方程式：_______。
(5)此实验装置存在一个明显的缺陷是_______。

【推荐1】某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO₄·6H₂O)：

常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：

金属离子	Ni2+	Al3+	Fe3+	Fe2+
开始沉淀时(c=0.01 mol·L−1)的pH	7.2	3.7	2.2	7.5
沉淀完全时(c=1.0×10−5 mol·L−1)的pH	8.7	4.7	3.2	9.0

回答下列问题：
(1)“碱浸”中NaOH的两个作用分别是_______。
(2)为回收金属，向“滤液①”通入足量CO₂，写出反应生成沉淀的离子方程式_______。“滤液②”中含有的金属离子是_______。
(3)若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，即，“滤液③”中可能含有的杂质离子为_______。
(4)如果“转化”后的溶液中Ni²⁺浓度为1.0 mol·L⁻¹，则“调pH”应控制的pH范围是_______。
(5)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式_______。
(6)NiSO₄质量分数随温度变化情况如图所示，已知当pH控制在3.0时，结晶得到NiSO₄·6H₂O晶体外观最符合要求。

请补充由滤液③得到NiSO₄·6H₂O晶体的实验方案：_______，得到NiSO₄·6H₂O晶体。(实验中须使用的试剂：1 mol·L⁻¹ H₂SO₄，乙醇)

【推荐2】I.药物X是由五种短周期元素组成的纯净物，利用下列过程推断其组成：

已知：气体C为常见的温室气体。经分析混合气体G中含有280 mL气体C(标准状况)。固体F焰色反应呈黄色。请回答：
(1)组成药物X的非金属元素是_________，药物X的化学式是_________。
(2)药物X分解生成固体A的化学方程式：__________________。
(3)药物X可通过溶液E与A制备，写出相应的化学方程式：__________________。
II.某兴趣小组利用如下实验装置模拟含Mn²⁺废水的处理。

请回答：
(1)广口瓶中出现黑色沉淀，溶液呈强酸性，用一个离子方程式表示：_________ 。
(2)NaOH吸收尾气中的ClO₂，可生成NaClO₃和NaCl。请设计实验验证有NaClO₃生成：________________________________。

【推荐3】霞石是一种含有铝和钠的硅酸盐，其组成为K₂O∙3Na₂O∙4Al₂O₃∙8SiO₂，某小组同学设计以霞石为原料制备Al₂O₃的方案如下：
   
请回答下列问题：
(1)沉淀1的化学式为__________。
(2)滤液1与过量NaOH溶液反应的离子方程式为_____________________。
(3)写出由溶液2生成沉淀2的离子方程式：________________________。
(4)通入过量的二氧化碳，过滤后的滤液中含有的阴离子主要是__________________。
(5)由沉淀2→Al₂O₃的反应条件为______________。
(6)某同学提出上述流程较烦琐，可简化流程，其方法是向滤液1中加入足量的试剂X即可达到沉淀2，则试剂X为_____________。

【推荐1】Ni(OH)₂作为合成镍钴锰三元电极材料的原料，工业上可用红土镍矿(主要成分为NiO、FeO、Fe₂O₃、MgO和SiO₂)制备，工艺流程如图所示。回答下列问题：

(1)“滤渣l”的成分为_____________(写化学式)。
(2)“除铁"中，加入NaClO的目的是将溶液中的Fe^2＋氧化为Fe^3＋，写出该反应的离子方程式：________________________________________，为了证明加入NaClO已足量，可选择的试剂是__________(填字母标号)。
a．KSCN溶液、氯水        b．K₃[Fe(CN)₆]溶液          c．NaOH溶液
(3)Na₂CO₃的作用是调节溶液pH使Fe^3＋沉淀，根据下表的数据，则调节溶液pH的范围是__________。

金属离子	Fe2+	Fe3+	Mg2+	Ni2+
开始沉淀的pH	6.3	1.5	8.9	6.9
沉淀完全的pH	8.3	2.8	10.9	8.9

(4)“除镁”中，若溶液pH过小，Mg^2＋沉淀不完全，用化学平衡移动的原理解释其原因是______________________________________________________________________。
(5)“沉镍”时有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则该反应的离子方程式为_______。

【推荐3】富马酸亚铁(C₄H₂O₄Fe)常用于治疗缺铁性贫血，也可作食品营养强化剂，它可由糠醛（）和硫酸亚铁制备。已知。
回答下列问题
I.制备富马酸(实验装置如图所示，夹持装置已略去)

（1）将45.0g氯酸钠、0.2g五氧化二钒置于三颈烧瓶中，加入适量水，滴加糠醛并加热至90~100℃，维持此温度3~4h。实验中冷凝管的作用是_________，冷却液宜从___________ (填a”或“b”)处进入。
（2）冰水冷却使其结晶，并通过___________操作可以得到富马酸粗品。
（3）再用1mol·L^－1HCl溶液重结晶，得到纯富马酸。该操作中用1mol·L^－1HCl溶液的原因是_____________。
Ⅱ.合成富马酸亚铁
（4）取富马酸溶于适量水中，加入碳酸钠并加热、搅拌，调节pH6.5~6.7，产生大量气泡。写出该反应的化学方程式：___________。
（5）将硫酸亚铁溶液和适量的Na₂SO₃溶液缓慢加入上述反应液中，维持温度100℃并充分搅拌3~4h。
①该操作过程中加入适量的Na₂SO₃溶液，其目的是___________。
②写出生成富马酸亚铁的离子方程式：_____________。
（6）过滤、干燥得到产品。
过滤时滤纸要紧贴漏斗内壁，原因是________。
Ⅲ.产品纯度测定
（7）取0.300g样品置于250mL锥形瓶中，加入15.00mL硫酸，加热溶解后冷却，再加入50.00mL新沸过的冷水和2滴邻二氮菲指示液，此时溶液呈红色；立即用0.1000mol·L^－1硫酸铈(Ⅳ)铵[(NH₄)₂Ce(SO₄)₃]标准液滴定(还原产物为Ce³⁺)，滴定终点溶液变为浅蓝色。平行测定三次，平均消耗17.30mL标准液，则样品的纯度为___________。