【推荐1】按要求回答下列问题：
(1)对于稀溶液、胶体、悬浊液，三者的本质区别是___________。
(2)胶体的胶团结构如图所示，则胶粒___________(“带正”或“带负”或“不带”)电；胶体能够稳定存在，是因为___________。

(3)将溶液加到沸水中，加热至整个体系呈___________色，即制得胶体。证明胶体已经制备成功，可以利用___________(最简单的方法)进行鉴别。
(4)向胶体中滴入足量稀盐酸，写出发生的化学反应方程式___________。

【推荐2】(1)将饱和溶液滴入煮沸的蒸馏水中，继续加热至液体变为_______，得到的是胶体；胶体与溶液的本质区别在于______，用____________可以区别二者。
(2)将(1)中得到的分散系装入U形管内，用石墨棒作电极，接通直流电源，通电一段时间后发现与电源负极相连的电极附近颜色加深，这个过程称为____，证明_____。
(3)将(1)中得到的分散系装入用鸡蛋内膜制成的袋子内，并将此袋子浸入盛水的烧杯中，此操作进行一段时间后，取少量袋子内的液体加入试管中，逐滴滴加盐酸直至过量，__   (填实验现象)。若取一部分烧杯内的水溶液，向其中滴加溶液，_____(填实验现象)。

【推荐3】有以下物质；①石墨②铁③蔗糖④一氧化碳⑤氯化铁固体⑥碳酸氢钠固体⑦氢氧化钡溶液⑧纯醋酸⑨熔融氯化钠⑩液态氯化氢
(1)其中能导电的是___________；属于非电解质的是___________；属于弱电解质的是___________。
(2)将物质⑥配制成溶液，逐滴加入⑦溶液中至沉淀量最大，写出离子方程式：___________。
(3)写出用⑤的饱和溶液制备胶体的离子方程式：___________。
(4)磷酸()、亚磷酸()来次磷酸()都是重要的化工产品。已知：1mol磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的物质的量依次为3mol、2mol、1mol。则、、中属于正盐的是___________(填化学式)。

【推荐1】铜能与浓硝酸反应，化学方程式为：Cu+4HNO₃=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O
(1)用单线桥标出电子转移的方向和数目_______。
(2)上述反应中发生还原反应的物质是_______，被氧化的元素是_______，化合价降低的元素是_______。
(3)3个Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是_______个，产生气体_______个
(4)写出该反应的离子方程式_______。

【推荐2】亚硝酸钠(NaNO₂)是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生Na₂O、N₂和O₂，亚硝酸钠水溶液呈碱性，能与AgNO₃溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的AgNO₂。回答下列问题：
(1)下列方法不能用来区分固体NaNO₂和NaCl的是____(填序号)。

A．分别溶于水并滴加酚酞试液	B．分别溶于水并滴加HNO3酸化的AgNO3溶液
C．分别加强热并收集气体检验	D．用筷子分别蘸取固体品尝味道

(2)误食NaNO₂会导致人体血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒，该过程中NaNO₂表现出的性质与下列____(填序号)反应中H₂O₂表现出的性质相同。
A.2H₂O₂2H₂O+O₂↑
B.H₂O₂+Cl₂=2HCl+O₂↑
C.H₂O₂+H₂SO₄+2KI=2H₂O+I₂+K₂SO₄
D.5H₂O₂+2KMnO₄+6HCl=2MnCl₂+2KCl+5O₂↑+8H₂O
服用维生素C可将Fe³⁺转化为Fe²⁺从而解毒，维生素C的作用是____(填“氧化剂”“还原剂”或“既是氧化剂又是还原剂”)。
(3)亚硝酸钠受热分解的化学方程式为4NaNO₂2Na₂O+2N₂↑+3O₂↑，若反应中有12.4gNa₂O固体生成，则转移电子的物质的量为____mol。
(4)可用Cl₂将溶液中的NO氧化为NO，同时生成Cl^-，已知Cl₂+NaNO₂+H₂O=2HCl+NaNO₃，则该反应的离子方程式为_____。

【推荐3】(6分)我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO₃+5KI+3H₂SO₄====3K₂SO₄+3I₂+3H₂O
(1)用“双线桥”表示出上述反应中电子转移的方向和数目
________________________________________。
(2)如果反应中转移0．2mol电子，则生成I₂的物质的量为_________________。
(3)利用上述反应检验食盐中是否加碘，所需试剂是______________(填下列选项的序号)
①碘水②KI溶液③淀粉溶液④稀硫酸⑤AgNO₃溶液

【推荐1】(1)难溶物PbSO₄溶于CH₃COONH₄溶液可制得易溶于水的(CH₃COO)₂Pb，发生的反应为PbSO₄+2CH₃COONH₄＝(CH₃COO)₂Pb+(NH₄)₂SO₄，说明(CH₃COO)₂Pb是________(填“强”或“弱”)电解质。
(2)已知次磷酸(H₃PO₂)与足量的氢氧化钠溶液反应生成NaH₂PO₂和H₂O，则次磷酸是_____元酸(填“一”、“二”或“三”)。
(3)高铁酸钠(Na₂FeO₄)具有强氧化性，可对自来水进行消毒、净化。高铁酸钠可用氢氧化铁和次氯酸钠在碱性介质中反应得到，请补充并配平下面离子方程式，并用双线桥法标出电子转移方向及数目______。
____Fe(OH)₃+____ClO^－+____OH^－=__FeO+___Cl^－+______
(4)在反应11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄中，氧化剂是___________；当有2mol H₃PO₄生成，转移的电子数目为____e^－

【推荐2】高铁酸钾是一种非氯高效消毒剂，主要用于饮用水处理。高铁酸钾(K₂FeO₄)在强碱性条件下能够稳定存在。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入饱和的 KOH，使高铁酸钾析出。
(1)方法一：可利用固体反应物反应：2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑
①生成物 Na₂FeO₄ 中铁元素的化合价为_________。
②该反应中的还原剂是_________，每生成1mol Na₂FeO₄ 转移_________mol 电子。
(2)方法二：
反应：Fe(OH)₃+ClO^-+OH^-—FeO+Cl^- +H₂O(未配平)
① 配平离子反应方程式：_________。
②若反应过程中转移了 3mol 电子，则还原产物的物质的量为_________mol。
③用双线桥标出电子转移的方向和数目_________。
(3)向 Na₂FeO₄ 溶液中加入适量饱和的 KOH 溶液，有 K₂FeO₄ 析出，请写出该反应的化学方程式_________。

【推荐3】已知MnO₂与浓盐酸反应的化学方程式为MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，回答下列问题：
(1)该反应的离子方程式为_______。
(2)用单线桥表示出电子的转移和数目_______
(3)该反应中HCl体现的性质是_______，氧化产物是_______，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比_______。
(4)当有1molCl₂生成时，则被氧化的HCl的质量是_______g，该反应转移的电子数为_______(设N_A为阿伏加德罗常数的值)。