【推荐1】综合利用CO₂、CO对构建低碳社会有重要意义。
（1）已知在298K和101kPa条件下，有如下反应：
反应Ⅰ：C（s） + O₂（g） = CO₂（g） △ H₁＝－393.5 kJ·mol^－1
反应Ⅱ：2C（s） + O₂（g） = 2CO（g） △ H₂＝－221 kJ·mol^－1
反应Ⅲ：N₂（g） + O₂（g） = 2NO（g） △ H₃＝＋180.5 kJ·mol^－1
试回答下列问题：
①汽车尾气净化原理为反应Ⅳ：2NO（g） + 2CO（g） N₂（g） + 2CO₂（g） △ H＝______，该反应能自发进行的条件是_______。（填“高温”、“低温”或“任意温度”）。
②若一定温度下，在容积可变的密闭容器中，上述反应Ⅳ达到平衡状态，此时容积为3L， c（N₂）随时间 t 的变化曲线 x 如图所示。若在t₂min时升高温度，t₃min时重新达到平衡，请在图中画出在 t₂～t₄ 内 c（N₂）的变化曲线。______________
   
（2）利用H₂ 和CO₂在一定条件下可以合成乙烯：6H₂＋2CO₂CH₂＝CH₂＋4H₂O
①不同温度对CO₂的转化率及催化剂的催化效率的影响如图甲所示。
   
下列有关说法不正确的是_____（填序号）。
A．不同条件下反应，N点的速率最大
B．温度在约250℃时，催化剂的催化效率最高
C．相同条件下，乙烯的产量M点比N高
②若在密闭容器中充入体积比为 3∶1的 H₂和CO₂，则图甲中M点时，产物CH₂＝CH₂的体积分数为________。（保留两位有效数字）
（3）利用一种钾盐水溶液作电解质，CO₂电催化还原为乙烯，如图乙所示。在阴极上产生乙烯的电极反应方程式为___________________________________。

【推荐2】I．在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强 ②混合气体的密度③混合气体的总物质的量 ④混合气体的平均相对分子质量 ⑤混合气体的颜色。
(1)一定能证明2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)达到平衡状态的是______(填序号，下同)。
(2)一定能证明 A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)达到平衡状态的是_______。(注：B、C、D均为无色物质)
II．某温度时，在一个1L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

(1)反应开始至2min，以气体Y表示的平均反应速率为________；
(2)该反应的化学方程式为___________；
(3)X的转化率___________，生成的Z的百分含量___________
(4)amolX与bmolY的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n(X)＝n(Y)＝2n(Z)，则原混合气体中a：b＝___________。

【推荐3】甲醇是一种可再生能源,又是一种重要的化工原料.具有广阔的开发和应用前景。工业上可用如下方法合成甲醇:CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g).
(1)已知:①2CH₃OH(l)+3O₂(g)2CO₂(g)+4H₂O(g)  △H=-1275.6kJ·mol^-1;
②2CO(g)+O₂(g)2CO₂(g)  △H=-566.0kJ·mol^-1;
③H₂O(l)=H₂O(g)  △H=+44.0kJ·mol^-1.
则甲醇液体不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式为__________。
(2)在一定温度下,向2L密闭容器中充人1mol CO和2mol H₂,发生反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g),5min反应达到平衡,此时CO的转化率为80%。
①前5min内甲醇的平均反应速率为__________;已知该反应在低温下能自发进行,则反应的△H_______0(填“>”“<”或“=”)。
②在该温度下反应的平衡常数K=__________。
③某时刻向该平衡体系中加入CO、H₂、CH₃OH各0.2mol后,则v_正__________v_逆(填“>”“=”或“<”)。
④当反应达到平衡时,__________(填字母)。
a.混合气体的压强不再发生变化b.反应物不再转化为生成物
c.v_正(CO)=2v_逆(H₂) d.v(H₂)=2v(CH₃OH)
e.三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比
(3) "甲醇---过氧化氢燃料电池"的结构主要包括燃料腔、氧化剂腔和质子交换膜三部分.放电过程中其中一个腔中生成了CO₂。
①放电过程中生成H⁺的反应,发生在__________腔中,该腔中的电极反应式为__________.
②该电池工作过程中,当消耗甲醇4.8g时.电路中通过的电量为__________(法拉第常数F=9.65×10⁴C·mol^-1)

【推荐1】运用化学反应原理研究碳、氮的化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
Ⅰ．冶金工业、硝酸工业的废气废液中含氮化合物污染严重，必须处理达标后才能排放，用活性炭处理工厂尾气中的氮氧化物。
(1)已知：①4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(l)             △ H₁=a kJ·mol^-1
②4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+66H₂O(l)             △ H₂=b kJ·mol^-1
③C(s)+O₂(g)=CO₂(g)                            △ H₃=c kJ·mol^-1
则反应的△H=___________kJ·mol^-1(用a、b、c表示)。
(2)在容积不变的密闭容器中，一定量的NO与足量的C发生反应：C(s)+2NO(g) ⇌N₂(g)+CO₂(g) △H =Q kJ·mol^-1，平衡时c(NO)与温度T的关系如图1所示，下列说法正确的是________________(填字母序号)

A．其他条件不变，容器内压强不再改变时，反应达到平衡状态
B．温度为T₂时，若反应体系处于状态D，则此时v_正＞v_逆
C．该反应的Q＞0，T₁、T₂、T₃对应的平衡常数：K₁＜ K₂＜ K₃
D．若状态B、C、D体系的压强分别为p(B)、p(C)、p(D)，则p(D)=p(C)＞p(B)
(3)已知某温度时，反应的平衡常数K= ，在该温度下的2L密闭容器中投入足量的活性炭和2.0 mol NO发生反应，t₁时刻达到平衡，请在图2中画出反应过程中c(NO)随时间的变化曲线_______。
Ⅱ．汽车尾气脱硝脱碳主要原理为：。
(4)该反应在__________(填“低温”或“高温”)下可自发反应。
(5)一定条件下的密闭容器中，充入10 mol CO和8 mol NO，发生上述反应，如图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。
①该反应达到平衡后，为提高反应速率同时提高NO的转化率，可采取的措施有______(填字母序号)。

a．缩小容器的体积             b．改用高效催化剂
c．升高温度                    d．增加CO的浓度
②压强恒定为10 MPa、温度恒定为T₁的条件下，反应进行到30 min达到平衡状态，该温度下平衡常数K_p=________________(压强以MPa为单位进行计算，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数；结果保留两位有效数字)。

【推荐2】锌及其化合物用途广泛。火法炼锌以闪锌矿（主要成分是ZnS）为主要原料，涉及的主要反应有：①2ZnS（s）+3O₂（g）=2ZnO（s）+2SO₂（g）△H₁=﹣930kJ•mol^-1
②2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H₂=﹣221kJ•mol^-1
③ZnO（s）+CO（g）=Zn（g）+CO₂（g）△H₃=+198kJ•mol^-1
（1）反应ZnS（s）+C（s）+2O₂（g）=Zn（g）+CO₂（g）+SO₂（g）的△H₄=____kJ•mol^-1。
反应中生成的CO₂与NH₃混合，在一定条件下反应合成尿素：2NH₃（g）+CO₂（g）CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）   △H。若该反应在一恒温、恒容密闭容器内进行，判断反应达到平衡状态的标志是___。
a．CO₂与H₂O（g）浓度相等          b．容器中气体的压强不再改变
c．2v（NH₃）_正=v（H₂O）_逆d．容器中混合气体的密度不再改变
（2）亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl₂在一定条件下合成：2NO(g)+Cl₂(g)2NOCl(g)   △H＜0。保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3mol的NO和Cl₂以不同的氮氯比[n(NO)/n(Cl₂)]进行反应，平衡时某反应物的转化率与氮氯比及不同温度的关系如图所示：
①图中T₁、T₂的关系为：T₁___T₂(填“＞”、“＜”或“=”)；
   
②图中纵坐标为物质___的转化率；
③图中A、B、C三点对应的NOCl体积分数最大的是____(填“A”、“B”、或“C”)；
④若容器容积为2L，则B点的平衡常数的值为____。

【推荐3】2020年中国宣布碳中和计划，CO₂排放力争于2030年达到峰值2060年实现碳中和。用CO₂制备甲醇的反应原理为CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)。该反应进程可通过如图所示的两步反应实现。

回答下列问题：
(1)反应I为_______(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)由图可知相同条件下化学反应速率：反应I_______反应II(填“＜”或“＞”)。
(3)反应I的化学方程式是_______。
(4)在容积可变的密闭容器中投入1molCO和2molH₂，发生反应：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，测得平衡时CH₃OH的物质的量随温度、压强变化如图所示。

①_______(填“＞”“＜”或“=”)，判断理由是_______。
②若=1MPa，则500K时，CH₃OH的分压p(CH₃OH)=_______MPa，该反应的平衡常数K_p=_______MPa^-2。
③下列措施中，能够同时增大反应速率和提高CO转化率的是_______(填序号)。
A．使用高效催化剂             B．降低反应温度
C．增大体系压强                 D．不断将CH₃OH从反应体系中分离出来

【推荐1】室温下，某一元弱酸HA的电离常数K＝1.6×10^－6。 向20.00 mL 浓度约为0.1 mol·L^－1 HA溶液中逐滴加入0.1000 mol·L^－1的标准NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：(已知lg4＝0.6)
(1)a点溶液中pH约为________，此时溶液中H₂O电离出的c(H^＋)为________。

(2)a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是________点，滴定过程中宜选用__________作指示剂，滴定终点在________(填“c点以上”或“c点以下”)。
(3)滴定过程中部分操作如下，下列各操作使测量结果偏高的是_________________(填字母序号)。

A．滴定前碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗

B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入HA溶液后进行滴定

C．滴定过程中，溶液出现变色后，立即停止滴定

D．滴定结束后，仰视液面，读取NaOH溶液体积

(4)若重复三次滴定实验的数据如下表所示，计算滴定所测HA溶液的物质的量浓度为_____mol/L。

实验序号	NaOH溶液体积/mL	待测HA溶液体积/mL
1	21.01	20.00
2	20.99	20.00
3	21.60	20.00

【推荐2】滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题：
Ⅰ．酸碱中和滴定—已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下实验：
①称量1.00g样品溶于水，配成250mL溶液；
②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中；
③滴加几滴酚酞溶液；
④用的盐酸标准液滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下：

滴定序号		所消耗盐酸标准液的体积/mL
		滴定前读数	滴定后读数
1	25.00	0. 50	20. 60
2	25.00	6. 00	26. 00
3	25.00	1. 10	21.00

(1)用______________滴定管(填“酸式”或“碱式”)盛装的盐酸标准液。
(2)试样中NaOH的质量分数为________________。
(3)若出现下列情况，测定结果偏高的是_________(填序号)。
a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
b．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外
d．酸式滴定管滴至终点时，俯视读数
e．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗
Ⅱ．氧化还原滴定—化学探究小组用H₂C₂O₄(草酸)溶液测定KMnO₄溶液的浓度．请回答下列问题：
I、取20.00mL0.250mol/L H₂C₂O₄标准溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化，用KMnO₄溶液进行滴定．滴定反应方程式为(未配平)：
KMnO₄+H₂C₂O₄+H₂SO₄→K₂SO₄+MnSO₄+CO₂↑+H₂O
记录数据如下：

滴定次数	标准溶液体积/mL	待测溶液体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	20.00	1.50	23.70
2	20.00	1.02	21.03
3	20.00	2.00	21.99

(4)滴定时，KMnO₄溶液应装在______滴定管中(选填：酸式、碱式)．
(5)滴定终点的判断方法是：______．
(6)根据上述数据计算，该KMnO₄溶液的浓度为______mol/L．
(7)下列操作中使得KMnO₄溶液浓度偏低的是______．

A．滴定管用水洗净后直接注入KMnO4溶液

B．滴定前盛放标准H2C2O4溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．滴定管内在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取KMnO4溶液体积时，滴定前平视，滴定结束后俯视读数

【推荐3】某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：
(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并________为止。
(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是(      )。
A 酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B 滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D 读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为________mL，终点读数为________mL；所用盐酸溶液的体积为________mL。

(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：

滴定 次数	待测NaOH溶液的体积/mL	0.100 0 mol·L－1盐酸的体积/mL
		滴定前读数	滴定后读数	溶液体积/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度_______________。

【推荐1】聚一3一羟基丁酸醋（PHB）是目前公认最有希望的生物降解塑料之一，主要用作食物软硬包装材料等，以异戊二烯为原料制取PHB的流程如图所示。

已知：①
②
回答下列问题：
(1）用系统命令法命名，M 的名称是______, F中含有的官能团是____（填名称）。
(2)Q是C的同分异构体，核磁共振氮谱显示Q有2组峰，且峰面积之比为9：1，则Q,的结
构简式为________。
(3)F生成PHB的化学方程式是__________，该反应的反应类型为_________。
(4)F除了可以合成PHB外，还可在浓H₂SO₄催化下生成一种八元环状化合物，写出该反应的化学方程式：__________。
(5)E的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与碳酸氢钠溶液反应的共有_____种（不考虑立体异构）。
(6）参照上述合成路线设计一条由l,3一丁二烯和甲醇合成丁二酸甲酯（）的路线：______________。

【推荐2】（1）按要求表示下列有机物：
①相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式：____。
②顺-2-丁烯的结构简式：____________。
③某炔烃经催化加氢后可得到2-甲基丁烷，则该炔烃的名称是（按系统命名法命名）：______。
（2）某有机物X分子中只含C、H、O三种元素，相对分子质量小于110，其中氧元素的质量分数为14.8%。已知该物质可与FeCl₃溶液发生显色反应，则X的分子式为_____；若1molX与浓溴水反应时可消耗3molBr₂，则X的结构简式为_____。
（3）按要求写出下列反应的化学方程式：
①实验室制备乙炔的化学方程式：__________。
②2-溴丙烷与氢氧化钠水溶液共热的化学方程式：_____。

【推荐3】Ⅰ.乙烯是重要的有机化工原料，其产量是衡量国家石油化工水平发展的标志。以乙烯和淀粉为原料可以实现下列转化：

(1)乙烯的电子式___________。
(2)反应⑥的反应类型为___________。
(3)写出反应③的化学方程式：___________。
(4)丙烯()与乙烯具有相似的化学性质。
①聚丙烯的结构简式为___________；
②在一定条件下丙烯与的加成产物可能为___________。
Ⅱ.完成下列问题
(5)某有机物的结构简式为，该有机物中含氧官能团有：___________、___________、___________、___________。(写官能团名称)
(6)有机物的系统命名是___________，将其在催化剂存在下完全氢化，所得烷烃的系统命名是___________。
(7)下图是某一有机物的红外光谱图，该有机物的相对分子质量为74，则其结构简式为___________。