【推荐1】下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．已知S(正交，s) = S(单斜，s) ΔH=+0.33 kJ/mol， 则单斜硫比正交硫稳定

B．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ/mol，则2H2O(g) = 2H2(g)＋O2(g)反应的ΔH=-(2×285.8) kJ/mol

C．已知中和热为ΔH = -57.3 kJ/mol，则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热

D．已知乙醇的燃烧热为1366.8 kJ/mol，则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为：C2H5OH(l)+3O2(g) =2CO2(g)+3H2O(l)   ΔH = -1366.8 kJ/mol

【推荐2】下列关于反应能量的说法正确的是       （       ）

A．101kPa 时，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ•mol﹣1，H2 的燃烧热为 571.6 kJ•mol﹣1

B．相同条件下，如果 1molH 所具有的能量为 E1，1molH2 所具有的能量为 E2，则 2 E1=E2

C．H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l） △H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，含 1molNaOH 的氢氧化钠的溶液与含 0.5molH2SO4 的浓硫酸混合后放出 57.3kJ 的热量

D．Zn（s）+CuSO4（aq）=ZnSO4 （aq）+Cu（s）△H=﹣216 kJ•mol﹣1，反应物总能量＞ 生成物总能量

【推荐3】下列实验装置(部分夹持装置已略去)能达到对应实验目的是

	A	B	C	D
目的	测定中和反应的反应热	用NaOH溶液滴定盐酸溶液	将AlCl3溶液蒸干制备AlCl3	实现利用牺牲阳极法保护铁
实验装置

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐1】下列有关实验原理的说法中正确的是  
①探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏低
②在试管中加入3~5mL稀盐酸，再用胶头滴管逐滴加入溶液，即可制得硅酸胶体
③在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度
④用标准酸液、甲基橙试液、pH计、滴定管酸式和碱式、锥形瓶、蒸馏水等主要仪器和药品即可完成某一未知浓度氨水电离程度的测定实验

A．①②

B．③④

C．①④

D．②③

【推荐2】用下图装置探究原电池中的能量转化。图中注射器用来收集气体并读取气体体积，记录实验数据如下表：

	①		②
	气体体积/	溶液温度/	气体体积/	溶液温度/
0	0	22.0	0	22.0
8.5	30	24.8	50	23.8
10.5	50	26.0	—	—

下列说法正确的是

A．两个装置中均为负极，发生氧化反应

B．内，生成气体的平均速率①＞②

C．时间相同时，对比两装置的溶液温度，说明反应释放的总能量①＞②

D．生成气体体积相同时，对比两装置的溶液温度，说明②中反应的化学能部分转化为电能

【推荐3】化学研究小组用如图装置测定锌（含有少量铜）的纯度，下列操作能达到实验目的的是（　　）

A．用装置甲量取一定体积的浓硫酸

B．用装置乙配制100mL 3mol•L-1的稀硫酸

C．用装置丙称量一定质量的粗锌

D．用装置丁测量金属锌与稀硫酸反应产生氢气的体积

【推荐2】下列现象与氧化还原反应无关的是

A．铝的表面生成致密的薄膜	B．燃料的燃烧
C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏	D．钢铁的锈蚀

【推荐1】用下列装置不能达到相关实验目的的是

A．用装置甲证明：ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水)

B．利用图乙装置检验乙醇与浓硫酸共热生成了乙烯

C．用装置丙制取无水MgCl2

D．用装置丁制取金属锰

【推荐2】下列装置能达到相应实验目的的是

A	B	C	D
实验室制乙烯	实验室制乙炔	提纯工业乙醇	证明溴苯制备是取代反应

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】下列关于实验现象或产物叙述正确的是（       ）

A．铜粉与硫粉共热生成黑色CuS固体

B．新制氯水中滴入紫色石蕊溶液，溶液显红色

C．将无水乙醇加热到170℃时，可制得乙烯

D．已知AgI的溶解度比AgCl更小，故在AgCl悬浊液中滴加KI溶液，能观察到黄色沉淀