【推荐1】用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠固体粉末，置于石棉网上，然后向包有过氧化钠的位置滴加少量水，结果脱脂棉剧烈燃烧。
（1）由脱脂棉剧烈燃烧可得出过氧化钠与水反应的结论是：
a．_______________________________________
b．______________________________________
（2）写出过氧化钠与水反应的离子方程式：________________________________________
（3）某研究性学习小组，拟用如图所示的装置进行实验，以证明上述2个结论。实验的操作方法及现象是：____________________

【推荐2】某课外活动小组设计如图实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。
   
(1)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是____________________________，该反应中，反应物的总能量________(填“大于”或“小于”)生成物的总能量。
(2)装置Ⅰ中的试剂是________(填字母)。
a．稀盐酸　 b．稀硫酸 c．小苏打 d．石灰石
(3)实验时，应先打开弹簧夹________(填“K₁”或“K₂”)，观察到预期现象后，关闭它，再打开另一个弹簧夹。
(4)实验过程中将带火星的木条置于a口，观察到带火星的木条始终不复燃。
①为观察到最终木条复燃，甲建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是_______________________________________________________________________.
②乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO₂参与了反应，原因是_______________________________________________________________________.
(5)为进一步达到实验目的，应补充的实验是：取最终反应后Ⅲ中所得固体，_______________________________________________________________________.

【推荐3】如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图(夹持仪器略)。

(1)B装置可除去A装置中可能挥发出的某种气体，反应的离子方程式为_______。
(2)C装置为O₂的发生装置，反应的化学方程式为_______。
(3)D装置可除去C装置中未反应的某种气体，反应的离子方程式为_______。
(4)C装置中固体由淡黄色完全变为白色，检验固体成分的实验方案为：取少量C装置中反应后的固体溶于水，向溶液中滴入过量CaCl₂溶液，若有白色沉淀生成，则证明固体中含有Na₂CO₃，过滤，向滤液中滴入几滴酚酞溶液，若现象为_______，则证明固体中含有NaOH而不含有Na₂O₂。

【推荐2】I．某化学兴趣小组学习的性质后，进行过氧化钠与水反应的热效应的探究实验。
实验装置如图所示，调节U形管内两侧液面相平，向试管中加入粉末，再滴加蒸馏水及2~3滴酚酞溶液，试管内产生大量气泡，溶液先变红后褪色。
   
(1)观察到U形管内液面___________(填标号)，说明该反应放热。
A．左侧较高       B．右侧较高       C．左、右两侧一样高
(2)写出该反应的化学方程式：___________。
II．如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图(夹持仪器略)。
   
(3)B装置可除去A装置中可能挥发出的某种气体，反应的化学方程式为___________。
(4)C装置为的发生装置，反应的化学方程式为___________。
(5)D装置可除去C装置中未反应的某种气体，反应的化学方程式为___________。
(6)C装置中固体由淡黄色完全变为白色，检验固体成分的实验方案为：取少量C装置中反应后的固体溶于水，向溶液中滴入过量溶液，若有白色沉淀生成，则证明固体中含有，过滤，向滤液中滴入几滴酚酞溶液，若现象为___________，则证明固体中含有而不含有。

【推荐3】化学兴趣小组同学想用金属钠和空气制备纯度较高的Na₂O₂(N₂不与金属钠应)，可利用的装置如下。回答下列问题：

（1）装置Ⅳ中盛放的药品是____，若没有该装置可能导致生成的Na₂O₂中含有碳酸钠，其反应方程式为________。
（2）若规定气体的气流方向从左到右，各仪器接口的标号字母(a、b……)顺序：空气进入h，____接____，___接____，____接___，d
（3）装置Ⅱ的作用是_______。
（4）某学习小组发现：在盛有Na₂O₂的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量MnO₂粉末，又有气泡产生。
①使酚酞溶液变红是因为____，红色褪去的可能原因是_____。
②加入MnO₂反应的化学方程式为____。

【推荐1】(1)已知用含硫酸铁的废液(含少量杂质)可制备摩尔盐，即(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O。其操作流程如下：

回答下列问题：
①试剂X是_______，操作Ⅰ的名称为：____。
②减压过滤的目的是：____。
③为测定(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验：用电子天平准确称量5.000g硫酸亚铁铵晶体，配制成250mL溶液。取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，用0.01000mol/LKMnO₄溶液滴定，测得消耗KMnO₄溶液的平均体积为23.00mL。滴定终点的现象为：_____________________________；该晶体中铁的质量分数为___________。(保留4位有效数字)
(2)某课题组通过实验检验摩尔盐晶体加热时的分解产物。
①摩尔盐受热分解，小组同学认为分解产物可能有以下几种情况：
a．F_e2O₃、SO₃、NH₃、H₂O b．FeO、SO₂、NH₃、H₂O
c．FeO、NH₃、SO₃、H₂O d．Fe₂O₃、NH₃、SO₂、SO₃、H₂O
经认真分析，通过推理即可确定，猜想___________不成立(填序号)。
②乙同学设计了如图装置，其中A装置中的固体变为红棕色，则固体产物中含有______C装置中红色褪去，说明气体产物中含有__________。

③丙同学想利用上述装置证明分解产物中含有氨气。只需更换B、C中的试剂即可，则更换后的试剂为B中______________、C中酚酞溶液。

【推荐3】钴是一种中等活泼金属，化合价为+2价和+3价。某校同学利用下列装置检验(CH₃COO)₂Co在氮气气氛中的分解产物。已知PdCl₂溶液能被CO还原为Pd。

(1)装置E、F是用于检验CO和CO₂的，其中盛放PdCl₂溶液的是装置______(填“E”或“F”)。
(2)装置G的作用是______；E、F、G中的试剂均足量且充分反应，观察到I中氧化铜变红，J中固体由白色变蓝色，K中石灰水变浑浊，则可得出的结论是______。
(3)实验结束时，先熄灭D和I处的酒精灯，一段时间后再关闭弹簧夹，其目的是______。
(4)若乙酸钴最终分解生成固态氧化物X、CO、CO₂、C₂H₆，且n(X)：n(CO)：n(CO₂)：n(C₂H₆)=1：4：2：3(空气中的成分不参与反应)，则乙酸钴在空气气氛中分解的化学方程式为______。

【推荐1】某兴趣小组对NaOH溶液和稀盐酸混合后的有关问题进行了如下探究：查阅资料：下表是实验室里盐酸、NaOH试剂瓶标签上的部分说明：

	化学式	相对分子质量
盐酸	HCl	36.5	密度：, 质量分数：36.5%， 无色易挥发
氢氧化钠	NaOH	40	俗名：烧碱、火碱、苛 性钠，易潮解的固体

实验探究：
（1）配制溶液：甲同学配制100 mL 1．5 mol·L^－1NaOH溶液，乙同学取20 mL 36．5%的盐酸稀释到200 mL。甲为了证明NaOH溶液与稀盐酸能发生化学反应，设计并完成了如下图所示的实验。
   
X溶液滴入的量一般为______，使用酸式滴定管前要检查活塞是否漏水的操作方法是________。
（2）乙设计完成了另一个实验，以证明NaOH溶液与盐酸能够发生反应。他在盛有20 mL稀盐酸的锥形瓶里，用碱式滴定管滴入NaOH溶液，不断振荡溶液，同时用pH计测定溶液的pH，直到NaOH溶液过量。则在滴定过程中，滴定终点附近的操作是_______。
（3）你认为甲、乙两位同学的实验中，______(填“甲”、“乙”或“甲和乙”)的实验能充分证明NaOH与盐酸发生了反应。
（4）丙同学为了测定上述36.5%盐酸的物质的量浓度，进行了如下实验：在锥形瓶中加入已稀释的盐酸，用碱式滴定管滴入甲配制的NaOH溶液，测定的结果如下表：

测定次数	盐酸的体积/mL	氢氧化钠溶液的体积
		测定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	0.20	20.20

据此通过计算可知实验测定的盐酸浓度与标签说明的浓度相比_____(填“偏高”、“偏低”或“相等”)。

【推荐2】将少量饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸，可制得Fe(OH)₃胶体，反应的方程式为：FeCl₃+3H₂OFe(OH)₃(胶体)+3HCl。
(1)当液体呈_______色时，停止加热，即制得Fe(OH)₃胶体。
(2)氢氧化铁胶体与氢氧化铁沉淀的微观本质区别是_______。
(3)下列叙述错误的是_______(填标号)。

A．雾属于胶体，能产生丁达尔效应

B．用盐卤点豆腐与胶体性质有关

C．无法从颜色上区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体

D．工业静电除尘装置是根据胶体的性质设计的

(4)某实验小组用如下实验探究Fe(OH)₃胶体的制备方法。

实验	实验操作	丁达尔效应
1	向40mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和FeCl3溶液(浓度约为30%)	迅速出现
2	向40mL蒸馏水中滴入5滴10%FeCl3溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，边滴边搅拌	迅速出现
3	加热40mL饱和FeCl3溶液	一段时间后出现

①实验1，生成Fe(OH)₃胶体和_______(填化学式)。
②实验2与实验1对比，优点是_______(写出1条即可)。
③综合上述实验：制备Fe(OH)₃胶体提供OH^-的物质可以是H₂O或___，控制反应条件即可制得。

【推荐3】溴乙烷是一种重要的有机合成原料，为无色液体，难溶于水，沸点，熔点，密度。某实验小组用下图所示装置制取溴苯和溴乙烷。

主要实验步骤如下：
①检查装置的气密性后，向装置A中加入一定量的苯和液溴。
②向B处锥形瓶中加入乙醇和浓的混合液至浸没导管口。
③将A装置中的纯铁丝小心向下插入混合液中。
④点燃B装置中的酒精灯，用小火缓缓对锥形瓶加热10min。回答下列问题：
(1)仪器a的名称_______。装置A中生成的有机产物结构简式为_______。
(2)已知B装置中主要反应的反应类型为取代反应，其化学方程式为_______。浓硫酸的作用是_______。
(3)C装置中U形管浸在冰水中的目的是_______。
(4)步骤④中不能用大火加热，理由是_______。