煤化学链技术具有成本低、能耗低的
捕集特性。以铁矿石(主要含铁物质为
)为载氧体的煤化学链制氢⼯艺如下图。测定反应前后不同价态铁的含量，对工艺优化和运行监测具有重要意义。
(1)进入燃烧反应器前，铁矿石需要粉碎，煤需要烘干研磨，其目的是___________ 。
(2)分离燃烧反应器中产生的
(g)和，可进行高纯捕集和封存，其分离方法是___________ 。
(3)测定铁矿石中全部铁元素含量。
i．配制铁矿石待测液：铁矿石加酸溶解，向其中滴加氯化亚锡(
)溶液。
ii．用重铬酸钾(
)标准液滴定可测定样品中全部铁元素含量。配制铁矿石待测液时溶液过量会对测定结果产生影响，分析影响结果及其原因___________ 。
(4)测定燃烧反应后产物中单质铁含量：取a g样品，用
溶液充分浸取(FeO不溶于该溶液)，向分离出的浸取液中滴加b
溶标准液，消耗标准液V mL。已知被还原为
，样品中单质铁的质量分数为___________ 。
(5)⼯艺中不同价态铁元素含量测定结果如下。
①制氢产物主要为
，写出蒸汽反应器中发生反应的化学方程式___________ 。
②⼯艺中可循环使用的物质是___________ (填化学式)。
捕集特性。以铁矿石(主要含铁物质为)为载氧体的煤化学链制氢⼯艺如下图。测定反应前后不同价态铁的含量，对工艺优化和运行监测具有重要意义。(1)进入燃烧反应器前，铁矿石需要粉碎，煤需要烘干研磨，其目的是
(2)分离燃烧反应器中产生的
(g)和，可进行高纯捕集和封存，其分离方法是(3)测定铁矿石中全部铁元素含量。
i．配制铁矿石待测液：铁矿石加酸溶解，向其中滴加氯化亚锡(
)溶液。ii．用重铬酸钾(
)标准液滴定可测定样品中全部铁元素含量。配制铁矿石待测液时溶液过量会对测定结果产生影响，分析影响结果及其原因(4)测定燃烧反应后产物中单质铁含量：取a g样品，用
溶液充分浸取(FeO不溶于该溶液)，向分离出的浸取液中滴加b 溶标准液，消耗标准液V mL。已知被还原为，样品中单质铁的质量分数为(5)⼯艺中不同价态铁元素含量测定结果如下。
①制氢产物主要为
，写出蒸汽反应器中发生反应的化学方程式②⼯艺中可循环使用的物质是
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更新时间：2023-03-24 13:16:38
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解答题-工业流程题
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名校
【推荐1】氧化钡广泛用于玻璃、陶瓷工业，是制取过氧化钡和钡盐的原料。一种利用钡泥[含BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等]制取氧化钡的绿色工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)酸溶时，Ba(FeO2)2与稀硝酸反应的化学方程式为_____________________ 。
(2)产生滤渣1的反应离子方程式是____________________________________________ 。
(3)操作Ⅰ调pH=4～5的目的是_________________________________________________ 。
(4)过滤3所得母液应返回______________ 工序循环使用。
(5)Ba(NO3)2可用于汽车尾气中还原性气体的催化转化。科技工作者用H2模拟尾气中的还原性气体，研究Ba(NO3)2的催化还原过程。该过程分两步进行，如图表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第二步反应消耗的NH3与NO3－的物质的量之比是_________ 。
(6)“气体2”为混合气体。标准状况下a L“气体2”溶于水得到bL溶液，则所得溶液的物质的量浓度为_________________
回答下列问题：
(1)酸溶时，Ba(FeO2)2与稀硝酸反应的化学方程式为
(2)产生滤渣1的反应离子方程式是
(3)操作Ⅰ调pH=4～5的目的是
(4)过滤3所得母液应返回
(5)Ba(NO3)2可用于汽车尾气中还原性气体的催化转化。科技工作者用H2模拟尾气中的还原性气体，研究Ba(NO3)2的催化还原过程。该过程分两步进行，如图表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第二步反应消耗的NH3与NO3－的物质的量之比是
(6)“气体2”为混合气体。标准状况下a L“气体2”溶于水得到bL溶液，则所得溶液的物质的量浓度为
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】
(碘酸钾)常用的食盐加碘剂，某研究小组在实验室采用如下种方法进行的制备。
已知：①是一种白色晶体，在水中溶解度随温度升高而增大；不溶于乙醇。
②
在碱性条件下还原产物为一种不溶于水的沉淀。
回答下列问题：
(1)甲装置中仪器A的名称是________ ，丙装置中多孔球泡装置的作用是_________ 。
(2)丁装置中发生反应的离子方程式为___________ 。
(3)实验室还可以直接使用与KI溶液在强碱环境中制备，该反应的化学方程式为___________ 。
(4)反应结束后，将装置丙中溶液经如下操作可得到较为纯净的晶体：
在获取碘酸钾产品的操作中，下列说法正确的是___________(填序号)。
(5)产品纯度的测定：准确称取ag产品，配制成250mL溶液作为待测液，取25.00mL该溶液于碘量瓶中，加入稍过量的KI，用适量的盐酸酸化，盖紧塞子，置于避光处3min，用
标准溶液滴定，当溶液呈淡黄色时，加入少许淀粉，平行滴定三次，平均消耗标准液
。已知：
。
①配制待测液过程中所需的玻璃仪器有：烧杯、胶头滴管、量筒、玻璃棒、___________ 。
②滴定达到终点的现象为___________ 。
③产品中的质量分数为___________ (的摩尔质量为
)。
(碘酸钾)常用的食盐加碘剂，某研究小组在实验室采用如下种方法进行的制备。已知：①
是一种白色晶体，在水中溶解度随温度升高而增大；不溶于乙醇。②
在碱性条件下还原产物为一种不溶于水的沉淀。回答下列问题：
(1)甲装置中仪器A的名称是
(2)丁装置中发生反应的离子方程式为
(3)实验室还可以直接使用
与KI溶液在强碱环境中制备，该反应的化学方程式为(4)反应结束后，将装置丙中溶液经如下操作可得到较为纯净的
晶体：在获取碘酸钾产品的操作中，下列说法正确的是___________(填序号)。
| A．加热浓缩过程中需要使用三脚架、泥三角和坩埚等仪器 |
| B．在冷却结晶时，温度过低可能会有杂质析出导致产品不纯净 |
| C．采用“抽滤”代替“过滤”可使过滤速率加快 |
| D．为提高洗涤效果，可用热水进行洗涤 |
标准溶液滴定，当溶液呈淡黄色时，加入少许淀粉，平行滴定三次，平均消耗标准液。已知：。①配制待测液过程中所需的玻璃仪器有：烧杯、胶头滴管、量筒、玻璃棒、
②滴定达到终点的现象为
③产品中
的质量分数为的摩尔质量为)。
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】ZrO2是重要的耐高温材料，可用作陶瓷遮光剂和良好的催化剂。天然锆石的主要成分是ZrSiO4，另外还常含有Fe、Al、Cu的氧化物等杂质。工业上以天然锆石为原料制备ZrO2的工艺流程如图：
已知：(i)加热氯化过程中ZrSiO4生成ZrCl4、SiCl4等；ZrCl4易溶于水，400℃时升华；
(ii)常用的铜抑制剂为NaCN，它可与重金属离子生成沉淀，如Cu(CN)2。
(iii)“配合”生成的Fe(SCN)3难溶于MIBK(甲基异丁基酮，密度小于水)，Zr(SCN)4在水中的溶解度小于在MIBK中的溶解度。
(1)“氯化”过程中，ZrSiO4发生反应的化学方程式为____ ，若“氯化”温度过高会导致ZrCl4产率降低，原因是____ 。
(2)溶解时，加入盐酸量不宜过多的原因为____ 。
(3)流程中“萃取”与“反萃取”可以分离铁、富集锆，简述“萃取”的原理：____ 。
(4)为提高反萃取率，本实验分三次反萃取。请简述反萃取的操作过程：取一定体积萃取后的MIBK溶液加入分液漏斗中____ 得到Zr(SO4)2溶液。
(可选择试剂：约100mL1mol/LH2SO4溶液、约100mL3mol/LH2SO4溶液)
(5)用EDTA可快速测定反萃取液中锆的含量，其操作步骤如下：
①用移液管吸取10.00mL酸浸液于250mL锥形瓶中，加入约100mL水；
②以6mol•L-1的盐酸调节溶液pH在0～0.3，加入0.2g盐酸羟胺，加热煮沸；
③加入2滴二甲酚橙指示剂，趁热用0.02000mol•L-1EDTA标准溶液进行滴定，EDTA与ZrO2+按1︰1的比例进行螯合消耗EDTA14.30mL；
④至溶液由紫红色突变为亮黄色且30s保持不变色，即为终点。
根据相关数据，计算酸浸液中锆的含量(以ZrO2计)为____ mg•mL-1(保留两位小数)。
已知：(i)加热氯化过程中ZrSiO4生成ZrCl4、SiCl4等；ZrCl4易溶于水，400℃时升华；
(ii)常用的铜抑制剂为NaCN，它可与重金属离子生成沉淀，如Cu(CN)2。
(iii)“配合”生成的Fe(SCN)3难溶于MIBK(甲基异丁基酮，密度小于水)，Zr(SCN)4在水中的溶解度小于在MIBK中的溶解度。
(1)“氯化”过程中，ZrSiO4发生反应的化学方程式为
(2)溶解时，加入盐酸量不宜过多的原因为
(3)流程中“萃取”与“反萃取”可以分离铁、富集锆，简述“萃取”的原理：
(4)为提高反萃取率，本实验分三次反萃取。请简述反萃取的操作过程：取一定体积萃取后的MIBK溶液加入分液漏斗中
(可选择试剂：约100mL1mol/LH2SO4溶液、约100mL3mol/LH2SO4溶液)
(5)用EDTA可快速测定反萃取液中锆的含量，其操作步骤如下：
①用移液管吸取10.00mL酸浸液于250mL锥形瓶中，加入约100mL水；
②以6mol•L-1的盐酸调节溶液pH在0～0.3，加入0.2g盐酸羟胺，加热煮沸；
③加入2滴二甲酚橙指示剂，趁热用0.02000mol•L-1EDTA标准溶液进行滴定，EDTA与ZrO2+按1︰1的比例进行螯合消耗EDTA14.30mL；
④至溶液由紫红色突变为亮黄色且30s保持不变色，即为终点。
根据相关数据，计算酸浸液中锆的含量(以ZrO2计)为
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：
a．量筒b．容量瓶c．滴定管d．托盘天平e．温度计
(1)无“0”刻度的是___________ (填字母)。
(2)下列操作合理的是___________(填字母)。
(3)某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，滴加2滴酚酞作指示剂，边滴边摇动锥形瓶，直到___________ ，这表示已经到达滴定终点。记录盐酸的终读数，重复滴定3次。若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸的体积为___________ mL。
(4)某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：
请选用其中合理数据求出该氢氧化钠溶液物质的量浓度(计算结果保留4位有效数字)：c(NaOH)=___ 。
(5)由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是___________(填字母)。
a．量筒b．容量瓶c．滴定管d．托盘天平e．温度计
(1)无“0”刻度的是
(2)下列操作合理的是___________(填字母)。
| A．用25mL碱式滴定管量取20.00mLNaHCO3溶液 |
| B．用托盘天平准确称量10.20g碳酸钠固体 |
| C．用100mL量筒量取3.2mL浓硫酸 |
| D．用500mL容量瓶配制1mol·L-1的氢氧化钠溶液495.5mL |
(4)某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：
| 滴定次数 | 待测氢氧化钠溶液的体积/mL | 0.1000mol·L-1盐酸的体积/mL | ||
| 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液体积 | ||
| 第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
| 第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
| 第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
(5)由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是___________(填字母)。
| A．中和滴定到达终点时俯视滴定管内液面读数 |
| B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00mL待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定 |
| C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定 |
| D．把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中然后装入滴定管进行滴定 |
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解答题-实验探究题
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(0.65)
名校
【推荐2】环己酮(
)在工业上主要用作有机合成原料和溶剂。某实验小组选择价格低廉、污染更小的次氯酸钠-冰醋酸体系氧化环己醇(
) 的方法制备环己酮。
(1)NaClO 溶液的制备
①工业上用氯气通入烧碱溶液的方法制备NaClO，请写出该反应的化学方程式___________ 。
②NaClO含量的测定：取①所得溶液(只含NaCl、NaClO、 NaOH) 20.00mL 于锥形瓶中，用0.1000mol/L NaNO2溶液进行滴定，达到滴定终点时，共消耗NaNO2溶液20.00mL。
已知：该反应可以用湿润的淀粉-KI试纸(白色)监控反应终点，且在此条件下NaNO2不氧化I-。
a．已知NaClO和NaNO2反应生成两种对环境友好的物质。由该实验测得NaClO溶液的物质的量浓度为___________ 。
b．滴定终点时，淀粉-KI试纸的颜色变化为___________ 。
(2)NaClO 氧化环己醇
反应原理：
+NaClO
+NaCl+H2O
已知：环己醇的相对分子质量为100；环己酮的相对分子质量为98。
步骤I：在装有冷凝管、温度计和滴液漏斗的三颈烧瓶中，加入7.5mL (7.0g)环己醇和4.0mL冰醋酸。在滴液漏斗中加入100.0mLNaClO水溶液，分四次加入三颈烧瓶中，边加边振荡，保持反应温度为40°C-45°C．加完后，放置20分钟，并搅拌。
步骤II：用淀粉- KI试纸检验NaClO是否过量，若过量则加入适量饱和Na2SO3溶液除去NaClO。随后再加入适量NaOH溶液，边加边振荡。
步骤III：将步骤II得到的反应液进行蒸馏，得到40.0mL馏出液，再在馏出液中加入5.0g固体氯化钠，振荡使之大部分溶解。将馏出液转入分液漏斗分离出有机层，用无水硫酸镁干燥后蒸馏，收集到产品4.116g。
请回答下列问题：
①在反应装置中应选用___________ 冷凝管(填“直形”或“球形”)。
②实验温度要保持40°C -45°C，最好选择的加热方式是___________ ； 不能低于40°C的原因是___________ 。
③加入饱和Na2SO3溶液时发生的离子反应方程式是_______ 。；随后加入适量NaOH溶液的目的是_______ 。
④本实验所得到的环己酮的产率是___________ 。
⑤本实验最有可能产生的有毒气体是___________ ， 所以要在通风橱中进行实验。
)在工业上主要用作有机合成原料和溶剂。某实验小组选择价格低廉、污染更小的次氯酸钠-冰醋酸体系氧化环己醇() 的方法制备环己酮。(1)NaClO 溶液的制备
①工业上用氯气通入烧碱溶液的方法制备NaClO，请写出该反应的化学方程式
②NaClO含量的测定：取①所得溶液(只含NaCl、NaClO、 NaOH) 20.00mL 于锥形瓶中，用0.1000mol/L NaNO2溶液进行滴定，达到滴定终点时，共消耗NaNO2溶液20.00mL。
已知：该反应可以用湿润的淀粉-KI试纸(白色)监控反应终点，且在此条件下NaNO2不氧化I-。
a．已知NaClO和NaNO2反应生成两种对环境友好的物质。由该实验测得NaClO溶液的物质的量浓度为
b．滴定终点时，淀粉-KI试纸的颜色变化为
(2)NaClO 氧化环己醇
反应原理：
+NaClO +NaCl+H2O已知：环己醇的相对分子质量为100；环己酮的相对分子质量为98。
步骤I：在装有冷凝管、温度计和滴液漏斗的三颈烧瓶中，加入7.5mL (7.0g)环己醇和4.0mL冰醋酸。在滴液漏斗中加入100.0mLNaClO水溶液，分四次加入三颈烧瓶中，边加边振荡，保持反应温度为40°C-45°C．加完后，放置20分钟，并搅拌。
步骤II：用淀粉- KI试纸检验NaClO是否过量，若过量则加入适量饱和Na2SO3溶液除去NaClO。随后再加入适量NaOH溶液，边加边振荡。
步骤III：将步骤II得到的反应液进行蒸馏，得到40.0mL馏出液，再在馏出液中加入5.0g固体氯化钠，振荡使之大部分溶解。将馏出液转入分液漏斗分离出有机层，用无水硫酸镁干燥后蒸馏，收集到产品4.116g。
请回答下列问题：
①在反应装置中应选用
②实验温度要保持40°C -45°C，最好选择的加热方式是
③加入饱和Na2SO3溶液时发生的离子反应方程式是
④本实验所得到的环己酮的产率是
⑤本实验最有可能产生的有毒气体是
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
【推荐3】“消洗灵”是具有消毒、杀菌、漂白和洗涤等综合功效的固体粉末，消毒原理与“84消毒液”相似，化学组成可以表示为
(磷酸三钠次氯酸钠)。实验室制备装置和过程如图：
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为___________ ，C中采用多孔球泡的目的是___________ 。
(2)磷酸是三元弱酸，常温下三级电离常数分别是
，
，
，常温下同浓度
、
的混合溶液pH_______ (填“>”“<”或“=”)7。
(3)“消洗灵”消毒时对金属腐蚀性小，原因是在金属表面形成一种不溶性磷酸盐膜，对金属有良好的保护作用，在空气中对镁合金消毒，磷酸钠溶液使镁合金表面形成含有
的保护层，写出反应的化学方程式：___________ 。
(4)产品纯度测定(
的摩尔质量为656.5 
)。
①取a g待测试样溶于蒸馏水配成250 mL溶液；
②取25.00 mL待测液于锥形瓶中，加入10 mL 2稀硫酸、25 mL 0.1 碘化钾溶液(过量)，此时溶液出现棕色；
③滴入3滴5%淀粉溶液，用0.05硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行滴定三次，平均消耗20.00 mL。
已知：
，达到滴定终点的现象为___________ ，产品的纯度为___________ (用含a的代数式表示)。若滴定前滴定管中含有气泡，滴定结束无气泡会造成纯度测定值___________ (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(磷酸三钠次氯酸钠)。实验室制备装置和过程如图： 回答下列问题：
(1)仪器a的名称为
(2)磷酸是三元弱酸，常温下三级电离常数分别是
，，，常温下同浓度、的混合溶液pH(3)“消洗灵”消毒时对金属腐蚀性小，原因是在金属表面形成一种不溶性磷酸盐膜，对金属有良好的保护作用，在空气中对镁合金消毒，磷酸钠溶液使镁合金表面形成含有
的保护层，写出反应的化学方程式：(4)产品纯度测定(
的摩尔质量为656.5 )。①取a g待测试样溶于蒸馏水配成250 mL溶液；
②取25.00 mL待测液于锥形瓶中，加入10 mL 2
稀硫酸、25 mL 0.1 碘化钾溶液(过量)，此时溶液出现棕色；③滴入3滴5%淀粉溶液，用0.05
硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行滴定三次，平均消耗20.00 mL。已知：
，达到滴定终点的现象为
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解答题-工业流程题
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解题方法
【推荐1】某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，按照需要完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案。
(1)试剂①应选择加入_______ 。
(2)操作Ⅰ、II、Ⅲ名称依次为______ 、______ 、______ 。
(3)加入②的试剂_______ (填“能”或者“不能”)用稀盐酸，原因为：________ 。
(4)取上述流程中回收的Cu加到1 L FeCl3溶液中，可溶解Cu的最大质量是32 g，则c(FeCl3)=___ mol/L。
(1)试剂①应选择加入
(2)操作Ⅰ、II、Ⅲ名称依次为
(3)加入②的试剂
(4)取上述流程中回收的Cu加到1 L FeCl3溶液中，可溶解Cu的最大质量是32 g，则c(FeCl3)=
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解答题-工业流程题
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解题方法
【推荐2】铁黄是一种重要的颜料，化学式为Fe2O3·xH2O，广泛用于涂料、橡胶、塑料、文教用品等工业。实验室模拟工业利用硫酸渣(含Fe2O3及少量的CaO、MgO等)和黄铁矿粉(主要成分为FeS2)制备铁黄的流程如下：
(1)操作Ⅰ与操作Ⅱ中都用到玻璃棒，玻璃棒在两种操作中的作用分别是______________ 、________________ 。
(2)试剂a最好选用__________________ (供选择使用的有：铝粉、空气、浓HNO3)；
(3)上述步骤中需用到氨气。下列装置可用于实验室制氨气的是_____ (填序号)。
(4)查阅资料知，在不同温度下Fe2O3被CO还原，产物可能为Fe3O4、FeO或Fe，固体质量与反应温度的关系如下图所示。
根据图像推断670℃时Fe2O3还原产物的化学式为_________ ，并设计一个简单的实验，证明该还原产物的成分(简述实验操作、现象和结论)_____________________________
仪器自选。可供选择的试剂：稀硫酸、稀盐酸、H2O2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液。
(1)操作Ⅰ与操作Ⅱ中都用到玻璃棒，玻璃棒在两种操作中的作用分别是
(2)试剂a最好选用
(3)上述步骤中需用到氨气。下列装置可用于实验室制氨气的是
(4)查阅资料知，在不同温度下Fe2O3被CO还原，产物可能为Fe3O4、FeO或Fe，固体质量与反应温度的关系如下图所示。
根据图像推断670℃时Fe2O3还原产物的化学式为
仪器自选。可供选择的试剂：稀硫酸、稀盐酸、H2O2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液。
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【推荐3】四氢铝钠(NaAlH4)是有机合成的重要还原剂。以铝合金厂的废边脚料为原料(主要成分为 Al，含有少量 Al2O3、Fe2O3、MgO 和 SiO2等杂质)制备 NaAlH4的工艺流程如图：
已知：NaH、NaAlH4 遇水发生剧烈反应。回答下列问题：
(1)酸浸时：
① H2SO4与 Al 反应的离子方程式为______ 。
② 相同条件下，铝元素浸出率与 c(H2SO4)的关系如图所示。当 c(H2SO4)大于 a mol·L－1时，浸出率降低的原因可能是______ 。
(2)“调 pH”所加入的试剂 X 为______ (选填序号)。
A．H2SO4 B．NaOH C．NH3·H2O D．Na2CO3
(3)滤渣 1 的主要成分为______ (填化学式)。
(4)滤液 2 中，通入过量 CO2反应生成 Al(OH)3的离子方程式为______ 。
(5)AlCl3制得 NaAlH4反应的化学方程式为______ ，该反应体系要保证干燥，其目的是______ 。
已知：NaH、NaAlH4 遇水发生剧烈反应。回答下列问题：
(1)酸浸时：
① H2SO4与 Al 反应的离子方程式为
② 相同条件下，铝元素浸出率与 c(H2SO4)的关系如图所示。当 c(H2SO4)大于 a mol·L－1时，浸出率降低的原因可能是
(2)“调 pH”所加入的试剂 X 为
A．H2SO4 B．NaOH C．NH3·H2O D．Na2CO3
(3)滤渣 1 的主要成分为
(4)滤液 2 中，通入过量 CO2反应生成 Al(OH)3的离子方程式为
(5)AlCl3制得 NaAlH4反应的化学方程式为
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解题方法
【推荐1】铁是人类较早使用的金属之一，FeSO4和FeCl3是重要的化工原料。
(I)硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上可作补血剂。
(1)为防止FeSO4溶液变质，应在溶液中加入少量_______ (填标号，下同)；向FeSO4溶液加入_______ 可验证该溶液是否变质。
A.铜片 B.KSCN溶液 C.氯气 D.铁粉
(2)该补血剂与维生素C同时服用，有利于Fe2+的吸收。某同学设计如下实验探究维生素C的作用：取少量Fe2(SO4)3溶液于试管中，加入维生素C片2片，振荡溶解，再滴加铁氰化钾溶液，溶液出现蓝色沉淀，由此得出结论是_______ 。(已知：Fe2+遇铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀)
(II)氯化铁溶液可用于腐蚀印刷电路板上的铜，某腐蚀后的废液中含有FeCl3、FeCl2和CuCl2，且c(Fe3+)=c(Fe2+)。
(3)从废液中可回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：
①滤渣a为_______ 。
②物质X为_______ 。
A.HCl B.酸性KMnO4溶液 C.Cl2
(4)取该废液20mL并加入mg铁粉，充分反应。
①对反应后的溶液分析错误的是_______
A.溶液中一定含有Fe2+
B.若有固体剩余，则固体中一定含有铁
C.若溶液中有Cu2+，则可能有固体析出
D.溶液若有Fe3+剩余，则一定没有固体析出
②若m=2.72，则充分反应后得到20mL3.0mol/L氯化亚铁溶液和2.24g固体混合物。则原废液中Fe3+的物质的量浓度为_______ 。
(I)硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上可作补血剂。
(1)为防止FeSO4溶液变质，应在溶液中加入少量
A.铜片 B.KSCN溶液 C.氯气 D.铁粉
(2)该补血剂与维生素C同时服用，有利于Fe2+的吸收。某同学设计如下实验探究维生素C的作用：取少量Fe2(SO4)3溶液于试管中，加入维生素C片2片，振荡溶解，再滴加铁氰化钾溶液，溶液出现蓝色沉淀，由此得出结论是
(II)氯化铁溶液可用于腐蚀印刷电路板上的铜，某腐蚀后的废液中含有FeCl3、FeCl2和CuCl2，且c(Fe3+)=c(Fe2+)。
(3)从废液中可回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：
①滤渣a为
②物质X为
A.HCl B.酸性KMnO4溶液 C.Cl2
(4)取该废液20mL并加入mg铁粉，充分反应。
①对反应后的溶液分析错误的是
A.溶液中一定含有Fe2+
B.若有固体剩余，则固体中一定含有铁
C.若溶液中有Cu2+，则可能有固体析出
D.溶液若有Fe3+剩余，则一定没有固体析出
②若m=2.72，则充分反应后得到20mL3.0mol/L氯化亚铁溶液和2.24g固体混合物。则原废液中Fe3+的物质的量浓度为
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】亚硝酸钠
是一种肉制品生产中常见的食品添加剂，生产过程中必须严格控制其用量。某化学兴趣小组查阅资料得知
，该兴趣小组利用如图装置(夹持及加热装置已省略)制备干燥的
。
已知：①NO能被高锰酸钾氧化，但不能被浓硫酸氧化。
②酸性高锰酸钾溶液可将
氧化成
。
回答下列问题：
I．的制备：
(1)盛装浓硝酸的仪器名称为___________ ，检查完该装置的气密性，装入药品后，通入一段时间
的目的是___________ 。
(2)三颈烧瓶中发生的反应为___________ 。
(3)装置B中发生的离子反应方程式为___________ 。
(4)像食盐一样有咸味，毒性很强，误食会导致血红蛋白中的
转化为
，可服用维生素C解毒。关于该过程的叙述，不正确的是___________(填字母)。
(5)经检验装置D产物中除亚硝酸钠外还含有副产物___________ ，为避免产生这些副产物，应在装置C、D之间增加一种常用的装置，盛装的试剂为___________ 。
Ⅱ．测定的纯度：
准确称取反应后的固体
于烧杯中，加入煮沸并冷却的蒸馏水溶解，配成
的溶液；取出
的溶液于锥形瓶中，使
的酸性溶液恰好褪色，用去
的酸性溶液。
(6)滴定过程中的离子反应方程式为___________ 。
(7)所得固体中的纯度(质量分数)为___________ 。
是一种肉制品生产中常见的食品添加剂，生产过程中必须严格控制其用量。某化学兴趣小组查阅资料得知，该兴趣小组利用如图装置(夹持及加热装置已省略)制备干燥的。已知：①NO能被高锰酸钾氧化，但不能被浓硫酸氧化。
②酸性高锰酸钾溶液可将
氧化成。回答下列问题：
I．
的制备：(1)盛装浓硝酸的仪器名称为
的目的是(2)三颈烧瓶中发生的反应为
(3)装置B中发生的离子反应方程式为
(4)
像食盐一样有咸味，毒性很强，误食会导致血红蛋白中的转化为，可服用维生素C解毒。关于该过程的叙述，不正确的是___________(填字母)。| A．亚硝酸钠的氧化性强于 | B．维生素C是还原剂 |
| C．维生素C的还原性强于 | D．亚硝酸钠是还原剂 |
Ⅱ．测定
的纯度：准确称取反应后的固体
于烧杯中，加入煮沸并冷却的蒸馏水溶解，配成的溶液；取出的溶液于锥形瓶中，使的酸性溶液恰好褪色，用去的酸性溶液。(6)滴定过程中的离子反应方程式为
(7)所得固体中
的纯度(质量分数)为
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐3】I.由三种元素组成的化合物A，式量在200- -300之间。在一 定条件下A能发生如下图的转化，其中B的焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃），C是不溶于酸的白色沉淀。
请回答∶
(1) C的化学式是______ ，组成A的三种元素是________ 。
(2) A加热分解的化学方程式是_____ 。
(3) E可以和SCl2反应生成一种常用于有机合成的物质SOCl2和另一种常见气体，反应的化学方程式是________ 。
II.实验室测定某铁铝合金中的铝含量，利用如图装置和试剂完成。
请回答∶
(1)下列有关该实验的说法中正确的是_______ 。
A．由于恒压分液漏斗的存在，该装置不能进行气密性检查
B．读数前需将量气管C上下移动使B、C中的液面相平
C．反应完成后生成的氢气都要转移至装置B中
D．需要控制NaOH的量以防止产生气体过多超过量气装置的量程
(2)若将恒压分液漏斗（A） 去掉导管a，改成普通分液漏斗，则测得铁铝合金中的铝含量______ ，（填“偏大”、“偏小”或“不变”），请说明理由_____ 。
请回答∶
(1) C的化学式是
(2) A加热分解的化学方程式是
(3) E可以和SCl2反应生成一种常用于有机合成的物质SOCl2和另一种常见气体，反应的化学方程式是
II.实验室测定某铁铝合金中的铝含量，利用如图装置和试剂完成。
请回答∶
(1)下列有关该实验的说法中正确的是
A．由于恒压分液漏斗的存在，该装置不能进行气密性检查
B．读数前需将量气管C上下移动使B、C中的液面相平
C．反应完成后生成的氢气都要转移至装置B中
D．需要控制NaOH的量以防止产生气体过多超过量气装置的量程
(2)若将恒压分液漏斗（A） 去掉导管a，改成普通分液漏斗，则测得铁铝合金中的铝含量
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