【推荐1】实验室常利用甲醛法测定(NH₄)₂SO₄样品中氮的质量分数，其反应原理为：4 NH₄⁺+6HCHO===3H^＋+6H₂O+(CH₂)₆N₄H^＋ [滴定时，1 mol(CH₂)₆N₄H⁺与 l mol H⁺相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤I     称取样品1.500g。
步骤II   将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤III   移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1-2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。
（1）根据步骤III填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数______ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察____________
A.滴定管内液面的变化     B.锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由_______色，且_____________。
（2）滴定结果如下表所示：

测定次数	待测溶液的体积 /mL	标准溶液的体积
		滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	0.20	20.20

若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol·L^－1则该样品中氮的质量分数为______
（3）实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：
甲基橙：3.1～4.4                 石蕊：5.0～8.0                    酚酞：8.2～10.0
用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH₃COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是__________。
A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂        
B.溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
C.溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂        
D.溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂
（4）在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为_________。已知25 ℃时K_sp［Mg(OH)₂］=1.8×10^—11,K_sp［Cu(OH)₂］=2.2×10^—20。
（5）在25 ℃下，将a mol·L^—1的氨水与0.01 mol·L^—1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^—)，则溶液显_______性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b=_______。

【推荐1】某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：
(1)用标准盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视______，直到因加入最后一滴盐酸后，溶液__________。
(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度偏低的是________。
A.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
B.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
C.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始和终点读数分别为______，所用盐酸溶液的体积为________mL。

(4)某学生根据三次实验分别记录有关数据如表：

滴定次数	待测NaOH溶液的体积/mL	0.1000 mol·L－1盐酸的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积
第一次	25.00	0.00	27.11	27.11
第二次	25.00	2.46	31.20	28.74
第三次	25.00	0.22	27.31	27.09

依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度______。

【推荐2】滴定是分析化学中重要的分析方法之一，根据其原理回答下列问题：
Ⅰ．酸碱中和滴定是最基本的滴定方法：
(1)滴定管是酸碱中和滴定中重要的仪器，向25 mL碱式滴定管中加入氢氧化钠溶液，开始时滴定管的读数为10.00 mL，将滴定管中的液体全部放出，放出氢氧化钠溶液的体积为___________(填“大于”“小于”或“等于”)15.00 mL。
(2)向碱式滴定管中注入标准的氢氧化钠溶液之前的一步操作：___________。
Ⅱ．氧化还原滴定也是分析化学中常用的分析手段，用氧化还原滴定方法测定粗品中的质量分数。
实验步骤：称取6 g粗品配制250 mL溶液待用。用酸式滴定管取溶液于锥形瓶中，然后加入过量的KI溶液并酸化，加几滴淀粉溶液，立即用配制的溶液滴定至终点(反应为)，消耗溶液25.00 mL。回答下列问题：
(3)向溶液中加入过量的KI溶液并酸化，被还原成，写出该反应的离子方程式___________。
(4)溶液滴定至终点的现象为___________。
(5)粗品中的质量分数为___________。
(6)若在取溶液时有部分溶液滴到了锥形瓶外，则测定结果偏___________(填“高”“低”或“不变”)。

【推荐3】草酸晶体的组成可表示为H₂C₂O₄·xH₂O，为了测定x值，进行下述实验：
①称取n g草酸晶体配成100.00 mL水溶液；
②取25.00 mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶中，加稀硫酸，用浓度为a mol·L^-1的KMnO₄溶液滴定，所发生的反应为：2KMnO₄＋5H₂C₂O₄＋3H₂SO₄ = K₂SO₄＋10CO₂↑＋2MnSO₄＋8H₂O。反应生成MnSO₄在水溶液中基本无色，试回答下列问题：
(1)实验中不需要的仪器是___________(填序号)。
a.托盘天平(带砝码、镊子)     b.滴定管        c.烧瓶        d.100 mL容量瓶        e.烧杯     f.药匙             g.锥形瓶             h.玻璃棒          i.胶头滴管
(2)实验中KMnO₄溶液应装在___________式滴定管中，因为___________。
(3)判断滴定终点的方法是___________。
(4)滴定过程中用去V mL a mol/L的KMnO₄溶液，则所配制的草酸的物质的量浓度为___________mol/L。
(5)滴定有以下步骤：
Ⅰ.用蒸馏水洗涤酸式滴定管，并立即注入KMnO₄标准溶液至“0”刻度线以上
Ⅱ.固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体，调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记录读数
Ⅲ.移取25.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中
Ⅳ.用标准液滴定至终点，记录滴定管液面读数。
上述滴定步骤中有错误的是(填编号)___________，该错误操作会导致测定结果___________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”或“无法判断”)。

【推荐1】碳酸镍()可用于催化剂、陶瓷着色等。工业上以镍废渣(主要成分为Ni，含少量Fe、Al、、和不溶性杂质等)为原料获得碳酸镍的流程如下：

回答下列问题：
(1)“碱浸”时NaOH溶液不宜过量太多的原因是_______，滤液中的主要溶质是_______(填化学式)。
(2)“酸浸”后滤液中含有的金属阳离子主要有_______。
(3)“氧化”时，反应的化学方程式为_______，该过程温度不宜过高，原因可能是_______。
(4)为提高碳酸镍的产量，“调节pH”时加入的试剂X可以是_______(任写一种)，“沉镍”时的离子反应方程式为_______。
(5)取“沉镍”后的滤液VmL，用()的标准溶液滴定至终点(发生反应)，消耗标准液，则“沉镍”过程中，当开始沉淀时，溶液中浓度为_______。[已知常温下，，只列计算式，不考虑杂质反应]。

【推荐2】维生素C(又名抗坏血酸，分子式为C₆H₈O₆)具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可用已知浓度的标准I₂溶液进行滴定(弱酸性性环境)。该反应的化学方程式为：C₆H₈O₆＋I₂ = C₆H₆O₆＋2HI具体测定步骤及测得数据如下：取10 mL 6 mol·L^－1CH₃COOH溶液，加入100 mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后冷却。精确称取0.2000 g样品，溶解于上述冷却的溶液中，加入1mL指示剂，立即用浓度为0.0500 mol·L^－1的标准I₂溶液进行滴定到终点，消耗21.00 mL I₂溶液。
(1)实验中的指示剂是____________确定达到滴定终点的现象是_____________。
(2)盛装标准I₂溶液的是_________（酸式或碱式）滴定管，若滴定结束时俯视滴定管读数（其它操作正确）则滴定结果_______（偏高、偏低或无影响）。
(3)加入的CH₃COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用，其目的是_____________。
(4)计算样品中维生素C的质量分数____________(要求列式，且式中各物理量带单位)。

【推荐1】化合物（Fe为+3价）是一种光敏感材料。实验室可以用如下方法制备这种材料并测定其组成。
I．制备：

Ⅱ．组成测定：
称取0．491g实验所得纯净晶体，置于锥形瓶中，加足量蒸馏水和稀，将完全转化为用溶液进行滴定，消耗溶液；再加入适量的还原剂，恰好将完全转化为，用溶液继续滴定，消耗溶液2．00mL．相关反应如下：


回答下列问题
（1）制备过程中操作Ⅲ的名称是________。
（2）配制溶液及上述滴定实验中，所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、锥形瓶外还有________。两个滴定实验中到达终点的标志是________。
（3）此光敏材料的化学式________。
（4）某学生用溶液滴定上述实验中的稀硫酸（指示剂为酚酞）。
①排去碱式滴定管中气泡的方法，应采用如________图（填“甲”“乙”“丙”）所示操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

②下列操作将造成待测硫酸溶液浓度偏高的是________。
A．实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时KOH溶液的体积
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液
C．量取待测液的滴定管没有用待测液润洗
D．锥形瓶水洗后又用待测液润洗

【推荐2】用酸碱中和滴定法测定某烧碱的纯度。
(1)配制待测液：将1.70 g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成200 mL溶液。
(2)滴定
①盛装0.200 0 mol·L^－1盐酸标准液应该用________式滴定管。
②滴定时，应先向锥形瓶中加2～3滴________作为指示剂；滴定过程中两眼应注视_____，当_______时为滴定终点。
③有关数据记录如下：

滴定序号	待测液体积(mL)	消耗盐酸标准液的体积(mL)
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.70
2	20.00	6.00	26.00

(3)纯度计算：NaOH溶液的浓度为________ mol·L^－1，烧碱样品的纯度为________。
(4)对下列几种假定情况的讨论(填“偏高”“偏低”或“无影响”)：
①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定的结果________；
②若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果________；
③若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，则会使测定结果________；
④读数时，若滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，则会使测定结果________。

【推荐3】某学生用0.10 mol·L^－1标准NaOH溶液滴定某浓度的盐酸。记录数据如下：

实验序号	待测液体积(mL)	所消耗NaOH标准液的体积(mL)
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.54
2	20.00	6.00	26.00
3	20.00	1.40	21.36

(1)盐酸的物质的量浓度为_____。
(2)碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，对测定结果的影响是_____(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。
(3)下列有关实验的说法正确的是______。
A.在测定中和反应的反应热实验中，至少要读两次温度
B.可用pH试纸测定新制氯水中的pH
C.中和滴定实验中，洗净后的锥形瓶不需要干燥
D.向CH₃COONa溶液中滴入石蕊试液，溶液变蓝
E.向白色ZnS沉淀上滴加CuSO₄溶液，沉淀变为黑色，说明K_sp(ZnS)<K_sp(CuS)
(4)常温下，pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比9∶11混合，则混合液的pH=_________。