【推荐1】某学校化学兴趣小组为探索金属回收物的综合利用，专门设计实验用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液绿矾晶体(FeSO₄·7H₂O)和胆矾晶体(CuSO₄·5H₂O)，其实验方案如下：

请回答下列问题：
(1)操作I的名称______。
(2)写出滤液A到生成滤液C的离子方程式为_____。
(3)小组成员经过检测，发现制得的绿矾不纯。经分析原因:要想由沉淀I最终制得纯度较高的绿矾，改进方法为____。
(4)小组成员从资料中获知H₂O₂是一种绿色氧化剂，在滤渣B中加入稀硫酸和H₂O₂可以使B溶解，则该反应的化学方程式为___。
(5)有同学提出可将方案中最初溶解合金的盐酸改为烧碱溶液，重新设计方案，也能最终制得三种物质，老师认为后者方案相对于前者方案更合理，其理由是____。

【推荐2】实验室用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe₂O₃、FeO、SiO₂)为原料制备硫酸亚铁晶体，设计流程如下：

(1)步骤(I)中分离溶液和沉淀的操作是_______，该操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和_______。
(2)沉淀A的主要成分是_______。
(3)滤液B中的阳离子有H⁺、Fe²⁺和_______。
(4)写出步骤(Ⅱ)中Fe³⁺和Fe反应生成Fe²⁺的离子方程式：_______。

【推荐3】某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO₄·7H₂O)晶体，设计了如图流程：

(1)溶解烧渣选用足量硫酸，写出Fe₂O₃与硫酸反应的离子方程式_______；检验溶液1中含有Fe³⁺的方法是_________；
(2)固体1是制作单晶硅的主要原料，写出该反应的化学方程式________；
(3)试剂X是________；固体2是________；

【推荐1】CdS又称镉黄，可用作黄色颜料，也用于制备荧光粉等。以镉铁矿(主要成分为CdO₂、Fe₂O₃、FeO及少量的Al₂O₃和SiO₂)为原料制备CdS的工艺流程如图：

回答下列问题。
(1)“还原镉”时，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，发生反应的离子方程式为___________
(2)加入H₂O₂溶液的目的是___________。
(3)通入H₂S也可以“沉镉”，发生反应的离子方程式为___________。
(4)CdS不溶于稀盐酸，可溶于浓盐酸，并生成H₂[CdCl₄]，反应的化学方程式为___________

【推荐2】酸亚铁作为补血剂，可促进动物的生长发育，增强抗病能力。以钛白副产绿矾(成分为)为原料制备绿矾()的工艺流程如下：

   

回答下列问题：
(1)写出两条可提高“酸浸”效率的措施：___________。
(2)“酸浸”过程，矿渣中的与稀反应的离子方程式为___________。
(3)检验“酸浸”后的溶液中是否含常用的试剂是___________。
(4)“还原”时溶液中含铁物质发生反应的化学方程式为___________。
(5)“一系列操作”包括___________、洗涤、干燥。干燥时温度不宜过高，其原因是___________。
(6)绿矾晶体在空气中易被氧化。取xg样品，加水完全溶解，用酸化的溶液滴定至终点，消耗溶液bmL。反应原理：。则绿矾晶体纯度的计算式为___________(摩尔质量为)

【推荐3】苯乙酮(   )广泛用于皂用香精中，可由苯和乙酸酐(   )在氯化铝的催化作用下制备。

已知：

名称	熔点/℃	沸点/℃	密度/(g·mL-1)	溶解性
苯	5.5	80.1	0.88	不溶于水，易溶于有机溶剂
苯乙酮	19.6	203	1.03	微溶于水，易溶于有机溶剂
乙酸酐	-73	139	1.08	遇水反应，易溶于有机溶剂
乙酸	16.6	118	1.05	易溶于水，易溶于有机溶剂

步骤Ⅰ向三颈烧瓶中加入39g苯和44.5g无水氯化铝，在搅拌下滴加25.5g乙酸酐，在70～80℃下反应约60min。
步骤Ⅱ冷却后将反应物倒入100g冰水中，有白色胶状沉淀Al(OH)₃生成，采用合适的方法处理，水层用苯萃取，合并苯层溶液，再依次用30mL5％NaOH溶液和30mL水洗涤，分离出的苯层。
步骤Ⅲ：苯层用无水硫酸镁干燥，蒸馏回收苯，再收集产品苯乙酮。
(1)仪器M的名称为_____；步骤Ⅰ中的加热方式为_____。
(2)步骤Ⅰ三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为_____。
(3)根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为_____(填标号)。

A．100mL

B．250mL

C．500mL

D．1000mL

(4)步骤Ⅱ中用NaOH溶液洗涤的目的是_____。
(5)本实验为收集产品用了减压蒸馏装置，如图二所示，其中毛细管的作用是_____，蒸馏中需要控制一定温度，可能是_____(填标号)。
A．202℃             B．220℃             C．175℃
(6)实验中收集到24.0mL苯乙酮，则苯乙酮的产率为_____(保留三位有效数字)。
(7)已知：   。苯乙酮(   )和苯甲醛(   )在NaOH催化下可以合成查尔酮，查尔酮的结构简式为_____。

【推荐1】高纯硫酸锰为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由软锰矿浆(主要成分是MnO₂)吸收含硫废渣产生的废气制备，其工艺流程如图所示。

已知：①浸出液的pH <2，其中的金属离子主要是Mn²⁺，还含有少量的Fe²⁺、Al³⁺等其他金属离子。
②生成氢氧化物沉淀的pH如表所示：

	Al(OH)3	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Mn(OH)2
开始沉淀时的pH	3.4	6.3	1.5	7.1
沉淀完全时的pH	4.7	8.3	3.0	9.8

请回答下列问题：
(1)“高温焙烧”前需将矿石研成粉末，其目的是_______。
(2)“氧化”中添加适量的MnO₂的作用是_______(用离子方程式表示)；写出“沉锰”的离子方程式是_______。
(3)下列各组试剂中，能准确测定尾气中SO₂含量的是_______。(填序号)
a.NaOH溶液、酚酞试液       b.稀H₂SO₄酸化的KMnO₄溶液   c.碘水、淀粉溶液     d.氨水、酚酞试液
(4)滤渣的主要成分有_______。
(5)室温下，除去MnSO₄溶液中的Fe³⁺、Al³⁺，需调节溶液pH范围为_______。
(6)若要从MnSO₄溶液中得到高纯硫酸锰必须进行的实验操作顺序是_______(用字母填空)。
a.过滤洗涤       b.蒸发浓缩       c.冷却结晶       d.干燥

【推荐2】硼及其化合物在工业、医药、农业等部门有许多用途。某工厂以铁硼精矿(主要成分为B₂O₃·2MgO，还有SiO₂、CaO、FeO等杂质)制取制硼酸、金属镁的工艺流程图为：

已知：硼酸在不同温度下的溶解度：

温度(℃)	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90
溶解度(g/100g水)	3	3	5	7	9	11	15	18	23	29

回答下列问题：
(1)使用盐酸酸浸，过程中主要反应的化学方程式为_________，为提高浸出速率，可采取的措施有_________(写出两条)。
(2)酸浸时，温度与硼浸出率的关系如图所示，则合适的酸浸温度为_________。

(3)浸出液“氧化”的是将溶液中的Fe²⁺用_______试剂氧化为Fe³⁺，反应的离子方程式为_________。
(4)从滤液中获得H₃BO₃晶体的“操作I”具体操作是_________。
(5)向滤液中加入有机萃取剂萃取分液，此时硼酸处于_________层中(填“有机”或“无机”)。实验室模拟萃取操作使用的玻璃仪器除烧杯外，另一主要玻璃仪器是_________。
(6)某工厂用 m₁ kg的铁硼精矿制备硼酸，得到纯度为99.8%的硼酸m₂ kg，则铁硼精矿中硼的质量分数是__________(列式表达)。

【推荐3】黄铁矿石是制取硫酸的主要原料，主要成分为FeS₂和少量FeS(假设其它杂质中不含铁、硫元素，且高温下不发生化学变化)。某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究。将m₁g该黄铁矿石的样品放入如图装置(夹持和加热装置略)的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全。其反应的化学方程式为4FeS₂+11O₂=2Fe₂O₃+8SO₂，4FeS+7O₂=2Fe₂O₃+4SO₂
   
(1)鼓人空气的作用是___________，锥形瓶乙中NaOH溶液的作用是___________。
【实验一】测定硫元素的含量
反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：
   
(2)反应结束后，给乙瓶溶液中加入足量H₂O₂溶液的目的是___________(用化学方程式表示)。
(3)洗涤滤渣的方法是______________________。
(4)该黄铁矿石中硫元素的质量分数为___________(列出表达式即可)。
【实验二】测定铁元素的含量
①用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣；②加还原剂使溶液中的Fe³⁺恰好完全转化为Fe²⁺后，过滤、洗涤；③将滤液稀释至250mL；④取25.00mL稀释液，用0.1000mol·L^－1的酸性KMnO₄溶液滴定，三次滴定实验，平均消耗酸性KMnO₄溶液25.00mL。
(5)操作②中用铁粉作还原剂，测定铁的含量___________(填“偏高”或“偏低”或“不变”)，操作④中滴定时酸性KMnO₄溶液盛装在___________填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)，③中稀释液中Fe²⁺的物质的量浓度c(Fe²⁺)=___________。