【推荐3】实验室中常用格氏试剂(有机金属镁试剂)与醛酮反应合成醇。以正溴丁烷、金属镁、乙醚和丙酮为主要原料制备2-甲基-2-已醇的反应原理及主要制取装置如下：

可能发生的副反应有：
(偶联反应，R、R′代表烃基)


已知：
①实验中相关物质的部分性质如表所示。

物质	相对分子质量	熔点/℃	沸点/℃	密度
乙醚	74	-116.2	34.5	0.714
丙酮	58	-94.9	56.5	0.790
正溴丁烷	137	-112.4	101.6	1.270
2-甲基-2-己醇	116	-30.45	141	0.812

②乙醚遇明火易燃。
实验步骤：
I．制备格氏试剂：向三颈烧瓶中加入2.4g镁屑和15.00mL无水乙醚，向仪器A中加入10.80mL正溴丁烷和15.00mL无水乙醚的混合液。通入冷却水，向三颈烧瓶中滴加4.00mL混合液，引发反应。一段时间后搅拌，并缓慢滴加剩余混合液，保持微沸状态。滴加完成后，由冷凝管上口补加25.00mL无水乙醚，继续反应15分钟，使镁屑反应完全。
II．合成2-甲基-2-己醇：向三颈烧瓶中加入7.40mL丙酮和10.00mL无水乙醚的混合液，维持微沸状态，继续搅拌15分钟。向三颈烧瓶中分批加入50.00mL20%的硫酸溶液，充分反应。
III．产物的分离提纯：用分液漏斗分出醚层，水层用少许乙醚萃取，将萃取液与醚层合并、洗涤、干燥、蒸馏，得到产品5.6g。
回答下列问题：
(1)仪器A的名称是___________。
(2)该实验中所使用的仪器和试剂都需要进行干燥处理，原因是___________。
(3)根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶最适宜的规格为___________(填标号)。

A．50mL

B．100mL

C．250mL

D．500mL

(4)步骤I中，滴加试剂后一段时间才搅拌的原因是___________；混合液分批加入的原因是___________。
(5)步骤II中，为防止反应过于剧烈，需控制反应速率，可采取的措施有___________(写两条即可)。
(6)该实验中，乙醚除作溶剂和萃取剂外，另一个作用是___________。
(7)下列关于步骤III的说法正确的是___________(填标号)。

A．可用碳酸钠溶液进行洗涤

B．可用无水碳酸钾或浓硫酸作干燥剂

C．蒸馏时，可在陶土网上直接加热蒸出乙醚，再换接收器，继续加热蒸出产品

D．得到的产品可以用重结晶法继续提纯

(8)产品的产率为___________(保留3位有效数字)。

【推荐1】己二酸在有机合成工业等方面都有重要作用，以环己醇(，M=100，ρ=0.95g/mL)为原料制取己二酸[HOOC(CH₂)₄COO，M=146]。
[实验原理]
已知：3 +8KMnO₄3KOOC(CH₂)₄COOK+8MnO₂+2KOH+5H₂O ΔH<0
[实验步骤]向250mL三口烧瓶中加入搅拌磁子、50mL1.0%的KOH溶液和9.0g高锰酸钾，按图1所示安装装置，控制滴速维持温度在45°C左右，滴加环己醇共2.0mL，滴加结束时需启动加热装置加热一段时间。趁热分离出氧化液中的MnO₂，再用约4mL浓HCl溶液，使溶液呈酸性，加热浓缩使溶液体积减少至10mL，经过冷却、脱色得到1.46g产品。

(1)图1中冷却水从冷凝管___________(填“a”或“b”)口流入，搅拌磁子的作用是___________。
(2)“氧化”过程，三颈烧瓶中溶液温度逐渐升高，其原因是___________；在环己醇不同滴加速度下，溶液温度随滴加时间变化曲线如图2，为了实验安全，应选择的滴速为___________滴/min。

(3)完成“氧化”后，用玻璃棒蘸取一滴反应混合液点在滤纸上，在黑色圆点周围出现紫色环。该现象说明___________；向溶液中加入适量的KHSO₃，直到点滴实验呈负性为止，如果KHSO₃用量不足，在己二酸“制备”过程中会观察到___________(填颜色)的气体逸出。
(4)分离出MnO₂的装置为___________(填标号)；己二酸的产率是___________(用最简的分数表示)。