【推荐1】将铝片（不除氧化膜）投入浓氯化铜溶液中，铝表面很快出现一层海绵状暗红色物质，同时产生较多气泡，继而产生蓝色沉淀，触摸容器壁知溶液温度迅速升高，产生气泡速率明显加快，铝片上下翻滚，溶液中出现黑色物质，收集气体，检验其具有可燃性：若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。
（1）铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间不反应的原因可能是______。
a.氯化铜溶液的酸性比同浓度硫酸铜溶液强     b.硫酸铜溶液水解产生的硫酸使铝钝化
c.氯离子能破坏氧化铝薄膜而硫酸根不能   d.生成的氯化铝能溶于水而生成的硫酸铝难溶于水
（2）放出气体产生蓝色沉淀现象的原因（用离子方程式表示）是______________。
（3）请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因_____________________。
（4）某学生通过一定实验操作，使铝片与硫酸铜溶液的反应也能较快进行，他采取的措施可能是________。
a.用砂纸擦去铝表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中
b.把铝放在氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗净投入硫酸铜溶液中
c.将铝片放入浓硝酸中一段时间后，取出洗净投入硫酸铜溶液中
d.在铝片上摇上几枚铜钉后投入同浓度的硫酸铜溶液中

【推荐2】已知：A、B、C均为常见气体，且A、B为单质，C为碱性气体；甲、乙为金属单质，乙在I的浓溶液中发生钝化，E为无色液体，H、J的溶液焰色反应均呈黄色。各物质间的转化关系如下（部分生成物未给出，且未注明反应条件）：

（1）实验室制备C常用的物质是NH₄Cl和____________；写出反应②的化学方程式为__________．
（2）反应④中每消耗1molG，转移电子的物质的量为__________．
（3）反应⑥的离子方程式是______________．
（4）实验室中保存I的方法是______________．
（5）写出乙和I的稀溶液反应后的溶液与C的水溶液发生反应的离子方程式：_____________。

【推荐3】SAH（NaAIH₄）还原性非常强。纯的四氢铝钠是白色晶状固体，在干燥空气中相对稳定,遇水发生剧烈反应。以铝合金废边脚料为原料（含有少量Al₂O₃、Fe₂O₃、MgO、PbO和SiO₂等杂质）制备四氢铝钠的流程如下:

请回答下列问题:
（1）试剂A中溶质的阴、阳离子所含电子数相等,其电子式为_____________
（2）已知废料接触面积、接触时间均相同，“酸浸”中铝元素浸出率与硫酸浓度的关系如图甲所示。当硫酸浓度大于Co mol·L^-1'时,浸出率降低的原因可能是_______.

（3）滤液3可以循环利用,写出滤液2与滤液3反应的离子方程式___________
（4）NaAlH₄与水反应的化学方程式为____________
（5）测定NaAIH₄粗产品的纯度。称取m g NaAlH₄粗产品按如图乙所示装置进行实验,测定产品的纯度。

①已知实验前C管读数为V₁mL,向A中加入适量蒸馏水使NaAlH₄完全反应,当A中反应完全后,冷却至室温后C管读数为V₂ mL（均折合成标准状况）。则该产品的纯度为______（用含m、V₁和V₂的代数式表示,忽略加入蒸馏水的体积）。
②若实验前读数时B中液面和C管液面相平,实验后读数时B中液面低于C管,则测得的结果___________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

【推荐1】在如图中表示的是有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。(反应条件图中已省略)。

(1)A、C代表的物质分别为______、______(填化学式)；
(2)反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是 _____________；
(3)反应②中，若B与F物质的量之比为4：3，G、H物质的量之比为______；
(4)反应④的离子方程式为______________。

【推荐2】某研究小组为了探究一种抗酸药仅含五种短周期元素的组成和性质，设计并完成了如下实验：

请回答下列问题：
（1）白色沉淀B中金属元素的离子结构示意图为______，A的电子式为______。
（2）步骤3中生成沉淀C的离子方程式为______。
（3）X的化学式为______，该抗酸药不适合胃溃疡重症患者使用，原因是_____________________。
（4）设计实验方案验证溶液C中的含碳离子______。

【推荐1】青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为 156-157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。已知：乙醚沸点为 35℃，从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺如图所示：

(1)操作 I、Ⅱ中，不会用到的装置是 ___________ (填序号)。
A、 B、 C、   
(2)向干燥、破碎后的黄花蒿中加入乙醚的作用是___________。
(3)操作 II 的名称是___________。
(4)操作Ⅲ的主要过程可能是___________(填字母)。
A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶
B．加 95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤
C．加入乙醚进行萃取分液

【推荐2】铬是一种具有战略意义的金属，它具有多种价态，单质铬熔点为1857℃。
(1)工业上以铬铁矿[主要成分是Fe(CrO₂)₂]为原料冶炼铬的流程如图所示：

①Fe(CrO₂)₂中各元素化合价均为整数，则铬为___________价。
②操作a由两种均发生了化学反应的过程构成，其内容分别是___________、与铝粉混合高温下发生铝热反应。
(2)Cr(OH)₃是两性氢氧化物，请写出其分别与NaOH、稀硫酸反应的离子方程式___________、___________。
(3)水中的铬元素对水质及环境均有严重的损害作用，必须进行无害化处理。转化为重要产品磁性铁铬氧体(Cr_xFe_yO_z)：先向含CrO的污水中加入适量的硫酸及硫酸亚铁，待充分反应后再通入适量空气(氧化部分Fe²⁺)并加入NaOH，就可以使铬、铁元素全部转化为磁性铁铬氧体。
①写出CrO在酸性条件下被Fe²⁺还原为Cr³⁺的离子方程式___________。
②若处理含1molCrO(不考虑其他含铬微粒)的污水时恰好消耗10molFeSO₄，则当铁铬氧体中n(Fe²⁺)∶n(Fe³⁺)=3∶2时，铁铬氧体的化学式为___________。
(4)利用K₂Cr₂O₇测定CuI样品中CuI质量分数(杂质不参加反应)的方法如下：称取CuI样品0.600g，向其中加入足量Fe₂(SO₄)₃溶液恰好使其溶解，生成Fe²⁺、Cu²⁺和I₂。待充分反应后，滴加5.000×10^-2mol·L^-1K₂Cr₂O₇溶液氧化其中的Fe²⁺，当恰好完全反应时消耗K₂Cr₂O₇溶液的体积为20.00mL。计算该样品中CuI的质量分数(写出计算过程)_____。

【推荐3】工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示。钛铁矿主要成分为钛酸亚铁( FeTiO₃)，其中一部分Fe²⁺在风化过程中会转化为+3价。
   
已知：TiO(OH)₂(即H₂TiO₃)为两性氢氧化物
(1)步骤②中，发生主要反应的离子方程式为__________。
(2)步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的__________填字母序号)。
A.熔沸点差异     B.溶解性差异       C.氧化性、还原性差异
(3)步骤②、③、④中，均需用到的操作是__________(填操作名称)。
(4)请结合化学用语，用化学平衡理论解释步骤④中将TiO²⁺转化为H₂TiO₃的原理：__________。
(5)上述工艺流程中可以循环利用的物质是__________
(6)研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF₂-CaO作电解质，利用如图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。
   
①写出阳极所发生反应的电极反应式__________。
②在制备金属Ti前后，CaO的质量将__________(填“增大”、“不变”或“减小”)。

【推荐1】水合肼(N₂H₄•H₂O)是制备叠氮化钠(NaN₃)的原料，而叠氮化钠又是汽车安全气囊最理想的气体发生剂的原料。如图是工业水合肼法制备叠氮化钠的工艺流程。

查阅资料：①水合肼有毒且不稳定，具有强还原性和强碱性；

②有关物质的物理性质如下表：

物质	甲醇	水合肼	亚硝酸甲酯	叠氮化钠
熔点(℃)	-97	-40	-17	275(410℃：易分解)
沸点(℃)	64.7	118.5	-12	—

回答下列问题：

Ⅰ.合成水合肼。实验室水合肼合成水合肼装置如图所示，NaClO碱性溶液与尿素CO(NH₂)₂水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应可以制得水合肼。

(1)实验中通过滴液漏斗向三颈瓶中缓慢滴加NaClO溶液的原因是_____；N₂H₄的结构式为_____，制取N₂H₄•H₂O的离子方程式为_________。

II.制备叠氮化钠。实验室可利用如图所示的装置及药品制备叠氮化钠。

(2)①根据实验发现温度在20℃左右反应的转化率最高，但是该反应属于放热反应，因此可采取的措施是_____；流程中A溶液蒸馏前，图中装置中开关K₁、K₂、K₃的合理操作顺序是______。

②写出该方法制备叠氮化钠的化学方程式：_____。

(3)流程中由B溶液获得叠氮化钠产品的实验步骤为_____，减压过滤，晶体用乙醇洗涤2〜3次后，再_____干燥。

(4)化工生产中，多余的叠氮化钠常使用次氯酸钠溶液处理，在酸性条件下，二者反应可生成无毒的气体。若处理6.5gNaN₃，理论上需加入0.5mol • L^-1的NaClO溶液_____mL

【推荐2】硼氢化钠(NaBH₄，硼为+3价)为白色粉末，在干燥空气中稳定，在潮湿空气中分解，是常用的还原剂。偏硼酸钠（NaBO₂）易溶于水，不溶于乙醇，易水解。目前有多种工艺可制备NaBH₄。
（1）用硼精矿（含有一定量B₂O₃，及Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃等杂质）制取NaBH₄的流程如下：

       

①“溶解”时，B₂O₃与NaOH反应生成了NaBO₂，反应离子方程式为____。
②“除硅铝”步骤加入CaO，而不加入CaCl₂的原因有：能将硅、铝以沉淀除去；尽量不带入杂质离子；___。
③“操作2”是将滤液蒸发、结晶、洗涤，其中洗涤选用的试剂最好是_____（填字母）。
a. 冷水　　   b. 乙醇　        c. 氨水　　     d. NaOH溶液
④“反应1”是MgH₂与NaBO₂混合得到NaBH₄和MgO，其化学方程式为________。
（2）我国孙彦平采用耐腐蚀电极材料，以阳离子交换膜为隔离膜，电解偏硼酸钠的碱溶液，也可以高效制备NaBH₄。该工艺阳极产物为________，阴极电极方程式为_____。