【推荐1】某研究性学习小组，用下列仪器、药品验证足量合金(由Cu、Fe、Zn三种物质组成)和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO(N₂和O₂的用量可自由控制，气体液化温度：NO₂：21℃，NO：-152℃)

(1)在图2中选择恰当的仪器将图1补充完整，所选择仪器的连接顺序(按左→右连接，填各仪器编号)为_________.
(2)反应前先通入N₂目的是_______________________________________.
(3)确认气体中含NO的现象是_____________________________________.
(4)本题中，浓硝酸(含溶质a mol)完全反应，还原产物只有NO和NO₂，被还原硝酸的物质的量n的取值范围为_________________________________________。

【推荐3】I、依据图中氛元素及其化合物的转化关系，回答下列问题：

(1)图中，X的水化物的稀溶液与足量铁粉反应的离子方程式___________。
(2)回答下列关于的问题：
①利用下列方法制取氨气，其中合理的是___________(填字母)。
A．将浓氨水滴入氢氧化钠固体中
B．将氯化铵稀溶液滴入氧化钙固体中
C．将氯化铵固体加热分解
D．加热浓氨水
E．将浓氨水滴入碱石灰固体中
②和按一定比例混合可以被溶液完全吸收生成一种正盐，写出相关反应的化学方程式___________，此反应___________(填“是”或“不是”)氮的固定。
Ⅱ、图1是自然界中硫元素的存在示意图，图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。请回答下列问题：

(3)图2中N对应图1中物质的化学式为___________，Y与金属铜反应所得产物的化学式为___________。
(4)X与Z反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(5)溶液易变质，实验室检验溶液是否变质的基本操作是___________。

【推荐1】优化的复合材料作钠离子电池的正极材料时表现出优异的循环稳定性。以黄铁矿(主要成分是，含少量等杂质)为原料制备的流程如图所示。
   
已知：①“滤渣2”中不含硫单质；②柠檬酸是一种重要的有机酸，易溶于水，具有一定的还原性。回答下列问题：
(1)中Fe元素化合价为_______价；“研磨”的目的是_______。
(2)写出“灼烧”步骤中转化为的化学方程式_______。
(3)常温下，“酸浸”时，加入过量50%的硫酸的目的为_______。
(4)“浸渣1”的主要成分是_______(填化学式)，列举出该物质的一种用途：_______。
(5)流程中加入柠檬酸的目的是_______。

【推荐2】蛇文石矿可以看作是由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂组成。由蛇文石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：
   
(1)蛇文石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg²⁺外，还含有的金属离子是____________。
(2)进行Ⅰ操作时，控制溶液pH=7～8(有关氢氧化物沉淀的pH见下表)

氢氧化物	Fe(OH)3	Al(OH)3	Mg(OH)2
开始沉淀pH	2.7	3.3	9.6

Ca(OH)₂不能过量，若Ca(OH)₂过量会导致___________溶解、生成________沉淀。
(3)从沉淀混合物A中提取红色氧化物做颜料，先向沉淀物A中加入___________(填物质的化学式)，然后______________________________(依次填写实验操作名称)。
(4)物质循环使用可节约能源。上述实验中，可以循环使用的物质是________(填写物质的名称)。
(5)设计一个实验，确定产品a MgCO₃·b Mg(OH)₂·cH₂O中的a、b、c的值。将32.8g产品完全分解后，产生13.2g CO₂和16.0g MgO。由此可知，产品的化学式中a∶b∶c=__________。(填最简整数比)

【推荐3】以硫酸锰和氧化锰矿在高温下混合焙烧后所得的烧渣(主要含MnSO₄、Fe₂O₃及少量FeO、Al₂O₃)为原料制备四水硫酸锰的工艺流程如图：

(1)操作①和②所用到的玻璃仪器有_____。
(2)“浸液”时发生氧化还原反应的离子方程式为_____。
(3)①25℃时，氢氧化物的沉淀溶解曲线如图所示，从图中可知K_sp[Al(OH)₃]=_____。

②为使“滤液I”中Mn²⁺的浓度不小于0.1mol/L，则“调pH”时应使pH的范围为_____~_____。_____
(4)加入NH₄HCO₃发生反应的离子方程式为_____。

【推荐1】[CH₃CH(OH)COO]₂Fe(乳酸亚铁，相对分子质量为234)是一种很好的食品铁强化剂，吸收效果比无机铁好，易溶于水，几乎不溶于乙醇，可由FeCO₃与乳酸反应制得。
I.制备FeCO₃

实验步骤如下：
i．检查气密性，按图示添加药品；
ii．在装置B中制取硫酸亚铁，并将整个装置内的空气排净；
iii.将B中溶液导入C中产生FeCO₃沉淀；
iv.将C中混合物分离提纯，获得纯净的碳酸亚铁产品。
(1)装置D的作用是___________。
(2)装置C中生成FeCO₃的离子方程式是___________。
(3)步骤ii和步骤iii中应打开的开关分别是___________(选填“和”或“和”)
(4)经过滤、洗涤得到FeCO₃，久置后，发现在盛有FeCO₃试剂瓶的瓶口有红褐色物质，其原因是___________ (用化学方程式解释)。
II．制备乳酸亚铁晶体
将制得的FeCO₃加入到乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸。冷却，加入乙醇，过滤，再洗涤和干燥，得到产品。
(5)加入乙醇的目的是___________。
III．测定乳酸亚铁的纯度：
(6)兴趣小组通过用硫酸铈铵(NH₄)₄Ce(SO₄)₄滴定法测定样品中Fe²⁺的含量来计算乳酸亚铁固体样品纯度(反应中Ce元素被还原为Ce³⁺)。称取3.0g样品配制成100.00mL溶液，取该溶液25.00mL，将0.1000mol/L(NH₄)₄Ce(SO₄)₄标准溶液装入___________中(填A或B)，反复滴定2～3次，平均消耗(NH₄)₄Ce(SO₄)₄标准溶液30.00mL，则样品中乳酸亚铁的纯度为___________。
A.   B.

【推荐2】FeCl₃、FeCl₂在工业生产中有很多用途，其中FeCl₂是一种常用的还原剂、媒染剂，某实验小组用如下两种方法来制备无水FeCl₂。有关物质的性质如下：

	C6H5Cl(氯苯)	C6H4Cl2(二氯苯)	FeCl3	FeCl2
溶解性	不溶于水，易溶于苯、乙醇		不溶于C6H5Cl、C6H2Cl2、苯，易溶于乙醇，易吸水
熔点/℃	-45	53	易升华
沸点/℃	132	173

(1)用H₂还原无水FeCl₃制取FeCl₂。有关装置如图1所示：

①A装置中装锌粒的仪器名称是___________。
②H₂还原无水FeCl₃制取FeCl₂的化学方程式为___________。
③按气流由左到右的方向，上述仪器的连接顺序为___________(填字母，装置可多次使用)。
(2)利用反应2FeCl₃+C₆H₅Cl→2FeCl₂+C₆H₄Cl₂+HCl↑，制取无水FeCl₂并测定FeCl₃的转化率。按图2装置，在三颈烧瓶中放入32.5g无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在一定范围加热3h，冷却、分离提纯得到粗产品。

①仪器a的作用是___________。
②反应结束后，冷却实验装置A，将三颈烧瓶内物质倒出，经过滤、洗涤、干燥后，得到粗产品，回收滤液中C₆H₅Cl的操作方法是___________。
③在反应开始之前先通一段时间N₂的目的是___________，在反应完成后继续通一段时间N₂的作用是___________。
④反应后将锥形瓶中溶液配成250mL，量取25.00mL所配溶液，用0.40mol•L^-1NaOH溶液滴定，重复上述操作3次，达到滴定终点时消耗NaOH溶液的体积分别为19.50mL、20.50mL、19.70mL，则氯化铁的转化率为___________。

【推荐3】电路板广泛用于计算机、手机等电子产品中。某兴趣小组拟制作带有“化学”标志的电路板并对废液进行回收利用。
Ⅰ.制作电路板小组同学取一小块覆铜板，用油性笔在铜板上写出“化学”标志，然后浸入溶液中，一段时间后，取出覆铜板并用水洗净，获得带有图案的印刷电路板和废液(如下图所示)。

(1)在覆铜板上制作出“化学”图案过程中发生反应的离子方程式为___________。
(2)检验废液中含有的试剂是___________(用化学式表示)。
Ⅱ.回收废液：一种从腐蚀废液(含、、)回收金属铜并获得氯化铁晶体的工艺流程如下：

请根据流程，回答下列问题。(提示：为充分除去杂质，所加试剂均为过量)
(3)腐蚀废液中加入药品①是___________(填字母)。
a．铁粉       b．氯化铁溶液       c．铜粉
(4)④所代表的物质是___________(用化学式表示)。
(5)操作方法b是___________。
(6)若取2 mL溶液⑤加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，一段时间后变为红褐色，此过程涉及氧化还原反应的化学方程式是___________。
(7)试剂⑥是时，该反应获得16.25 g无水氯化铁晶体，理论上消耗标准状况下___________L。有同学建议用代替以减少污染，写出试剂⑥是时发生反应的离子方程式是___________。