我国科学家利用计算机模拟技术研究和的催化反应历程,如图所示。下列说法错误的是
A.该反应的焓变 |
B.参加反应的反应物总键能小于生成物总键能 |
C.催化效果更好的催化剂,可降低该反应的焓变 |
D.该反应过程中有O―H键的断裂与形成 |
更新时间:2023-11-14 20:07:01
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【推荐1】下列关于化学反应与能量的说法中,不正确的是
A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量更少 |
B.C(石墨,s)=C(金刚石,s) ΔH>0,说明石墨比金刚石更稳定 |
C.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 |
D.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol,则向100mL1mol/L盐酸中加入4.0gNaOH固体,放出的热量大于5.73kJ |
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解题方法
【推荐2】下列关于化学反应与能量的说法正确的是
A.需要加热的化学反应一定都是吸热反应 |
B.化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的变化 |
C.若反应物的总能量低于生成物的总能量,则该反应必为放热反应 |
D.在化学反应中,断开化学键要放出能量,形成化学键要吸收能量 |
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【推荐1】下列各组变化中,前者小于后者的是( )
①CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH1
CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH2
②2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) ΔH1
H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH2
③t ℃时,在一定条件下,将1 mol SO2和1 mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中,达到平衡状态时分别反应放出的热量
④CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) ΔH1
CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH2
①CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH1
CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH2
②2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) ΔH1
H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH2
③t ℃时,在一定条件下,将1 mol SO2和1 mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中,达到平衡状态时分别反应放出的热量
④CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) ΔH1
CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH2
A.①②③ | B.②④ | C.②③④ | D.③④ |
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【推荐2】下列反应属于吸热反应的是
A.煅烧石灰石 | B.炸药爆炸 |
C.酸与碱的中和反应 | D.生石灰与水反应 |
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【推荐1】研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示,下列说法错误的是
A.反应总过程是放热的 |
B.Fe+作为催化剂改变了反应途径,提高了反应速率 |
C.Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2两步反应均为放热反应 |
D.若反应在恒容密闭容器中进行,温度越高,反应速率一定越快 |
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解题方法
【推荐2】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ∆H=-198kJ•mol-1。在V2O5存在时该反应机理为:①V2O5+SO2→2VO2+SO3(快);②4VO2+O2→2V2O5(慢)。下列说法不正确的是
A.该反应速率主要由第②步基元反应决定 |
B.由反应机理可知,V2O5和VO2都是该反应的催化剂 |
C.V2O5的存在提高了该反应活化分子百分数,使单位时间内有效碰撞次数增加,反应速率加快 |
D.逆反应的活化能比正反应的活化能大198kJ•mol-1 |
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