硼氢化钠()广泛用于化工生产,常温下能与水反应,易溶于异丙胺(沸点为33℃),工业上可用硼镁矿(主要成分为,含少量杂质)制取其工艺流程如下:下列说法错误的是
A.“碱溶”时产生的滤渣有和 |
B.“操作2”的名称为“蒸馏” |
C.流程中可循环利用的物质有异丙胺 |
D.流程中理论上每生产 1g,需加入还原剂的总质量约为1.92g |
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更新时间:2023/11/16 10:07:34
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解题方法
【推荐1】下列反应的离子方程式正确的是
A.醋酸与氢氧化钠溶液反应: |
B.盐酸与铁屑反应: |
C.氯气溶于水: |
D.小苏打治疗胃酸过多: |
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【推荐2】向含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入过量的氯气,溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示,已知:b-a=5,线段Ⅳ表示一种含氧酸,且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。下列说法正确的是
A.线段Ⅰ表示Fe2+的变化情况 |
B.根据图象可计算a=5 |
C.线段Ⅳ发生反应的离子方程式为I2+5Cl2+12OH-=2+10Cl-+6H2O |
D.原溶液中c(Fe2+):c(I-):c(Br-)=2:1:3 |
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐1】氮氧化物尾气可以用溶液吸收,发生反应:;。若用溶液恰好将尾气吸收完全,下列说法正确的是
A.氮氧化物尾气的体积一定为 |
B.所得溶液中 |
C.氮氧化物尾气中可能大于 |
D.反应过程中转移电子的物质的量为 |
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐2】选择性催化还原技术是一种以NH3作为还原剂,将烟气中NOx分解成无害的N2和H2O的干法脱硝技术,反应原理为:
①6NO+4NH35N2+6H2O;
②6NO2+8NH37N2+12H2O;
③NO+NO2+2NH3=2N2+3H2O。
下列说法正确的是
①6NO+4NH35N2+6H2O;
②6NO2+8NH37N2+12H2O;
③NO+NO2+2NH3=2N2+3H2O。
下列说法正确的是
A.NO2为酸性氧化物 |
B.氮气性质不活泼,其原因是氮元素的非金属性较弱 |
C.反应③中标准状况下每生成22.4LN2,转移电子数为1.5NA |
D.NO→NO2→HNO3,以上各步变化均能通过一步完成 |
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单选题
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐1】利用硼镁矿(主要成分为,含、、铁和铝的氧化物等杂质)制备硼酸并回收硫酸镁工艺流程如图。下列叙述不正确的是
A.滤渣1的主要成分为、 |
B.试剂a可选用 |
C.滤渣2仅含 |
D.母液经系列操作分离出晶体后,乙醇洗涤干燥可得 |
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单选题
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐2】为除去括号内的杂质,所选用的试剂或者方法错误的是
选项 | 物质(括号内为杂质) | 除杂方法 |
A | Fe(OH)3胶体(NaCl溶液) | 渗析 |
B | CO2(H2O) | 通过浓硫酸 |
C | Na2CO3固体(NaHCO3固体) | 加热至恒重 |
D | NaCl溶液(Na2SO4) | 加适量Ba(OH)2溶液,过滤 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】常温下,下列物质久置于空气中易被氧化的是( )
A.CH4 | B.浓硫酸 |
C. | D. |
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单选题-单题
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适中
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【推荐2】约翰等化学家在锂电池研发中做出的突出贡献,获得2019年诺贝尔化学奖;锂电池是新能源汽车的动力电池之一,主要以磷酸亚铁锂为原料。以下是在锂电池废料中回收锂和正极金属,流程如下,下列叙述正确的是
A.上述流程中可用代替 |
B.废旧电池属于湿垃圾,可通过掩埋土壤中进行处理 |
C.从“正极片”中可回收的金属元素有 |
D.“沉淀”反应的金属离子为 |
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