【推荐2】下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是

	实验现象	离子方程式
A	向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解
B	向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体
C	二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色
D	氧化亚铁溶于稀硝酸

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】下列图示方法，能完成相应实验的是

A．用图①方式做焰色实验检验钾元素的存在

B．用图②装置在实验室制取Cl2

C．用图③探究碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性

D．用图④方式制备Fe(OH)3胶体

【推荐1】下图所示实验装置，能达到对应实验目的或现象描述正确的是

A． 所示装置用于 Cu 和浓 H2SO4制取少量的 SO2气体

B． 打开图中的止水夹，一段时间后，可观察到烧杯内溶液上升到试管中

C． 利用图所示装置制取 Fe(OH)2

D． 利用图测定中和反应反应热

【推荐2】下列叙述正确的是

A．合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高H2的转化率

B．硫酸工业中，接触室中热交换器是利用SO3转化为H2SO4时放出的热量

C．氯碱工业采用离子交换膜法，可防止阳极室产生的Cl2进入阴极室

D．钢铁发生吸氧腐蚀时，阴极的反应式为：Fe-2e→Fe2+

【推荐3】钢铁发生两种电化学腐蚀时，下列分析正确的是（       ）

A．它们的负极发生相同的反应

B．它们的正极发生相同的反应

C．酸性水膜条件下，正极吸收氧气

D．负极都直接生成Fe3+

【推荐1】实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是

A．向容量瓶中转移溶液

B．稀释浓硫酸

C．制取氨气

D．称取NaOH

【推荐2】用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差，下列说法正确的是

A．若实验测得m(H):m(O)>1:8，则导致这一结果的原因可能为Ⅱ装置中的CuO没有全部被还原

B．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置

C．该实验的操作顺序为：先点燃酒精灯，然后将氢气通入Ⅱ装置

D．Ⅲ装置后是否加入干燥装置，均不会对实验结果带来影响

【推荐3】绿原酸具有抗病毒、降血压、延缓衰老等保健作用。利用乙醚、95%乙醇浸泡杜仲干叶，得到提取液，进一步提取绿原酸的流程如下：

下列说法错误的是

A．从“提取液”获取“有机层”的操作为分液	B．蒸馏时温度计水银球应插入溶液中
C．过滤时所需玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒	D．粗产品可通过重结晶的方法提纯

【推荐1】碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。的一种制备方法如图所示。

       

已知：
下列说法正确的是

A．“富集”过程中发生氧化还原反应	B．“悬浊液”静置后得到白色沉淀
C．“沉淀”的组成主要是银和铁	D．“氧化”过程通入足量提高碘单质产量

【推荐2】胆矾（CuSO₄•5H₂O）高温时发生反应：2CuSO₄•5H₂O2CuO + 2SO₂↑+ O₂↑+ 10H₂O。下列装置能达到实验目的的是

A．可用于胆矾分解	B．可用于检验产物是否含H2O
C．可用于收集SO2	D．可用于吸收胆矾分解的SO2

【推荐3】合成甲基橙(，分子量为327，变色范围值为)的实验步骤如下：
①在一只试管中加入对氨基苯磺酸(分子量为173)，的氢氧化钠溶液，使其溶解，另加入亚硝酸钠溶于水中，加入上述反应液的溶液。在(a)冰盐浴冷却并搅拌下，将该混合液加入盛有水和浓盐酸的烧杯中，温度始终保持在以下，直至产生白色沉淀(已知此反应大量放热)。
②在试管中将的N，N-二甲基苯胺(分子量为121)和冰乙酸混合均匀。在搅拌下将该溶液滴加到冷却的重氮盐溶液中，加完后继续搅拌，此时溶液为深红色。在搅拌下，慢慢加入氢氧化钠溶液，此时有固体析出，(b)溶液变成橙黄色，在沸水浴加热5分钟，抽滤，依次用少量水、乙醇、乙醚洗涤。得到(c)紫色晶体，产率约。
③将粗产品用0.4%的氢氧化钠水溶液进行重结晶，得到橙黄色明亮的小叶片状晶体。

上述合成实验中得到甲基橙的质量约为

A．

B．

C．

D．