我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示(部分物质已略去)。
(1)①～③所涉及的操作方法中，包含过滤的是_______ ；(填序号)
(2)下列说法中，正确的是_______ (填字母)。
a．CO2可循环使用
b．副产物NH4Cl可用作肥料
c．溶液B中一定含有Na+、NH
、Cl﹣
(3)煅烧NaHCO3固体的化学方程式是_______ ；
(4)根据如图，写出①中发生反应的化学方程式：_______ 。
(1)①～③所涉及的操作方法中，包含过滤的是
(2)下列说法中，正确的是
a．CO2可循环使用
b．副产物NH4Cl可用作肥料
c．溶液B中一定含有Na+、NH
、Cl﹣(3)煅烧NaHCO3固体的化学方程式是
(4)根据如图，写出①中发生反应的化学方程式：
更新时间：2023-10-05 10:29:34
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解题方法
【推荐1】我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)。
(1)根据上图，将化学方程式补充完整：________
NH3+CO2+___________+___________=NaHCO3↓+NH4Cl
(2)过程①对应的分离操作名称是___________ 。
(3)下列说法中，正确的是___________ (填字母)。
a．CO2可循环使用
b．副产物NH4Cl可用作肥料
c．溶液B中一定含有Na+、
、Cl-
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【推荐2】下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。
请填写下列空白：
(1)写出B的化学式：___________ 。
(2)以上反应中，属于氧化还原反应的有___________ (填写编号)
(3)写出A→C反应的离子方程式：___________ ，写出E→D的化学方程式：___________ 。
请填写下列空白：
(1)写出B的化学式：
(2)以上反应中，属于氧化还原反应的有
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【推荐3】I.现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如图：
已知NaHCO3在低温下溶解度较小。
反应：NaCl+CO2+NH3+H2O
NaHCO3↓+NH4Cl，处理母液的两种方法：
(1)向母液中加入石灰乳，可将其中_______ 循环利用。
(2)向母液中通入NH3，加入细小的食盐颗粒并降温，可得到NH4Cl晶体。试写出通入NH3后，溶解度较小的酸式碳酸盐转变为溶解度较大的碳酸盐的离子方程式：_______ 。
II.某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及如图所示装置制取NaHCO3，然后再将NaHCO3制成Na2CO3。
(3)装置丙中冷水的作用是_______ 。
(4)由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有_______ 、洗涤、灼烧。NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为_______ 。
(5)若取21.0gNaHCO3固体，加热了tmin后，剩余固体的质量为14.8g。如果把此剩余固体全部加入到200mL2mol•L-1的盐酸中，则充分反应后溶液中H+的物质的量浓度为_______ (设溶液体积变化忽略不计)。
已知NaHCO3在低温下溶解度较小。
反应：NaCl+CO2+NH3+H2O
NaHCO3↓+NH4Cl，处理母液的两种方法：(1)向母液中加入石灰乳，可将其中
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【推荐1】按要求完成下列填空
I．某无色透明溶液中可能大量存在
中的几种。填写下列空白：
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___________ 。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是___________ 。
(3)取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有___________ ，有关的离子方程式为___________ 。
(4)原溶液可能大量共存的阴离子是___________ (填序号)。
①
②
③
Ⅱ．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物的性质。
(5)以上五种物质属于盐的是___________ (填化学式)。
(6)写出由
转化为
的化学方程式___________ 。若反应中产生
氧气，则转移电子的数目为___________ 。
(7)写出由
转化为
的离子方程式___________ 。
(8)除去固体中的
杂质的方法是___________ 。
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中的几种。填写下列空白：(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是
(3)取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有
(4)原溶液可能大量共存的阴离子是
①
② ③Ⅱ．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物的性质。
(5)以上五种物质属于盐的是
(6)写出由
转化为的化学方程式氧气，则转移电子的数目为(7)写出由
转化为的离子方程式(8)除去
固体中的杂质的方法是
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【推荐2】某化学兴趣小组在实验室中利用侯氏制碱法制备，进一步处理得到产品和
，制备流程如图：
回答下列问题：
(1)上述流程中涉及到的下列物质①浓氨水②
③④
溶液⑤⑥，其中属于强电解质是的是___________ (填标号)。
(2)写出饱和氨盐水和反应的化学方程式___________ 。
(3)“操作Ⅰ”的名称为___________ 。
(4)向母液中加入粉末，存在(固体)
(溶液)
(溶液)(固体)过程。为使充分析出并分离，根据下图和的溶解度曲线，需采用的操作为___________ 、___________ 、过滤、洗涤、干燥。
(5)该工艺流程得到产品，请写出在生活生产中的一个用途___________ 。
(6)所得纯碱中可能含有少量杂质，可以通过如下方法测定纯碱中的质量分数：
ⅰ.称取ag样品，溶于水中；
ⅱ.加入足量
溶液；
ⅲ.过滤、洗涤、干燥、称量，所得沉淀质量为bg。
①证明所加溶液已经足量的方法是___________ 。
②该纯碱中的质量分数为___________ (用含a、b的代数式表示)。
，进一步处理得到产品和，制备流程如图：回答下列问题：
(1)上述流程中涉及到的下列物质①浓氨水②
③④溶液⑤⑥，其中属于强电解质是的是(2)写出饱和氨盐水和
反应的化学方程式(3)“操作Ⅰ”的名称为
(4)向母液中加入
粉末，存在(固体)(溶液)(溶液)(固体)过程。为使充分析出并分离，根据下图和的溶解度曲线，需采用的操作为(5)该工艺流程得到产品
，请写出在生活生产中的一个用途(6)所得纯碱中可能含有少量
杂质，可以通过如下方法测定纯碱中的质量分数：ⅰ.称取ag样品，溶于水中；
ⅱ.加入足量
溶液；ⅲ.过滤、洗涤、干燥、称量，所得沉淀质量为bg。
①证明所加
溶液已经足量的方法是②该纯碱中
的质量分数为
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解题方法
【推荐1】钠元素在自然界中以多种化合物的形式存在。
(1)Na2O2、Na2CO3、NaHCO3是重要的化工原料，具有多种用途。
①Na2O2可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出Na2O2与CO2反应的化学方程式_______ 。
②将一定量的Na2O2固体投入到含有下列离子的溶液中：Cl-、HCO
、CO
、Na+，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有_______ (填离子符号)，上述离子中有一种离子数目明显减少，减少的原因是_______ (用离子方程式表示)。
③查阅资料知：Na2O2在一定条件下可以转化为NaNO2，亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂。误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，误食NaNO2后可服用维生素C解毒。下列分析错误的是_______ (填序号)。
A．NaNO2被还原 B．维生素C具有还原性
C．还原性：维生素C>Fe2+ D．NaNO2是还原剂
(2)我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要工艺流程如下图所示(部分物质已略去)。
①实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作未涉及的是_______ (填字母)。
A．
B．
C．
D．
②下列联合制碱法流程说法正确的是_______ (填字母)。
a．CO2可以循环使用
b．副产物NH4Cl可用作肥料
c．溶液B中一定含有Na+、NH、Cl-
③该工艺制得的纯碱中往往会含有杂质NaCl，为检验杂质的存在，简单的检验方案是：取少量试样溶于水后，_______ 。
④为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，取5.00gNa2CO3样品充分加热，当固体质量不再变化时，再次称量固体质量为4.69g，写出加热时发生反应的化学方程式_______ ，该样品中Na2CO3的纯度是_______ 。
(1)Na2O2、Na2CO3、NaHCO3是重要的化工原料，具有多种用途。
①Na2O2可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出Na2O2与CO2反应的化学方程式
②将一定量的Na2O2固体投入到含有下列离子的溶液中：Cl-、HCO
、CO、Na+，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有③查阅资料知：Na2O2在一定条件下可以转化为NaNO2，亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂。误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，误食NaNO2后可服用维生素C解毒。下列分析错误的是
A．NaNO2被还原 B．维生素C具有还原性
C．还原性：维生素C>Fe2+ D．NaNO2是还原剂
(2)我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要工艺流程如下图所示(部分物质已略去)。
①实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作未涉及的是
A．
B． C． D．②下列联合制碱法流程说法正确的是
a．CO2可以循环使用
b．副产物NH4Cl可用作肥料
c．溶液B中一定含有Na+、NH
、Cl-③该工艺制得的纯碱中往往会含有杂质NaCl，为检验杂质的存在，简单的检验方案是：取少量试样溶于水后，
④为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，取5.00gNa2CO3样品充分加热，当固体质量不再变化时，再次称量固体质量为4.69g，写出加热时发生反应的化学方程式
您最近一年使用：0次
解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】纯碱是重要的化工原料，在医药、冶金、化工、食品等领域被广泛使用。某实验小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如下：
（1）工业生产纯碱的第一步是除去饱和食盐水的中SO42-、Ca2+离子，依次加入的试剂及其用量是______________ 、_______________ 、过滤、_______________ 。
（2）已知：几种盐的溶解度
①写出装置I中反应的化学方程式_____________________________________ 。
②写出装置Ⅱ中发生反应的化学方程式________________________________ 。
（3）该流程中可循环利用的物质是__________________ 。
（4）若制出的纯碱中只含有杂质NaCl。
①检验用该纯碱配制的溶液中含有Cl―的方法是_________________________ 。
②向m克纯碱样品中加入足量CaCl2溶液，沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为b g，则该纯碱的纯度（质量分数）为__________ （用m、b来表示）。
（1）工业生产纯碱的第一步是除去饱和食盐水的中SO42-、Ca2+离子，依次加入的试剂及其用量是
（2）已知：几种盐的溶解度
| NaCl | NH4HCO3 | NaHCO3 | NH4Cl | |
| 溶解度（20°C，100gH2O时） | 36.0 | 21.7 | 9.6 | 37.2 |
②写出装置Ⅱ中发生反应的化学方程式
（3）该流程中可循环利用的物质是
（4）若制出的纯碱中只含有杂质NaCl。
①检验用该纯碱配制的溶液中含有Cl―的方法是
②向m克纯碱样品中加入足量CaCl2溶液，沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为b g，则该纯碱的纯度（质量分数）为
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