【推荐1】微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag₂O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应为Ag₂O+Zn=ZnO+2Ag，其中一个电极反应为Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-。

（1）正极材料为___________。
（2）写出另一电极的电极反应式__________。
（3）在电池使用的过程中，电解质溶液中KOH的物质的量怎样变化？________（增大、减小、不变）。
（4）当电池工作时通过电路对外提供了1mol电子，计算消耗的负极的质量_______。
（5）利用下列反应：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺设计一个原电池，请选择适当的材料和试剂。
①电解质溶液为_____________。
②负极反应式：____________________。
③溶液中Fe³⁺向__________极移动。

【推荐3】化学反应中伴随着能量变化，请按要求回答下面的问题。
(1)下列反应中，生成物总能量大于反应物总能量的是___________(填序号)。
①酸与碱的中和反应       ②碳酸氢钠和盐酸反应       ③镁和盐酸反应
④碳与二氧化碳反应        ⑤晶体与混合搅拌
(2)汽车发动机工作时会引发和反应，生成等污染大气，如图是和反应生成的能量变化，则图中三种分子最稳定的是___________(写分子式)。若反应生成气体，则___________(填“吸收”或“放出”)___________的热量。

(3)根据原电池原理可以制造化学电池。如：电动汽车上用的铅酸蓄电池，放电时的电池总反应为，写出该铅酸蓄电池放电时正极的电极反应式___________。
(4)根若依据反应设计原电池，其工作原理示意图如图。

①极为___________(填“正极”或“负极”)。
②溶液中向___________(填“”或“”)极移动。
③电极上的电极反应式为___________。
④每转移，消耗标准状况下的。

【推荐1】根据下列原电池的装置图，回答问题：
   
(1)若C为稀H₂SO₄溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且做负极，则A电极上发生的电极反应式为___________。
(2)若C为AgNO₃溶液，A电极材料为铜，B电极材料为银。则负极上发生的电极反应式为___________；正极上发生的电极反应式为___________；总反应的离子方程式为___________。
(3)若需将反应：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺设计成如上图所示的原电池装置，则负极A极材料为___________，正极B极材料为___________，溶液C为___________。

【推荐2】铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。
(1)某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。

为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述________________（填装置序号）装置原理进行防护；装置③中总反应的离子方程式为______________________。
(2)用CH₄或其他有机物、O₂为原料可设计成原电池，以CnH₂nOn、O₂为原料，H₂SO₄溶液为电解质设计成燃料电池，则负极的电极反应式为___________________________。
(3)图1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸，图2是NaBH₄/H₂O₂燃料电池。

图2电池负极区的电极反应为_________________________；若用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连，则滤纸出现_____________色,C位置的电极反应式为___________________若用KI­淀粉溶液浸湿滤纸，用导线将a、b与A、B电极相连，铅笔芯C点处出现蓝色，则b接的是__________（填A或B）电极。
(4)广西治理龙江河镉（Cd^2＋）污染时，先向河中投入沉淀剂将Cd^2＋转化为难溶物，再投入氯化铝，试说明氯化铝的作用_______________________________（用必要的离子方程式和文字进行解释）。

【推荐3】瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨﹣液氧燃料电池如图所示，该燃料电池工作时，负极的电极反应式为________；电池的总反应为________

【推荐3】按要求填空：
(1)一种微型电池得电极材料是石墨和锂，电解质溶液为等物质的量的LiCl、AlCl₃溶解在SOCl₂中形成的溶液，总反应式为8Li +3SOCl₂ =6LiCl +Li₂SO₃ +2S，则该电池的正极电极反应式为_______
(2)某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行电解饱和食盐水，如图所示。

①甲烷燃料电池工作时，其负极电极反应式为_______
②闭合开关K后，a，b电极上均有气体生成，b电极的电极名称为_______极(填“正”“负”“阴”或“阳”)，电极反应式为_______，电解饱和食盐水总反应的离子方程式为_______。

【推荐1】过氧化氢是一种绿色氧化剂、还原剂，工业上有多种方法制备H₂O₂。
(1)①研究表明，H₂O₂相当于二元弱酸，则它的一级电离方程式为_______________，已知常温下1 L的H₂O₂相当于48.3 mol，其K₁≈1.67×10^－12。则该温度下H₂O₂中c(H^＋)约为__________，写出它与足量Ba(OH)₂反应的化学方程式：_____________。
②乙基蒽醌法是制备过氧化氢最常用的方法，其主要过程可以用下图表示，写出此过程的总化学方程式：___________________________________________。

③空气阴极法制备H₂O₂是一种环境友好型、节能型制备方法，电解总方程式为3H₂O＋3O₂3H₂O₂＋O₃，则阳极上电极反应式为________________________。
(2)氧也能与钾元素形成K₂O、K₂O₂、KO₂、KO₃等氧化物，其中KO₂是一种比Na₂O₂效率高的供氧剂，写出它与CO₂反应的化学方程式：__________________________。

【推荐2】硝基苯()是一种化学稳定性好、毒性高、难以生物降解的污染物。用化学方法降解水中硝基苯已成为污水处理领域的重要研究方向。
(1)与Fe、盐酸反应生成可生物降解的苯胺()、和。
①理论上，1mol转化为 转移的电子的物质的量为_______。
②在水中的溶解度大于 的原的原因是_______。
(2)在酸性条件下，铁炭混合物处理污水中硝基苯时，硝基苯转化过程如下：


①转化为 的电极反应式：_______。
②在其他条件一定，反应相同时间，硝基苯的去除率与pH的关系如图1所示。pH越大，硝基苯的去除率越低的原因是_______。

(3)向含和苯胺()的酸性溶液中加入双氧水，发生如下反应：
①HO·具有强氧化性，能将溶液中的苯胺氧化成和。该反应的离子方程式为_______。
②也具有氧化性，设计验证苯胺是被HO·氧化而不是被氧化的实验方案：_______。
(4)利用电解原理也可以间接氧化处理含苯胺的污水，其原理如图2所示。其他条件一定，测得不同初始pH条件下，溶液中苯胺的浓度与时间的关系如图3所示。反应相同时间，初始溶液pH=3时苯胺浓度大于pH=10时的原因是_______。(已知：随着pH减小，氧化性增强)

【推荐3】用NaOH溶液吸收烟气中的SO₂，将所得的Na₂SO₃溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H₂SO₄，其原理如图所示(电极材料为石墨)
图1 图2
(1)图1中a极要连接电源的__________(填“正”或“负”)极，SO₃^2-放电的电极反应__________
(2)在图2所示的装置中，若通入直流电5 min时，铜电极质量增加2.16g，试回答：
①溶液pH变化：B__________，C__________(填“增大”“减小”或“不变”)。
②通电5 min时，B中共收集224mL气体(标准状况)，溶液体积为200mL，则通电前CuSO₄溶液的物质的量浓度为__________(设电解前后溶液体积无变化)。