下列说法不正确的是
A.化学反应中的能量变化的形式一定是热量的吸收或释放 |
B.在101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热 |
C.一个化学反应,不管是一步完成的还是分几步完成的,其反应热是相同的 |
D.热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化,而且表明了化学反应中的能量变化 |
更新时间:2023-11-23 16:05:08
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解题方法
【推荐1】合理利用燃料,减小污染符合“绿色化学”理念,下列关于燃料的说法正确的是
A.“可燃冰”是将水变为油的新型燃料 |
B.提高空气燃料比,一定能达到充分利用热能的目的 |
C.燃料在不同的条件下转化为热能或电能被人类利用 |
D.氢气燃烧热的热化学方程式为 |
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【推荐2】下列说法中正确的是
A.CuCl2溶液蒸干灼烧后得到CuCl2固体 |
B.火力发电的目的是使化学能转换为电能 |
C.已知C(石墨,s)= C(金刚石,s)△H>0,无法比较二者的稳定性 |
D.将FeCl3固体溶于适量蒸馏水来配制FeCl3溶液 |
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【推荐1】下列说法正确的是( )
A.热化学方程式中,化学式前面的化学计量数既可表示微粒数,又可表示物质的量。 |
B.热化学方程式中,如果没有注明温度和压强,则表示在标准状况下测得的数据。 |
C.书写热化学方程式时,不仅要写明反应热的符号和数值,还要注明各物质的聚集状态。 |
D.凡是化合反应都是放热反应,分解反应都是吸热反应。 |
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解题方法
【推荐2】已知热化学方程式 2SO3(g)2SO2(g) + O2(g);△H1 = +197kJ/mol, 热化学方程式:2SO2(g) + O2(g)2SO3(l);△H2 = — a kJ/mol 则下列说法正确的是( )
A.a>197 |
B.a<197 |
C.a=197 |
D.热方程式中化学计量数可表示分子个数 |
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【推荐1】设NA为阿伏加德罗常数的值。已知反应:
①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=akJ·mol-1
②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=bkJ·mol-1
下列说法正确的是
①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=akJ·mol-1
②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=bkJ·mol-1
化学键 | C=O | O=O | C—H | O—H |
键能/(kJ·mol-1) | 798 | x | 413 | 463 |
A.表中x= |
B.H2O(g)=H2O(l) ΔH=(a-b)kJ·mol-1 |
C.当有4NA个C—H键断裂时,反应放出的热量一定为kJ |
D.a>b且甲烷燃烧热ΔH=bkJ·mol-1 |
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解题方法
【推荐2】下列有关热化学方程式的叙述,正确的是( )
A.反应物的总能量低于生成物的总能量时,该反应必须加热才能发生 |
B.由N2O4(g)⇌2NO2(g) ΔH=+56.9kJ·mol-1,可知将1molN2O4(g)置于密闭容器中充分反应后吸收的热量为56.9kJ |
C.由:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1,可知含1molHCN的稀溶液与含1molNaOH的稀溶液混合,放出热量为57.3kJ |
D.已知101kPa时,2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221kJ·mol-1,则1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5kJ |
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【推荐1】下列叙述不正确的是
A.同温同压下,反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同 |
B.灼热的铂丝与NH3、O2的混合气接触,铂丝继续保持红热,说明氨的氧化反应是放热反应 |
C.水结冰的过程不能自发进行的原因是熵减的过程,改变条件也不可能自发进行 |
D.混乱度减小的吸热反应一定不能自发进行 |
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【推荐2】下列实验结果不能作为相应定律或规律的证据之一的是(已知阿伏加德罗定律:在同温同压下,相同体积的任何气体含有相同数目的分子)
A | B | C | D | |
定律或 规律 | 金属性强弱规律 | 非金属性强弱规律 | 盖斯定律 | 阿伏加德罗定律 |
实验 方案 | ||||
结果 | 钾与水反应比钠与水反应更剧烈 | 烧瓶中冒气泡,试管中出现浑浊 | 测得ΔH为ΔH1、ΔH2的和 | H2与O2的体积比约为2:1 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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