【推荐1】某化学兴趣小组要完成中和反应反应热的测定实验。
(1)实验桌上备有量热计、胶头滴管、玻璃搅拌器、盐酸、氢氧化钠溶液，实验尚缺少的玻璃用品是_______。
(2)实验中能否用环形铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器_______(填“能”或“否”)，其原因是_______。
(3)他们记录的实验数据如下：

实验用品			溶液温度		生成放出的热量
a	溶液	溶液	20℃	23.3℃	_______kJ
b	溶液	溶液	20℃	23.5℃

已知：，反应后溶液的比热容c为，各物质的密度均为。
①计算完成上表(保留1位小数)_______。
②根据实验结果写出氢氧化钠溶液与盐酸反应的热化学方程式：_______。
(4)若用氢氧化钾代替氢氧化钠，对测定结果_______(填“有”或“无”，下同)影响；若用醋酸代替盐酸做实验，对测定结果_______影响。

【推荐2】回答下列问题：
(1)已知和反应生成1mol过程中能量变化如图所示。根据下列已知键能数据计算A—B键键能为_______kJ/mol。

化学键		B—B
键能(kJ/mol)	946	436

(2)在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和反应的反应热。

①从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是_______。烧杯间填满碎纸条的作用是_______。若大烧杯上不盖硬纸板，求得的中和反应反应热_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
②甲同学用50mL盐酸与50mLNaOH溶液进行中和反应，通过计算得到，该结果与有偏差，产生此偏差的原因可能是_______(填字母)。
A.用温度计测量盐酸起始温度后直接测量NaOH溶液的温度
B.一次性把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
C.实验装置保温、隔热效果差
③若改用60mL盐酸与60mLNaOH溶液进行反应，与②中实验相比，所放出的热量_______(填“相等”或“不相等”)；若用50mL溶液代替盐酸进行②中实验，测得反应前后温度的变化值_______(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。

【推荐2】为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。
(1)下列变化过程，属于放热反应的是_______
①浓H₂SO₄稀释；②酸碱中和反应；③H₂在Cl₂中燃烧；④固体NaOH溶于水；⑤液态水变成水蒸气；⑥碳高温条件下还原CO₂。
(2)实验测得，标准状况下11.2 L甲烷在氧气中充分燃烧生成液态水和二氧化碳气体时释放出的热量，试写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：_______；
(3)捕碳技术(主要指捕获CO₂在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH₃和已经被用作工业捕碳剂，它们与CO₂可发生如下反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
则与与之间的关系为_______；
(4)已知反应，试根据表中所列键能数据估算a的值_______。

化学键
键能/	436	391	945

【推荐3】当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。大气中的二氧化碳主要来自于煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已知25℃时，相关物质的燃烧热数据如表：

物质	H2(g)	C(石墨，s)	C6H6(l)
燃烧热△H(kJ•mol-1)	-285.8	-393.5	-3267.5

则25℃时H₂(g)和C(石墨，s)生成C₆H₆(l)的热化学方程式为_______。

【推荐1】NH₃(g)燃烧生成NO₂(g)和H₂O(g)，已知
①2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH₁＝－480 kJ·mol^－1
②N₂(g)＋2O₂(g)===2NO₂(g)　ΔH₂＝68 kJ·mol^－1
③N₂(g)＋3H₂(g)===2NH₃(g)　ΔH₃＝－92 kJ·mol^－1
NH₃(g)燃烧生成NO₂(g)和H₂O(g) 的热化学方程式为________________________________。

【推荐2】回答下列问题：
(1)直接排放含SO₂的烟气会形成酸雨，危害环境。工业上常用催化还原法和碱吸收法处理SO₂气体。1molCH₄完全燃烧生成气态水和1molS(g)燃烧的能量变化如下图所示：
在催化剂作用下，CH₄可以还原SO₂生成单质S(g)、H₂O(g)和CO₂，写出该反应的热化学方程式：___________。
(2)合成氨在工业生产中具有重要意义。在合成氨工业中I₂O₅常用于定量测定CO的含量。已知2I₂(s)+5O₂(g)=2I₂O₅(s) ΔH=-76kJ·mol-1；2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH=-566kJ·mol^-1.则该测定反应的热化学方程式为___________。
(3)化学反应原理研究物质转化过程中的规律并在生产生活中有广泛的应用。汽车排气管内的催化转化器可实现尾气无毒处理。
已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) ΔH=+180.5kJ·mol^-1
2C(s)+O₂(g)=2CO(g) ΔH=-221.0kJ·mol^-1
CO₂(g)=C(s)+O₂(g) ΔH=+393.5kJ·mol^-1
则反应2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)的ΔH=___________kJ·mol^-1。
(4)氮及其化合物与人类生产、生活密切相关。氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。
已知：CO(g)+NO₂(g)=NO(g)+CO₂(g) ΔH=-akJ·mol^-1(a＞0)
2CO(g)+2NO(g)=N₂(g)+2CO₂(g) ΔH=-bkJ·mol^-1(b＞0)
若用CO还原NO₂至N₂，当消耗标准状况下3.36LCO时，放出的热量为___________kJ(用含有a和b的代数式表示)。

【推荐3】温室气体的利用是当前环境和能源领域的研究热点。CH₄与CO₂重整可以同时利用两种温室气体，其工艺过程中涉及如下反应：
反应①CH₄(g) + CO₂(g)⇌2CO(g)+2H₂ (g)                 ΔH₁
反应②CO₂ (g)+ H₂ (g)⇌CO(g) + H₂O(g)                    ΔH₂= +41.2 kJ·mol^-1
反应③CH₄ (g)+O₂(g)⇌CO(g) + 2H₂(g)               ΔH₃ = -35.6 kJ·mol^-1
已知：O ₂(g)+H₂(g)= H₂O(g)   ΔH = -241.8 kJ·mol^-1，则ΔH₁ =___________ kJ·mol^-1。