下列实验操作能达到相应实验目的的是
选项 | 实验目的 | 实验操作 |
A | 提纯Mg(OH)2 | 将含少量Cu(OH)2的Mg(OH)2固体溶于足量浓氨水中,过滤、洗涤、干燥 |
B | 探究Fe2+、I-的还原性强弱 | 在FeI2溶液中滴加酸化的双氧水,观察溶液颜色变化 |
C | 判断KCl的化学键类型 | 将KCl固体加热融化,进行导电性实验 |
D | 探究不同价态硫元素的转化 | 向Na2S与Na2SO3的混合溶液中加入硝酸 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
更新时间:2023/11/25 13:53:04
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多选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】有下列三个反应:
①
②
③
下列说法正确的是
①
②
③
下列说法正确的是
A.①②③中的还原产物分别是、、 |
B.在反应③中做还原剂,每产生,转移电子数目为 |
C.氧化性: |
D.反应①中铁元素被还原,反应②铁元素被氧化 |
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名校
【推荐2】现有下列三个氧化还原反应:①,②,③,根据上述反应,判断下列结论中正确的是
A.在溶液中可能发生反应: |
B.还原性强弱顺序为: |
C.X2+是的氧化产物,B2是的还原产物 |
D.只除去含有A2+、和混合溶液中的A2+,应加入Z2 |
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【推荐1】硝酸与金属反应时,浓度越稀还原产物价态越低。现用一定量的铝粉与镁粉组成的混合物与100mL硝酸钾溶液与硫酸组成的混合溶液充分反应,反应过程中无任何气体放出,向反应后的溶液中逐滴加入4.00mol/L的NaOH溶液,加入的溶液体积与产生的沉淀质量的关系如图所示。
下列结论正确的是
下列结论正确的是
A.铝与混合溶液反应的离子方程式为8Al+3OH-+3NO3-→8Al3++3NH4++9H2O |
B.参加反应硝酸根离子物质的量为0.06 mol |
C.参加反应的铝与镁的质量之比为4︰3 |
D.混合液中硫酸的物质的量的浓度为0.36 mol/L |
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解题方法
【推荐2】为探究铁片与浓硝酸的反应原理,某同学设计如下4组实验,所有实验过程中均有红棕色气体产生,且③产生的红棕色气体明显比②多,④不考虑空气对反应的影响。
下列说法正确的是
① | ② | ③ | ④ |
A.①中产生的气体一定是混合物 |
B.②和③中发生的反应完全相同 |
C.③能说明铁片与浓硝酸发生反应生成 |
D.由④可说明浓硝酸具有挥发性,且为还原产物 |
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适中
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【推荐3】足量铜与一定量的浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24 L(标准状况下),这些气体与一定体积O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4 mol·L-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是50 mL,下列说法正确的是
A.参加反应的硝酸的物质的量为0.2 mol |
B.消耗氧气的体积为1.12 L |
C.铜和硝酸反应过程中转移电子的物质的量为0.3 mol |
D.混合气体中含NO2 1.12 L |
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解题方法
【推荐1】由下列实验及现象不能推出相应结论的是( )
实验 | 现象 | 结论 | |
A | 向2 mL 0.1FeCl3的溶液中加足量铁粉,振荡,加1滴KSCN溶液 | 黄色逐渐消失,加KSCN溶液颜色不变 | 还原性:Fe>Fe2+ |
B | 将金属钠在燃烧匙中点燃,迅速伸入集满CO2的集气瓶 | 集气瓶中产生大量白烟,瓶内有黑色颗粒产生 | CO2具有氧化性 |
C | 加热盛有少量NH4HCO3固体的试管,并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 | 石蕊试纸变蓝 | NH4HCO3显碱性 |
D | 向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液 | 一支试管中产生黄色沉淀,另一支中无明显现象 | 溶解度:AgI>AgCl |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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适中
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解题方法
【推荐2】某兴趣小组用下列装置探究与的反应产物,已知。下列说法正确的是
A.实验时先打开活塞a,再点燃酒精灯 |
B.装置Ⅲ的目的是除去HCl |
C.为了避免生成的中混有HCl,最好用稀硫酸代替稀盐酸 |
D.装置Ⅴ出现黑色沉淀,则装置Ⅳ发生反应 |
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