下列说法或表示方法不正确的是
A．由  ，可知石墨比金刚石稳定 |
B．在稀溶液中：  ，含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ |
C．在101 kPa时，4 g H2完全燃烧生成液态水，放出571.6 kJ热量，氢气燃烧热的热化学方程式表示为：  |
D．已知  ，则1 mol S(s)完全反应，放出的热量小于20.1 kJ |
更新时间：2023-12-14 12:22:29
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】下列有关热化学方程式的说法正确的是
A．甲烷的标准燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为  |
B．500℃、30MPa下，将0.5mol 和1.5mol 置于密闭的容器中充分反应生成 ，放热19.3kJ，其热化学反应方程式为：  |
C．已知稀溶液中  则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量 |
D．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则 反应的 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】在测定盐酸与
溶液反应的反应热的实验中，下列说法正确的是
溶液反应的反应热的实验中，下列说法正确的是| A．使用环形玻璃搅拌棒是为了使溶液混合均匀，反应充分，减小实验误差 |
| B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触 |
C．用 的 溶液分别与的 的盐酸、醋酸溶液反应，则测得的反应热数值相同 |
| D．在测定该反应热实验中需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、简易量热计 |
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，则HCl和
反应的反应热
，则
的标准燃烧热
的标准燃烧热
，则
，则
单选题
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适中
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名校
解题方法
【推荐1】载人飞船中通过如下过程实现
再生：
反应①：
kJ⋅mol
反应②：
kJ⋅mol
下列说法正确的是
再生：反应①：
kJ⋅mol反应②：
kJ⋅mol下列说法正确的是
A．的燃烧热 kJ⋅mol |
B．反应 的 kJ⋅mol |
| C．反应①中反应物总能量低于生成物总能量 |
D．反应②的熵变 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】下列说法或表示方法正确的是
| A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 |
| B．由C(石墨)= C(金刚石)；△H=+1.90kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定 |
| C．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；△H=-57.3kJ·mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ |
| D．在101 kPa时，2gH2 完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则该反应的反应热表示为：△H=+285.8 kJ·mol-1 |
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】下列描述中正确的是
| A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
| B．甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧热的热化学方程式表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3 kJ·mol-1 |
| C．从C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H=+1.9 kJ·mol-1，可知石墨比金刚石更稳定 |
| D．同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】下列说法或表示方法正确的是
| A．等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多 |
| B．由C(s，石墨)=C(s，金刚石) ΔH=1.9kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定 |
| C．在25℃，100kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1 |
| D．H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的氢氧化钠溶液混合，放出的热量等于57.3kJ |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】下列说法正确的是
| A．任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O的过程中，能量变化均相同 |
| B．中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小 |
| C．若①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-akJ·mol-1，②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-bkJ·mol-1，则a>b |
| D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应 |
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kJ·mol
kJ·mol
完全燃烧放出890.3 kJ的热量，则
kJ·mol
kJ/mol
kJ·mol
kJ/mol
