NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
| A．1 mol Cl2溶于水中，转移的电子数为NA |
| B．标准状况下，22.4 L SO3中氧原子的数目为3NA |
C．1 mol·L-1 NH4Cl溶液中，NH 的数目为NA |
| D．1 L pH=1的CH3COOH溶液中，H+的数目为0.1NA |
更新时间：2023-10-26 20:45:10
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【推荐1】NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
| A．20gD2O中含有的中子数为8NA |
| B．12g 石墨中含有2 molC—C键 |
| C．标准状况下，1.12 L乙烯中所含σ键数目为2NA |
| D．0.1 mol石英晶体中，硅氧键数目为0.4NA |
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【推荐2】已知：
，设
为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是
，设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是A．标准状况下，2.24 L  中含质子数为 |
B．1.8 g  中含有的电子数为 |
C．4.9 g  与足量的Fe反应，产生1.12 L  |
D．上述反应中，每生成1 mol  ，转移电子数为 |
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【推荐3】用 NA表示阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是
| A．6.0gSiO2晶体中含有共价键的数目为 0.2NA |
| B．标准状况下，22.4L甲醇中含有的 C-H 键数目为 0.3NA |
| C．室温下，53.5gNH4Cl晶体溶于氨水中，所得溶液 pH＝7，NH的数目为NA |
| D．用铅蓄电池电解氯化钠溶液，得到22.4L H2，铅蓄电池中消耗氢离子数为4NA |
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解题方法
【推荐1】半导体光催化CO2机理如图甲所示，设计成电化学装置如图乙所示，则下列说法正确的是
| A．若导线上有4mol电子移动，则质子交换膜左侧产生22.4 L O2 |
| B．装置中进行的总反应一定是自发的氧化还原反应 |
| C．b极上的电极反应为：CO2＋6H＋－6e－=CH3OH＋H2O |
| D．图乙中的能量转化形式为：光能→电能→化学能 |
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【推荐2】用
表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A． 含有的原子数为 |
B． 变为 时，失去的电子数为 |
C．常温常压下， 中含有的分子数为 |
D． 溶液中 的物质的量浓度为 |
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【推荐3】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
| A．16 g臭氧中含有氧原子数为NA |
| B．32 g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为4NA |
C．反应5NH4NO3 2HNO3＋4N2↑＋9H2O，生成28 g N2时，转移的电子数为3.75NA |
| D．标准状况下，2.24 L乙醇含有的分子数目为0.1NA |
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【推荐1】
和
是氧元素的两种原子，NA表示阿伏加 德罗常数，下列说法正确的是
和是氧元素的两种原子，NA表示阿伏加 德罗常数，下列说法正确的是A．等质量的 与 的原子数均为NA |
| B．足量金属钠与36克反应，转移电子数4NA |
C．1mol 与 的原子数均为NA |
| D．等温等压下，11.2L和11.2L均含有NA个氧原子 |
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解题方法
【推荐2】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
| A．Na2O2和Na2O的混合物中阴，阳离子个数比为1:2 |
| B．48g O3含有的氧原子数为2NA |
C．18g的 中含有的电子数为NA |
| D．24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA |
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【推荐1】将15mL 1.0 mol∙L−1的CH3COOH(Ka＝1.8×10−5)加入到5mL 2.0 mol∙L−1的NaOH溶液中，并将混合溶液稀释至100mL，则制得的溶液pH值约为(lg9＝0.96)
| A．4.4 | B．4.8 | C．5.0 | D．5.4 |
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【推荐2】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
| A．标准状况下，22.4LHCl气体中H+数目为NA |
B．28gC2H4分子中含有的 键数目为4NA |
| C．1.8g18O中含有的中子数为NA |
D．pH=12的Na2CO3溶液中 数目为0.01NA |
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