【推荐1】由软锰矿制备高锰酸钾的主要反应如下：
熔融氧化：
加酸歧化：
完成下列填空：
(1)在实验室进行“熔融氧化”操作时，应选用铁棒、坩埚钳和_______。(填序号)
a.瓷坩埚       b.蒸发皿       c.铁坩埚       d.泥三角
(2)加酸时不宜用盐酸的原因是_______。
(3)采用电解法也可实现的转化，。与原方法相比，电解法的优势为_______。
(4)用草酸钠滴定法测定高锰酸钾的质量分数。(已知涉及到的反应：)
步骤如下：
Ⅰ.称取的高锰酸钾产品，配成溶液。
Ⅱ.称取，置于锥形瓶中，加入蒸馏水使其溶解，再加入少量硫酸酸化。
Ⅲ.将瓶中溶液加热到，趁热用Ⅰ中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点。
消耗高锰酸钾溶液，则样品中高锰酸钾的质量分数为_______(保留3位小数)。达到滴定终点的标志是_______。
(5)加热温度大于，部分草酸发生分解，会导致测得产品纯度_______。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

【推荐2】二氧化氯(ClO₂)是一种黄绿色的气体，易溶于水，是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂。将ClO₂用水吸收得到溶液，为了测定该溶液的浓度，进行了下列实验：
步骤1：准确量取ClO₂溶液10.00mL，稀释成100.0mL试样，取其中10.00mL试样加入到锥形瓶中；
步骤2：用稀硫酸调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，充分反应；
步骤3：加入淀粉溶液作指示剂，用0.2mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，再重复2次，测得消耗Na₂S₂O₃溶液的平均值为20.00mL。(已知：2Na₂S₂O₃＋I₂===Na₂S₄O₆＋2NaI)
(1)滴定终点时仰视读数，则测定结果会____(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
(2)步骤3中，滴定终点的现象是___。
(3)通过计算确定原ClO₂溶液的物质的量浓度____。

【推荐3】高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种高效净水剂。已知：K₂FeO₄易溶于水，微溶于浓KOH溶液；在酸性或中性溶液中不稳定，在0～5℃的强碱性溶液中较稳定。某实验小组欲制备高铁酸钾并测定其纯度。
Ⅰ.制备高铁酸钾（夹持装置略）

（1）装置A为氯气发生装置，其中盛放高锰酸钾的仪器名称为__。
（2）将除杂装置B补充完整并标明所用试剂__。
（3）装置C中Cl₂与Fe(OH)₃、KOH反应生成K₂FeO₄的化学方程式是____。
（4）实验时将装置C置于冰水浴中，其原因是____。
（5）实验后经结晶法得到的K₂FeO₄晶体仍含较多杂质，要得到更纯的晶体，还应采取的操作方法是____。
Ⅱ.测定产品纯度
（6）将wg K₂FeO₄粗产品溶于过量的碱性亚铬酸盐溶液中，充分反应后，加入稀硫酸酸化至pH为2，在所得的重铬酸盐溶液中加入5滴二苯胺磺酸钠溶液作指示剂，然后用c mol·L⁻¹(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液VmL。已知该过程中涉及的离子反应主要有三个：
①Cr(OH)₄⁻+ FeO₄^2-=Fe(OH)₃↓+CrO₄^2-+OH⁻，
②_______，
③Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+ 14H⁺=6Fe³⁺ +2Cr³⁺ +7H₂O。
该粗产品中K₂FeO₄的质量分数为__（用含w、c、V的代数式表示）。若滴定管没有用标准液润洗，则测得的结果__（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

【推荐2】已知有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素和过度金属元素F，其相关信息如下：
①A与C形成的化合物的水溶液呈碱性
②B的最高正价和最低负价的代数和为0
③D的常见化合物的焰色反应为黄色
④E的氧化物属于两性氧化物。
（1）分子式为B₅A₁₂且其一氯代物只有一种的有机物的名称为____.
（2）C元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物化合生成M，M的水溶液呈___性。
（3）1molD元素的最高价氧化物对应的水化物与2molE元素的单质反应产生气体体积为_______L（标准状况下）
（4）F与B形成的合金在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀形成红棕色固体，腐蚀过程中正极的电极反应式为______.

【推荐3】铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。
(1)某研究性学习小组设计了如下图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护，烧杯内液体均为饱和食盐水。

①在相同条件下，三组装置中铁电极腐蚀最快的是__(填装置序号)，该装置中正极反应式为__。
②为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述___(填装置序号)装置原理进行防护。
(2)通信用磷酸铁锂电池有体积小、重量轻、高温性能突出、可高倍率充放电、绿色环保等众多优点。磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池，放电时，正极反应式为M_1-xFe_xPO₄+e^-+Li⁺=LiM_1-xFe_xPO₄，其原理如图所示。

①放电时，电流由___电极经负载流向___电极；负极反应式为____。
②该电池工作时Li⁺移向___电极；充电时石墨电极接电源的____极。
③该电池的总反应方程式为____。

【推荐2】高铁酸盐等具有强氧化性，溶液pH越小氧化性越强，可用于除去废水中的氨氮、重金属等。
(1)用Na₂O₂与FeSO₄干法制备Na₂FeO₄的反应历程中包含的热化学方程式有：
2FeSO₄(s)+ Na₂O₂(s) = Fe₂O₃(s)+Na₂SO₄(s)+SO₃(g) H₁=akJ·mol^－1
2 Fe₂O₃(s)+2 Na₂O₂(s) =4NaFeO₂(s)+ O₂(g) H₂=bkJ·mol^－1
2SO₃(g) +2Na₂O₂(s) =2Na₂SO₄(s)+ O₂(g) H₃=ckJ·mol^－1
2NaFeO₂(s)+3Na₂O₂(s) =2Na₂FeO₄(s)+2Na₂O(s) H₄=dkJ·mol^－1
则反应2FeSO₄(s) + 6Na₂O₂(s) =2Na₂FeO₄(s)+2Na₂O(s)+2Na₂SO₄(s) + O₂(g)的H=_____kJ·mol^－1(用含a、b、c、d的代数式表示)；该反应中，每生成1mol Na₂FeO₄转移电子数为_____mol。
(2)J.C.Poggendor早在1841年利用纯铁作电极插入浓的NaOH溶液电解制得Na₂FeO₄，阳极生成FeO₄^2－的电极反应式为_____；Deinimger等对其进行改进，在阴、阳电极间设置阳离子交换膜，有效提高了产率，阳离子交换膜的作用是_____。
(3)K₂FeO₄的稳定性与pH关系如图-1所示，用K₂FeO₄去除某氨氮(NH₃-N)废水，氨氮去除率与pH关系如图-2；用K₂FeO₄处理Zn²⁺浓度为0.12mg·L^—1的含锌废水{K_sp[Zn(OH)₂]=1.2×10^－17}，锌残留量与pH关系如图-3所示(已知：K₂FeO₄与H₂O反应生成Fe(OH)₃的过程中，可以捕集某些难溶金属的氢氧化物形成共沉淀)。
   
①pH=11时，K₂FeO₄与H₂O反应生成Fe(OH)₃和O₂等物质的离子方程式为_____。
②图-2中：pH越大氨氮的去除率也越大，其原因可能是_____。
③图-3中：pH=10时锌的去除率比pH=5时大得多，其原因是_____(从锌的存在形态的角度说明)。

【推荐3】I．应用电化学原理，回答下列问题。
(1)甲中电流计指针偏移时，盐桥(装含琼脂的饱和溶液)中离子移动的方向：__________离子移向硫酸锌溶液。

(2)乙中正极反应式为__________；若将换成，则负极反应式为___________。

(3)丙中铅蓄电池放电时负极的质量_________(填“增大”或“减小”)。

II．现有如图所示装置，所有电极均为Pt，请按要求回答下列问题：

(4)甲装置是______________(填“原电池”或“电解池”)，乙池中c极的电极反应_________________。
(5)当b极消耗标准状况下的112mL时，若乙中硫酸铜溶液的体积是200mL，假若电解前后溶液体积保持不变，此时乙池中的pH＝______________。若(aq)足够，电解一段时间后，要恢复到原来的状态，则可加入________________。
(6)现用丙装置电解硫酸钾溶液制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾，其中M、N为离子交换膜，只允许某些离子通过，则A出口导出的溶液溶质为______________(写化学式)，N为______________离子交换膜(填“阴”或“阳”)。