【推荐1】下列说法正确的是

A．可以用过滤的方法分离氯化铁溶液和氢氧化铁胶体

B．氢氧化铁胶体无色、透明，能产生丁达尔效应

C．Fe3+、SO2均既有氧化性又有还原性

D．硫酸溶液的导电性不一定比醋酸溶液的导电性强

【推荐2】某研究性学习小组通过传感器测量一定温度下物质的电导率，各物质的电导率数据如表：

编号	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦
物质	CaCO3(固体)	H2O	CaCO3 饱和溶液	CaSO4 饱和溶液	0.001mol·L-1NaCl溶液	0.001mol·L-1AgNO3溶液	AgCl 饱和溶液
电导率	0	7	37	389	1989	1138	13

下列分析不正确的是

A．依据表中数据分析，CaCO3固体中不存在能自由移动的离子

B．对比②和⑦，说明⑦中存在：AgCl=Ag++Cl-

C．对比③和④，可推出该温度下，Ksp(CaCO3)＜Ksp(CaSO4)

D．⑤、⑥等体积混合后过滤，推测滤液的电导率等于13

【推荐3】下列事实一定能说明HF是弱酸的是

A．用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗	B．1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红
C．常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3	D．HF与NaCl不能发生反应

【推荐1】下表中产生H₂的反应速率最大的是(　　)

编号	金属(粉末状)	金属物质的量/mol	酸及酸的浓度/(mol·L－1)	酸的体积/mL	反应温度/℃
A	Al	0.2	H2SO4　18.4	20	30
B	Mg	0.2	H2SO4　3	10	30
C	Fe	0.1	HNO3　6	20	60
D	Mg	0.1	H2SO4　3	10	60

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】少量铁块与100mL0.01mol·L^-1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H₂的产量，可以使用如下方法中的
①加H₂O；②加NaOH固体；③将铁块换成等质量的铁粉；④加CH₃COONa固体；⑤加NaCl溶液；⑥滴入几滴硫酸铜溶液；⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)；⑧改用10mL0.1mol·L^-1盐酸

A．①⑥⑦

B．③⑤⑧

C．⑤⑦⑧

D．③⑦⑧

【推荐3】催化剂上甲烷化反应机理如图所示，下列说法不正确的是

A．增大的浓度，能增大活化分子百分含量，加快反应速率

B．整个甲烷化过程真正起催化作用的物质为和MgO

C．上述甲烷化过程总反应可表示为

D．经过一个加氢循环后MgO再次与结合形成碳酸盐，继续一个新的加氢循环

【推荐1】部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数(25℃)	K1=1.77×10-4	K1=4.9×10-10	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

下列选项正确的是

A．2CN- + H2O + CO2=2HCN + CO

B．反应HCO+OH-⇌CO+H2O的平衡常数K=5.6×103

C．0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(H+)= c(OH-)+c(HCO)+2c(H2CO3)

D．等体积等浓度的HCOONa和NaCN所含阴离子的数目相等

【推荐2】下列关于电解质溶液的叙述正确的是

A．常温下，在NH4Cl溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl—)＞c(NH4＋)＞c(H＋) ＞ c(OH—)

B．将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH小

【推荐3】相同温度下，盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是（       ）

A．pH相等的两溶液，中和相同物质的量的NaOH时，所需盐酸的体积小

B．pH相等的两溶液，稀释相同倍数后，醋酸溶液的pH大

C．相同浓度的两溶液中：c(Cl-)=c(CH3COO-)

D．相同浓度的两溶液中：醋酸溶液中水的电离程度更大