【推荐1】(一)某班同学用如下实验探究Fe²⁺、Fe³⁺的性质。回答下列问题：
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol/L 的溶液。在FeCl₂溶液中需加入少量铁屑，其目的是__________________________。
(2)甲组同学取2mLFeCl₂溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl₂可将Fe²⁺氧化。FeCl₂溶液与氯水反应的离子方程式为_______________。
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl₂溶液中先加入0．5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_____________。
(二)工业上用赤铁矿(含Fe₂O₃、FeO，也含有Al₂O₃、MnO₂、CuO、SiO₂等)制备绿矾FeSO₄·7H₂O的流程如下：

(4)氢氧化钠溶液加入赤铁矿中发生反应的离子方程式为____________；_________________。
(5)向滤渣Ⅰ中加入过量的试剂a为___________，过量的试剂b投入到滤液Ⅱ发生的所有反应的离子方程式为______________；_________________；________________。
(6)实验室中操作①②③的名称为_________________________。
(7)操作④隔绝空气的目的是_______________________________________________。

【推荐2】如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图

请回答下列问题(用元素符号表达)：
(1) X、Y、Z 三种元素的原子半径大小顺序是____________
(2)X 与 Y 形成化合物Y₂X₂，写出该化合物的电子式____________
(3)RX₂是一种强氧化性气体，可用于污水处理，能将 CN^-氧化，生成两种无毒气体，该反应离子方程式为 ____________
(4)某阴离子 W_a^2-(a 为2 − 6之间的数字)在碱性溶液中被 BrO₃‾离子氧化为 WO₄^2-，而BrO₃^-离子被还原为Br^-，反应中消耗的 BrO₃^-离子和 OH ‾离子的物质的量之比为 2：3，则 a =____________。

【推荐3】五氧化二钒常用于生产硫酸或石油精炼的催化剂。某化工厂从废钒催化剂中(含有等)回收和，既能避免环境污染，又能节约资源。回收工艺流程如下：

已知：1：①"酸浸”时，和先与稀硫酸反应分别生成和；
②有机萃取剂萃取的能力比萃取的能力强；
③微溶于冷水、易溶于热水、难溶于乙醇；
④溶液中与可相互转化：。
回答下列问题：
(1)滤渣2的成分主要有_______(填化学式)。
(2)“酸浸”时，参与反应的离子方程式为_______。
(3)“萃取”和“反萃取”时，将发生(其中R表示，表示有机萃取剂)。
①“反萃取”操作加入的试剂是_______(填化学式)。
②假设“滤液2”中，“萃取”和“反萃取”每进行一次，萃取率为90%，5次操作后，“滤液2”中残留的_______【萃取率=】。
(4)“氧化”过程中发生反应的离子方程式为_______。
(5)①“沉钒”时生成，通入的作用是_______。
②实验发现，温度超过以后沉钒率下降，可能的原因是_______。

【推荐1】国际化学年的中国宣传口号是“化学-我们的生活，我们的未来”。学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”道理。请填空：
(1)①若金属钠等活泼金属着火时，应该用______来灭火。
②小苏打可治疗胃酸过多，其反应的离子反应方程式为：______。
(2)火药是中国的“四大发明”之一、黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：，其中被氧化的元素是______，还原产物是______。
(3)人体内铁元素是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在。易被人体吸收，服用维生素C，可使Fe³⁺转化成Fe²⁺，有利于人体吸收，说明维生素C具有______(填“氧化性”或“还原性”)。
(4)探究碳酸氢钠的热稳定性，并利用其产物验证过氧化钠与二氧化碳的反应，按如图装置图进行实验。

①C中反应的化学方程式为______。
②E中收集的气体主要是______。
(5)请将5种物质：、、(N)₃、HNO₃和分别填入下面对应的横线上，组成一个已配平的化学方程式______。
→▢______+▢______→▢______+▢______+▢______+▢

【推荐2】氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景，含硫天然气制备氢气的流程如下。

请回答下列问题：
(1)过程i中H₂S发生了 ___（选填“氧化”或“还原”）反应。
(2)过程ⅱ的离子方程式是____。
(3)已知：①Fe³⁺在pH=l.9时开始沉淀，pH=3.2时沉淀完全。
②30℃时，在T.F菌作用下，不同pH的FeS0₄溶液中Fe²⁺的氧化速率如下表。

Ph	0.9	1.2	1.5	1.8	2.1	2.4	2.7	3.0
Fe2+氧化速率/(g·L-1·H-1)	4.5	5.3	6.2	6.8	7.0	6.6	6.6	5.6

请结合以上信息，判断工业脱硫应选择的最佳pH范围，并说明原因：____。
Ⅱ．蒸气转化：在催化剂的作用下，水蒸气将CH₄氧化。结合下图回答问题。

(4)①该过程的热化学方程式是____。
②比较压强p₁和p₂的大小关系：p₁__ p₂（选填“>”“<”或“=”）。
Ⅲ．CO变换：500℃时，CO进一步与水反应生成CO₂和H₂。
Ⅳ．H₂提纯：将CO₂和H₂分离得到H₂的过程示意图如下。

(5)①吸收池中发生反应的离子方程式是 ___。
②结合电极反应式，简述K₂CO₃溶液的再生原理：____。

【推荐1】化学兴趣小组在实验室中，通过KClO溶液与Fe(NO₃)₃溶液的反应模拟工业生产制备高铁酸钾，下图流程是模拟工业制备K₂FeO₄。

已知：K₂FeO₄可溶于水、微溶于浓KOH溶液；在0~5℃强碱性溶液中比较稳定；在Fe³⁺催化作用下发生分解，酸性条件下能与水反应生成Fe(OH)₃和O₂。在不同温度下将氯气以一定的流速通入到30%的KOH溶液中，的浓度随通气时间的变化规律如图1所示，在20℃条件下，将氯气以一定的流速通入不同浓度的KOH溶液中，的浓度随通气时间的变化规律如图2所示。

(1)模拟工业制备KClO过程中，说法错误的是_______。
A.结果表明温度升高有利于加快次氯酸盐的生成速率，当体系温度超过35℃时，会迅速分解，并生成Cl₂，为节约原料消耗，可将反应温度控制在35℃以内
B.实验过程中温度较低时可以有效地提高产物速率，因此在制备次氯酸盐溶液时温度选为0℃，用冰水浴控制反应温度
C.由于高温会使分解，所以在加碱除盐时KOH的投加宜少量多次，同时需强力搅拌用冰水浴控制好体系温度，避免局部过热
D.在选定的KOH溶液浓度范围内，的浓度随KOH溶液浓度增大而增大
(2)流程中制备Cl₂的离子反应方程式：_______。
(3)实验室使用KClO溶液和饱和Fe(NO₃)₃液制备高铁酸钾时，两种试剂的混合方式为_______。
(4)重结晶法提纯K₂FeO₄粗产品(含有Fe(OH)₃、KCl等杂质)，选择正确的操作并排序_______
A.将一定量的K₂FeO₄粗产品溶于冷水中
B.将一定量的K₂FeO₄粗产品溶于冷的3KOH溶液中
C.用砂芯漏斗过滤，并将滤液置于冰水浴中
D. 0℃晶体用FeCl₃溶液洗涤2—3次
E. 0℃晶体用异丙醇洗涤2—3次
F.向滤液中加入KOH饱和溶液，用砂芯漏斗过滤
G.低温烘干箱中干燥
(5)氧化反应温度和时间对实验结果的影响如下图，要使高铁酸钾产率总在最大值71%左右要对相关条件进行有效控制，结合图象分析适当的温度和时间为_______。

【推荐2】Na₂FeO₄是一种重要的高效消毒剂，主要应用于饮用水处理。
已知：①Cl₂+ 2OH^- =ClO^- +Cl^- +H₂O是放热反应；
②NaClO遇热水生成NaClO₃；
③Na₂FeO₄为紫色固体，微溶于NaOH溶液，不溶于乙醇；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定。
回答下列问题：
(1)制备NaClO装置如图所示：

仪器a中盛放的试剂为___________(填名称) ，装置C置于冰水浴中，若温度过高，其离子方程式为___________；若撤去B装置，则装置C中NaOH恰好完全反应时的溶液中n(NaCl)：n(NaClO)为___________ (填字母)。本套实验装置的缺陷是___________。
a．1：1               b．>1：1                  c．<1：5                    d．1：5
(2)合成Na₂FeO₄：利用NaClO强碱性溶液与Fe(NO₃)₃溶液在0~5℃反应制备Na₂FeO₄，装置如图。实验中通过仪器a缓慢滴加的溶液是___________，原因是___________，三颈烧瓶中。合成Na₂FeO₄的离子方程式是___________，从三颈烧瓶中获得晶体的系列操作是结晶、过滤洗涤、干燥，其中洗涤剂可以是___________(填化学式)。

(3)探究Na₂FeO₄性质：取少量Na₂FeO₄溶液于试管中，加入H₂O₂、稀H₂SO₄，观察到溶液由紫红色逐渐变为黄色，并收集到无色气体，该无色气体为___________(填化学式) ，若反应转移1 mol e^-，则生成___________L(标准状况下)无色气体。

【推荐3】高铁酸盐在污水处理，水体消杀等方面用途广泛。高铁酸钾()是一种重要的高铁酸盐。某学校化学学习小组通过下列装置制备。回答下列问题：

已知的部分性质如下：

溶解性	溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机物
稳定性	温度为0~5℃或强碱性溶液中能稳定存在；酸性或中性溶液中放出O2

(1)仪器a的名称是________________。
(2)装置乙可选用下列________（填标号）。

(3)连接好装置乙后，需对装置气密性进行检查，写出整套装置的气密性检查方法及气密性良好的现象：_________________________________。
(4)装置甲中的试剂X为锰的一种化合物，写出装置甲中发生的离子反应式____________。
(5)制备过程中，装置丙需采用冰水浴，目的是__________________________，该装置中以1molFeCl₃为原料，完全转化为K₂FeO₄需要消耗KOH________ g。
(6)装置丁的作用是_________________________________。

【推荐1】锑白（Sb₂O₃)在工业中有着广泛的作用。用辉锑矿（主要成分为Sb₂S₃，还含有少量SiO₂）制备锑白的两种工艺如下：
I.火法制取锑白，是将辉锑矿装入氧化炉的坩埚中，高温使其熔化后通入空气，充分反应后，经冷却生成锑白
(1)写出火法制取锑白的化学方程式：________________________________________。
Ⅱ. 湿法制取锑白的工艺流程如图：

已知：
①Sb³⁺与Fe²⁺的氧化性强弱相当
②常温下：

化合物	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Sb(OH)3
Ksp近似值	8×10-16	4×10-26	4×10-42

③Sb₂O₃为白色粉末，不溶于水，溶于酸和强碱。
④水解时保持溶液的c(H⁺)=0.1～0.3mol/L
(2)浸出是将辉锑矿溶于FeCl₃溶液，请写出其中发生的氧化还原反应离子方程式_____________________________________________。滤渣的成分为______________________。
(3)采用铁粉作为还原剂进行还原，其目的是除去溶液中的离子___________（填离子符号），还原反应结束后，可用______________溶液来检验还原是否彻底。
(4)SbCl₂是无色晶体，100℃升华，分子中所有原子都达到8e^-稳定结构，请写出SbCl₂的电子式____________________。
水解是利用SbCl₂的水解反应制取Sb₂O₃（SbCl₂的水解分为多步），其反应可以简单表示为：SbCl₃+3H₂OSb(OH)₂+3HCl，2Sb(OH)₂=Sb₂O₃+3H₂O；为了促进水解趋于完全，可采取的措施（填两点）：_____________________
(5)简述检验沉淀是否洗净的实验方法：__________________________________________。
(6)若不加铁还原，则最终所得锑白的产率将_____________________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

【推荐2】硫酸铜是一种常见的化工产品，它在纺织、印染、医药、化工、电镀以及木材和纸张的防腐等方面有极其广泛的用途。实验室制备硫酸铜的步骤如下：

①在仪器a中先加入20 g铜片、60 mL水，再缓缓加入 17 mL浓硫酸；在仪器b中加入39 mL浓硝酸；在仪器c中 加入20%的石灰乳150 mL。
②从仪器b中放出约5 mL浓硝酸，开动搅拌器，然后采用滴加的方式逐渐将浓硝酸加到仪器a中，搅拌器间歇开动。当最后一滴浓硝酸加完以后，完全开动搅拌器，等反应基本停止下来时，开始用电炉加热直至仪器a中的红棕色气体完全消失，立即将导气管从仪器c中取出，再停止加热。
③将仪器a中的液体倒出，取出未反应完的铜片，溶液冷却至室温，析出蓝色晶体。
试回答下列问题：
(1)仪器b的名称为_______；将仪器b中液体滴入仪器a中的具体操作是_____________。
(2)写出仪器a中反应的化学方程式:________________。
(3)步骤②中将导气管先从仪器c中取出再停止加热的目的是____________________。
(4)为提高尾气吸收，防止空气污染，下列装置___________(填字母)适合吸收逸出的气体(反应中产生的气体因来不及被石灰乳吸收而逸出)。

(5)根据表中五水硫酸铜和硝酸铜在不同温度下的溶解度，分析步骤③中溶液冷却至室温析出蓝色晶体的主要原因：_________。除去硫酸铜晶体中的少量硝酸铜可采用____________方法，检验硝酸铜是否被除净的方法：_____________。

T/K		273	293	313	333	353	373
溶解度/ (g/100g)	五水硫酸铜	23.1	32.0	44.6	61.8	83.8	114.0
	硝酸铜	83.5	125.0	163.0	182.0	208.0	247.0

(6)本实验采用硝酸氧化法制取硫酸铜，工业上也常采用将铜在450 ℃左右焙烧，再与一定浓度的硫酸反应制取硫酸铜的方法。采用硝酸氧化法的优点在于__________________。
(7)用滴定法测定蓝色晶体中Cu²⁺的含量。取a g试样配成 100 mL 溶液，每次取 20. 00 mL，用 c mol • L^-1 EDTA (H₂Y^2－)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液bmL。 滴定反应为Cu²⁺+ H₂Y^2－→CuY^2－+2H⁺。计算蓝色晶体中Cu²⁺质量分数w＝____________。

【推荐3】分别回答下列问题：
Ⅰ．湿法炼锌工业废水中主要阳离子有Zn²⁺、H⁺、TI⁺、Tl³⁺。废水除铊的工艺流程如下。
   
已知：①能够在pH为0~14的范围内以离子态稳定存在，不易与形成沉淀
②易与废水中的有机物分子形成稳定的配合物，为了简便，通常用表示
③部分物质的物质

物质

(1)已知“氧化”步骤中被还原为且氧化不彻底，请写出该反应的离子方程式__________。
(2)“预中和”步骤，加至溶液的pH约为7，可减少“硫化”步骤中的使用量，还能减少__________（填化学式）污染物的生成。
(3)“硫化”步骤的主要目的是除去__________（填离子符号）。
Ⅱ．利用废料钴渣【主要成分是CoO、含少量Ni、等杂质】为原料制取，工艺流程如下【萃取原理（未配平）：】。
       
(4)“沉钻”时还可用溶液代替，写出其离子方程式__________。
(5)“试剂X”是__________溶液（填化学式）。
(6)从溶液中得到的操作包括__________过滤、洗涤、干燥。
(7)实验室进行萃取操作时，需要不时打开分液漏斗活塞放气，正确的放气图__________（填标号）。

A．

B．

C．

D．