元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是
| A．非金属性：Z<T<X |
| B．R与Q的电子数相差26 |
| C．气态氢化物稳定性：R <T<Q |
| D．最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q |
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更新时间：2014-05-22 14:51:36
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【推荐1】下列实验操作、现象和结论均正确的是
| 选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
| A | 向FeSO4溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液 | KMnO4溶液紫色褪去 | Fe2+有氧化性 |
| B | 向Na2SiO3溶液中通入适量的CO2 | 产生白色胶状物质 | 酸性：H2CO3＞H2SiO3 |
| C | 将新制氯水和NaBr溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置 | 下层溶液呈橙红色 | 氧化性：Cl2＞Br2 |
| D | 向Al2(SO4)3溶液中滴加过量氨水 | 溶液先浑浊后澄清 | Al3+与NH3·H2O不能大量共存 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐2】运用元素周期律分析下面的推断，其中错误 的是（ ）
| A．硼的氧化物的水化物可能具有两性 |
| B．砹（At）为有色固体，HAt不稳定，AgAt见光容易分解，但不溶于水也不溶于稀酸 |
| C．氢氧化铷（RbOH）易溶于水 |
| D．硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体 |
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【推荐1】以下是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是
| A．原子半径：Z>Y>X |
| B．气态氢化物的稳定性：R>W |
| C．Y的最高价氧化物的水化物的碱性弱于Z的最高价氧化物的水化物的碱性 |
| D．Y、Z和W三者最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应 |
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【推荐2】运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是
| A．已知Ra是第7周期IIA族的元素，故Ra(OH)2的碱性比 Mg(OH)2的碱性弱 |
| B．已知As是第4周期ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性弱 |
| C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈 |
| D．已知 Cl的原子半径比 S的原子半径小，故HClO3的酸性比 H2SO3的强 |
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【推荐3】科学探究与创新意识是中学生必备的学科素养，下列实验操作不能达到实验目的的是
| 选项 | 实验目的 | 实验操作 |
| A | 分离碘和氯化铵 | 将固体置于烧杯底部加热，烧杯上方用表面皿覆盖 |
| B | 证明氯水具有漂白性 | 分别向红布条和品红溶液中滴加氯水 |
| C | 证明钠的金属性比镁强 | 向氯化镁溶液中加入绿豆粒大小的一块钠 |
| D | 探究浓硫酸的脱水性 | 分别向白纸和蔗糖粉末上滴加浓硫酸 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
【推荐1】下列说法正确的是（ ）
| A．SiH4比CH4稳定 |
| B．铜的电子层数多于镁的电子层数，故铜的金属性强于镁 |
| C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强 |
| D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的强 |
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解题方法
【推荐2】现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成
、
型离子化合物，Y与T同主族。五种元素的原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断正确的是（ ）
、型离子化合物，Y与T同主族。五种元素的原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断正确的是（ ）A．原子半径和离子半径： |
B．最简单氢化物的沸点： |
C．最高价氧化物对应水化物的酸性： |
| D．由X、Y、Z、R四种元素组成的常见化合物中含有离子键 |
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【推荐1】X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为
价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物Z2X4的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确 的是（ ）
价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物Z2X4的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法| A．原子半径：Z<Y<M |
| B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y＞Q |
| C．X2Z—ZX2易溶于水，因为其分子极性与水分子相似 |
| D．X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物 |
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【推荐2】某元素X的核外电子数等于核内中子数．取该元素单质2.8克与氧气充分作用，可得到6克化合物XO2．该元素在周期表中的位置是（ ）
| A．第三周期 | B．第二周期 | C．第ⅣA族 | D．第ⅤA族 |
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名校
【推荐3】X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的
。下列说法正确的是
。下列说法正确的是| A．原子半径：W>X>Y>Z>M |
B． 、 均为直线形的共价化合物 |
C． 和 两种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1∶2 |
| D．由X、Y、Z、M四种元素共同形成的化合物中一定有共价键，可能有离子键 |
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