钠及其化合物广泛应用于生产生活中,回答下列关于钠及其化合物的问题。
(1)实验室需要配制450mL0.1mol/LNaOH溶液,下列仪器一定不需要的是___________ (填仪器名称)。
(2)计算需要用托盘天平称量的NaOH固体的质量为___________ g。
(3)配制过程中,下列操作将导致溶液浓度偏大的是___________(填字母)。
(4)由于操作失误,配制的NaOH溶液浓度不准确,为了测定NaOH溶液的准确浓度并探究相关化学反应,取两份上述100mLNaOH溶液,分别向其中通入不同体积的气体,充分反应后溶液中的溶质组成不可能是___________(填字母)。
(5)向(4)得到的两份溶液中滴加0.1mol/L盐酸,产生气体的体积与加入盐酸的体积关系如图所示。
①由图可得,曲线A对应的溶液通入过程的总反应的离子方程式为___________ 。
②曲线B对应的溶液加入盐酸后共产生气体___________ mL(标准状况)。
③通入前NaOH溶液浓度为___________ mol/L。
(6)我国化学家侯德榜先生提出的“联合制碱法”是以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料制取纯碱,并产生副产品氯化铵的过程,其中生成的反应原理为___________ (用离子方程式表示),下列有关说法正确的是___________ (填字母)。
A.“联合制碱法”中来自煅烧石灰石
B.母液吸氨可使转化为,提高析出氯化铵的纯度
C.“联合制碱法”的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
D.生成的氯化铵可用于氮肥,提高原料利用率
(1)实验室需要配制450mL0.1mol/LNaOH溶液,下列仪器一定不需要的是
(2)计算需要用托盘天平称量的NaOH固体的质量为
(3)配制过程中,下列操作将导致溶液浓度偏大的是___________(填字母)。
A.溶解后的溶液未经冷却就转移到容量瓶中 |
B.容量瓶曾经盛装过0.1mol/LNaOH溶液,未经清洗就直接使用 |
C.称量NaOH固体时间过长,发生潮解 |
D.溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯和玻璃棒 |
(4)由于操作失误,配制的NaOH溶液浓度不准确,为了测定NaOH溶液的准确浓度并探究相关化学反应,取两份上述100mLNaOH溶液,分别向其中通入不同体积的气体,充分反应后溶液中的溶质组成不可能是___________(填字母)。
A.和 | B.和 |
C.、和 | D. |
(5)向(4)得到的两份溶液中滴加0.1mol/L盐酸,产生气体的体积与加入盐酸的体积关系如图所示。
①由图可得,曲线A对应的溶液通入过程的总反应的离子方程式为
②曲线B对应的溶液加入盐酸后共产生气体
③通入前NaOH溶液浓度为
(6)我国化学家侯德榜先生提出的“联合制碱法”是以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料制取纯碱,并产生副产品氯化铵的过程,其中生成的反应原理为
A.“联合制碱法”中来自煅烧石灰石
B.母液吸氨可使转化为,提高析出氯化铵的纯度
C.“联合制碱法”的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
D.生成的氯化铵可用于氮肥,提高原料利用率
更新时间:2023-12-12 21:06:44
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【推荐1】 2021年我国制氢量位居世界第一,煤的气化是一种重要的制氢途径。回答下列问题:
(1)一种脱除和利用水煤气中方法的示意图如下:①某温度下,吸收塔中溶液吸收一定量的后,,则该溶液的___________ (该温度下的);
②再生塔中产生的离子方程式为___________ ;
③利用电化学原理,将电催化还原为,阴极反应式为___________ 。
(1)一种脱除和利用水煤气中方法的示意图如下:①某温度下,吸收塔中溶液吸收一定量的后,,则该溶液的
②再生塔中产生的离子方程式为
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【推荐2】有以下几种物质:①铁丝,②液态HCl;③75%酒精溶液;④稀盐酸;⑤H2SO4;⑥NaOH固体;⑦熔融KNO3。
(1)以上物质属于单质的是___________ (填序号,下同),属于电解质的是___________ 。
(2)①与⑤的稀溶液反应的化学方程式为___________ 。
(3)⑦的电离方程式为___________ 。
(4)在发生离子反应的反应物或生成物中,一定存在的是___________(填字母)。
(5)虽然分类的方法不同,但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。
①下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系,其中表示离子反应的是___________ (填字母)。
②有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)___________ 。
(1)以上物质属于单质的是
(2)①与⑤的稀溶液反应的化学方程式为
(3)⑦的电离方程式为
(4)在发生离子反应的反应物或生成物中,一定存在的是___________(填字母)。
A.单质 | B.氧化物 | C.酸 | D.化合物 |
(5)虽然分类的方法不同,但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。
①下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系,其中表示离子反应的是
②有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)
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【推荐3】甲、乙、丙、丁分别是、、、中的一种物质。将甲、乙、丙、丁四种溶液两两相互反应,记录的反应现象信息如表:
已知:AgOH是一种白色难溶于水的固体,常温下极不稳定,易分解为褐色微溶于水的氧化银。
回答下列问题:
(1)甲的化学式为_______ 。
(2)乙在水溶液中的电离方程式为_______ 。
(3)用离子方程式表示乙溶液与丙溶液反应的实质:_______ 。
(4)将少量饱和丁溶液滴入沸水中,煮沸至液体呈_______ 色时停止加热,所得分散系与甲溶液的本质区别是_______ 。
(5)乙溶液与丁溶液恰好反应后过滤,检验滤液中主要阴离子的操作是_______ 。
甲 | 乙 | 丙 | |
乙 | 开始有白色浑浊,振荡后有褐色物质出现 | 有白色沉淀生成,反应后溶液呈强碱性 | |
丙 | 有微溶物生成 | 有白色沉淀生成,反应后溶液呈强碱性 | |
丁 | 有白色沉淀生成,溶液呈黄色 | 有红褐色沉淀生成 | 无明显反应,溶液呈黄色 |
回答下列问题:
(1)甲的化学式为
(2)乙在水溶液中的电离方程式为
(3)用离子方程式表示乙溶液与丙溶液反应的实质:
(4)将少量饱和丁溶液滴入沸水中,煮沸至液体呈
(5)乙溶液与丁溶液恰好反应后过滤,检验滤液中主要阴离子的操作是
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【推荐1】下列关于Na2CO3和NaHCO3两种物质有关性质,说法正确的是______ 。
A.向Na2CO3和NaHCO3溶液中,滴入酚酞后溶液均变红,NaHCO3的颜色深
B.Na2CO3溶液中含有少量NaHCO3可用加热的方法除去
C.向等质量的Na2CO3和NaHCO3固体中加入足量稀盐酸,Na2CO3产生的气体较多
D.向盛有少量Na2CO3和NaHCO3的两支试管中各滴入几滴水,振荡后用温度计测量Na2CO3温度高于NaHCO3
E.热稳定性
F.常温时水溶性
G.等浓度的溶液中滴入稀盐酸,放出气体的快慢
A.向Na2CO3和NaHCO3溶液中,滴入酚酞后溶液均变红,NaHCO3的颜色深
B.Na2CO3溶液中含有少量NaHCO3可用加热的方法除去
C.向等质量的Na2CO3和NaHCO3固体中加入足量稀盐酸,Na2CO3产生的气体较多
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G.等浓度的溶液中滴入稀盐酸,放出气体的快慢
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【推荐2】化学上研究物质的组成和性质时,首先要将所研究物质从混合物中分离出来,并加以提纯,下列情况除杂时选用哪种试剂,考虑应选用怎样的除杂方法,请按照要求填写
(1)除去Fe2O3中的Al2O3,所选试剂为___________ ,相关的离子反应方程式为___________ 。
(2)除去FeCl3中的FeCl2,所选试剂为___________ ,相关的化学反应方程式为___________ 。
(3)除去Na2CO3中混有的NaHCO3,除杂方法为___________ 。
(1)除去Fe2O3中的Al2O3,所选试剂为
(2)除去FeCl3中的FeCl2,所选试剂为
(3)除去Na2CO3中混有的NaHCO3,除杂方法为
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【推荐3】A、B、C、D都是中学化学中常见的物质,其中A、B、C均含有同一种元素,在一定条件下相互转化关系如下(部分反应中的水已略去)。根据题意回答下列问题:
ABC
(1)若A是一种淡黄色固体单质,B物质溶于水的化学方程式_______ 。
(2)若A、B、C均为化合物且含有同一种常见金属元素,D是会造成温室效应的一种气体,请写出D的电子式_______ ,A和C反应的离子方程式 _______ 。
ABC
(1)若A是一种淡黄色固体单质,B物质溶于水的化学方程式
(2)若A、B、C均为化合物且含有同一种常见金属元素,D是会造成温室效应的一种气体,请写出D的电子式
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【推荐1】大苏打、苏打、小苏打被称为“苏氏三兄弟”。它们在生活、生产中有广泛应用。
(1)工业上,将和以的物质的量之比配成溶液。再通入可制取,同时放出,写出该反应的化学方程___________ 。溶液在空气中久置,会生成浅黄色物质,经测定该物质具有与过氧化钠相似的结构,该物质的电子式为___________ 。
(2)标准溶液常用于滴定碘的含量,若滴定的溶液呈酸性,测定结果会偏高。用离子方程式表示其原因___________ 。
(3)下列关于苏打和小苏打的说法正确的是___________ (选填字母序号)。
A.纯碱是一种重要的化工原料,在玻璃、肥皂、造纸等工业中都有重要的应用
B.苏打和小苏打的相互转化属于可逆反应
C.苏打(含氯化钠杂质)可用滴定法测苏打的质量分数,使用石蕊溶液做指示剂更准确
D.牙膏中加入小苏打可以让小苏打颗粒直接摩擦牙齿,帮助清洁牙垢
(4)向的氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳,充分反应后再向溶液中逐滴滴入的稀盐酸,产生气体体积(标况)如图所示。
请回答下列问题
①通入二氧化碳后形成溶液的溶质成分是___________ (填写化学式)
②滴入稀盐酸过程中,溶液导电性___________ (填“增强”或“减弱”),试解释其原因___________ 。
③原氢氧化钠溶液的浓度为___________ 。
(1)工业上,将和以的物质的量之比配成溶液。再通入可制取,同时放出,写出该反应的化学方程
(2)标准溶液常用于滴定碘的含量,若滴定的溶液呈酸性,测定结果会偏高。用离子方程式表示其原因
(3)下列关于苏打和小苏打的说法正确的是
A.纯碱是一种重要的化工原料,在玻璃、肥皂、造纸等工业中都有重要的应用
B.苏打和小苏打的相互转化属于可逆反应
C.苏打(含氯化钠杂质)可用滴定法测苏打的质量分数,使用石蕊溶液做指示剂更准确
D.牙膏中加入小苏打可以让小苏打颗粒直接摩擦牙齿,帮助清洁牙垢
(4)向的氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳,充分反应后再向溶液中逐滴滴入的稀盐酸,产生气体体积(标况)如图所示。
请回答下列问题
①通入二氧化碳后形成溶液的溶质成分是
②滴入稀盐酸过程中,溶液导电性
③原氢氧化钠溶液的浓度为
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【推荐2】化工生产中常常用到“三酸两碱”,“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸,“两碱”指烧碱和纯碱。
(1)从物质的分类角度看,名不符实的一种物质是________ (填化学式);
(2)“三酸”与“两碱”之间均可反应,若用化学方程式表示有六个(酸过量时),若用离子方程式表示却只有两个,请写出这两个离子方程式(酸过量时):__________ ,_______ ;
(3)向一定量的Ba(HCO3)2溶液中,逐滴加入NaHSO4溶液,直至不再生成沉淀,该过程中发生反应的离子方程式为:________ ,沉淀完全后,继续滴加NaHSO4溶液,此时发生反应的化学方程式为:_______ 。
(4)烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2。向含有7.2 gNaOH的溶液中通入CO2,当通入的CO2与溶液中NaOH物质的量之比为7∶9时,则所得溶液中NaHCO3的质量为______ g。
(1)从物质的分类角度看,名不符实的一种物质是
(2)“三酸”与“两碱”之间均可反应,若用化学方程式表示有六个(酸过量时),若用离子方程式表示却只有两个,请写出这两个离子方程式(酸过量时):
(3)向一定量的Ba(HCO3)2溶液中,逐滴加入NaHSO4溶液,直至不再生成沉淀,该过程中发生反应的离子方程式为:
(4)烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2。向含有7.2 gNaOH的溶液中通入CO2,当通入的CO2与溶液中NaOH物质的量之比为7∶9时,则所得溶液中NaHCO3的质量为
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【推荐1】实验室欲配制480mL 的溶液,据此回答下列问题:
(1)取用任意体积的该溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是____________。
(2)配制溶液时如用固体,应称取质量为______ g;使用容量瓶之前必须进行的操作是__________ 。
(3)如图所示的实验操作的先后顺序为④⑥②_______________ 。
(4)从配制好的溶液中取出10mL,将这10mL的溶液稀释至100mL,稀释后溶液的浓度变为______ 。
(5)下列的实验操作可能导致配制的溶液浓度偏高的是______。
(1)取用任意体积的该溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是____________。
A.溶液中的物质的量 | B.溶液的物质的量浓度 |
C.溶液的密度 | D.溶液中的数目 |
(2)配制溶液时如用固体,应称取质量为
(3)如图所示的实验操作的先后顺序为④⑥②
(4)从配制好的溶液中取出10mL,将这10mL的溶液稀释至100mL,稀释后溶液的浓度变为
(5)下列的实验操作可能导致配制的溶液浓度偏高的是______。
A.容量瓶内原来有少量的水 |
B.定容时液面超过刻度线,用胶头滴管吸出 |
C.称量所需的质量时,物品与砝码的位置放反了(1g以下用游码) |
D.定容时俯视刻度线 |
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【推荐2】实验室用密度为1.25 g·mL-1,质量分数为36.5 %的浓盐酸配制240mL0.1mol ·L-1的盐酸,请回答下列问题:
(1)浓盐酸的物质的量浓度为________ 。
(2)配制240 mL 0.1mol·L-1的盐酸应量取浓盐酸体积________ mL,应选用容量瓶的规格是________ mL.
(3)所需的实验仪器除量筒和容量瓶外还有:________________ 。
(4)若配制的溶液浓度偏小,则可能的原因是________ (填序号)。
①浓盐酸稀释溶解时有溶液溅出
②容量瓶洗净后没有干燥
③定容后摇匀,发现液面低于刻度线,再滴加蒸馏水至刻度线
④定容时俯视刻度线
(1)浓盐酸的物质的量浓度为
(2)配制240 mL 0.1mol·L-1的盐酸应量取浓盐酸体积
(3)所需的实验仪器除量筒和容量瓶外还有:
(4)若配制的溶液浓度偏小,则可能的原因是
①浓盐酸稀释溶解时有溶液溅出
②容量瓶洗净后没有干燥
③定容后摇匀,发现液面低于刻度线,再滴加蒸馏水至刻度线
④定容时俯视刻度线
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【推荐3】标准状况下,1体积水中能溶解500体积的HCl气体。若向水中通入标准状况下的44.8 L HCl气体配成1 L溶液,假设气体完全溶解,所得溶液中含HCl的物质的量浓度为________ ;若所得溶液密度为1.1 g·cm-3,则溶液中含HCl的质量分数为________ ;从该溶液中取出10 mL浓盐酸溶解于水中配制成250 mL溶液,配制后的稀溶液中含HCl物质的量浓度为________ 。在用浓盐酸配制上述稀盐酸时,所用仪器中,使用前必须检查是否漏液的仪器有________ ;配制过程中,造成浓度偏低的操作可能有________ (选填下列操作的序号)。
A.容量瓶用蒸馏水洗后未加干燥
B.量筒用蒸馏水洗后未干燥
C.将烧杯中浓盐酸移入容量瓶后,未用水洗涤烧杯和玻璃棒,即向容量瓶中加水到刻度
D.用胶头滴管向容量瓶中加水时,不慎超过刻度线,用另外胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚好达刻度线
E.定容时,俯视液面加水至刻度线
A.容量瓶用蒸馏水洗后未加干燥
B.量筒用蒸馏水洗后未干燥
C.将烧杯中浓盐酸移入容量瓶后,未用水洗涤烧杯和玻璃棒,即向容量瓶中加水到刻度
D.用胶头滴管向容量瓶中加水时,不慎超过刻度线,用另外胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚好达刻度线
E.定容时,俯视液面加水至刻度线
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