【推荐1】依据原子结构，元素周期表填空
(1)某元素的原子序数为33，该元素原子的价电子排布式为____________________________该元素原子核外______个能级，_______个原子轨道。
(2)铜原子核外电子排布式为_________________________，属于第_____周期,______族。
(3)位于第四周期ⅥB族元素核外电子排布式___________________________，价电子的排布图 ____________________。
(4)某元素原子的价电子构型为3d⁵4s²，它属于____区元素，最高正化合价为____，元素符号是_____

【推荐2】回答下列问题
(1)F元素的基态原子最外层电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺³，则n=___________；基态原子中能量最高的是___________电子，核外电子的轨道表示式为___________。
(2)硝酸和尿素( )的相对分子质量接近，但常温下硝酸为挥发性液体，尿素为固体，请解释原因：___________。
(3)N、O、S的第一电离能(I₁)由大到小的顺序为___________，原因是______________________。

【推荐1】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：
（1）b、c、d第一电离能大小关系为___________________，e的外围电子排布图为_____________________。
（2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为_________；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是_____________（填化学式，写两种）。
（3）这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如下图所示）。该化合物中阴离子为__________，阳离子中存在的化学键类型有________________；

【推荐2】合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。
(1)基态N原子中，能量最高的电子的电子云在空间有___________个伸展方向，原子轨道呈___________形。
(2)分子中，N、H电负性大小顺序为___________。从原子结构的角度分析B、N和O的第一电离能由大到小的顺序为___________。
(3)铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有、、CaO、MgO、等氧化物中的几种。
①Cr原子的价电子排布图为___________。
②上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中p区的元素是___________。
(4)目前合成氨通常采用的压强为10MPa-30MPa、温度为400-500℃，十分耗能。我国科研人员研制出了“Fe-LiH”等催化剂，温度，压强分别降到了350℃、1MPa，这是近年来合成氨反应研究中的重要突破。
①第三电离能___________(填“>”或“<”)，原因是___________。
②比较与的半径大小关系：___________。(填“>”或“<”)

【推荐3】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：
（1）元素p为26号元素，请写出其原子的三价阳离子的电子排布式：______________。
（2）e与a反应的产物的分子中中心原子的杂化形式为__________，该分子是__________(填“极性”或“非极性”)分子。
（3）请写出f的氢化物在水中所存在氢键的表达式：（任写两种即可）_________________________。
（4）o、p两元素的部分电离能数据列于下表：

元素		o	p
电离能 /kJ·mol－1	I1	717	759
	I2	1 509	1 561
	I3	3 248	2 957

比较两元素的I₂、I₃可知，气态o^2＋再失去一个电子比气态p^2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是___________________________________；
(5)i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

请问晶胞中i原子的配位数为________，一个晶胞中i原子的数目为________。

【推荐1】(一)铁和钴是两种重要的过渡元素。
（1）钴位于元素周期表中第___族，其基态原子中未成对电子的个数为_________。
（2）[Fe(H₂NCONH₂)₆](NO₃)₃的名称是三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)，是一种重要的配合物。该化合物中Fe³⁺的核外电子排布式为_________，其中尿素分子中σ键与π键的数目之比为___，所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是_______。
(二)已知元素镓和砷的单质及其化合物在工业生产上有重要的用途。回答下列问题:
（1）砷元素基态原子的电子排布式为_____________。
（2）砷与氢元素。可形成化合物砷化氢，该化合物的空间构型为_____，其中 砷原子的杂化方式为__________。
（3）根据等电子原理，写出由短周期元素组成且与砷化氢互为等电子体的一种离子的化学式__________。

【推荐2】钻的化合物在工业生产生命科技等行业有重要应用.
(1)的核外电子排布式为_____________，的第四电离能比的第四电离能要小得多，原因是_____________.
(2)、均能与形成配合物，如、的结构如图甲、图乙所示，图甲中含有____________配位键，图乙中原子的杂化方式为_____________，形成上述两种化合物的四种元素中电负性最大的是____________(填元素符号).

【推荐3】明朝《天工开物》中有世界上最早的“火法”炼锌技术的记载，锌是生命体必需的微量元素，被称为“生命之花”。(已知阿伏加德罗常数的值为N_A)
(1)基态Zn原子核外的最高能层符号是_______，Zn原子处于_______区，基态Zn²⁺最外层电子排布式为_______。
(2)1mol乳酸锌中含有_______个σ键，其中C原子的杂化轨道类型为_______杂化。
(3)一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，结构简式如图所示：

其中所涉及的非金属元素的电负性由大到小的顺序是_______，Zn²⁺的配位数为_______。
(4)SO²⁺与短周期中某元素形成的物质互为等电子体，其中的σ键和π键数目之比为_______，SO离子的立体构型是_______。