下列有关水的电离平衡或pH变化的判断中，正确的是
| A．随着温度的升高，Kw减小 |
| B．随着温度的升高，纯水的pH增大 |
| C．25℃时，欲使醋酸溶液的pH、电离程度都减小，可加入少量冰醋酸 |
| D．向水中通入少量HCl，水的电离平衡向正反应方向移动，c(H+)增大 |
更新时间：2023-12-20 11:42:44
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【推荐1】25℃时，水的电离达到平衡：H2O
H＋＋OH-；ΔH＞0，下列叙述正确的是
H＋＋OH-；ΔH＞0，下列叙述正确的是| A．向水中加入稀氨水，平衡向左移动，c（OH―）降低 |
| B．向水中加入少量的水，平衡向右移动，c（H＋）增大 |
| C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变 |
| D．将水加热，c（H＋）增大，c（OH―）降低，Kw增大 |
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解题方法
【推荐2】常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量存在的是
A．在 =108的溶液中，[Ag(NH3)2]+、K+、NO 、Fe3+ |
| B．在0.1mol•L-1偏铝酸溶液中：Na+、Ba2+、HCO、Cl- |
C．在0.1mol•L-1明矾溶液中：Ca2+、NH 、NO、Cl- |
| D．在0.1mol•L-1氨水中：Ba2+、Na+、NO、I- |
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【推荐1】25℃时，醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH
CH3COO-+ H+，下列说法正确的是
CH3COO-+ H+，下列说法正确的是| A．向体系中加入少量CH3COONa固体，平衡向左移动，c(CH3COO-)下降 |
| B．向体系中加水稀释，平衡向右移动，溶液中所有离子的浓度都减小 |
| C．加入少量NaOH固体（忽略溶解热效应），平衡向右移动，水的电离程度也随之增大 |
| D．升高体系温度（忽略醋酸挥发），溶液中H+数目增多，平衡一定向左移动 |
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名校
【推荐2】氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2O
H＋＋Cl－＋HClO、HClOH＋＋ClO－，要使HClO的浓度增大，可加入足量的下列哪种物质（已知：酸性H2CO3>HClO）
H＋＋Cl－＋HClO、HClOH＋＋ClO－，要使HClO的浓度增大，可加入足量的下列哪种物质（已知：酸性H2CO3>HClO）| A．HCl | B．NaHSO3 | C．NaHCO3 | D．NaOH |
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H3O++S2-
的值减小
