【推荐1】Ⅰ.用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。
(1)溶液，试剂：___________，离子方程式：___________。
(2)溶液(BaCl₂)，试剂：___________，离子方程式：___________。
Ⅱ.造纸术是我国古代四大发明之一，在《天工开物》中记载了比较完善的造纸方法，造纸工业亦是国民经济十大支柱制造业之一，但造纸过程会消耗大量的资源并产生大量的污水，因此资源的回收利用以及污水的处理非常重要。
某造纸厂制浆及废水处理流程如下：
其中“制浆”是将木材、竹子等原料与烧碱共煮，制得纸浆，烧碱在制浆过程中转化为。制浆废水中大部分碱性物质被回收利用，剩余的有机物在细菌池被微生物分解除去。
   
(3)“碱液重生”过程分为以下两步反应，请补充反应ⅱ的离子方程式：
ⅰ.(石灰乳)       
ⅱ.___________。
(4)反应a的化学方程式为___________。
(5)为防止细菌失活，需要先调至中性，以下物质中，可以实现该目的的有___________

A．

B．

C．

D．

(6)上述过程中，循环使用的物质有___________(写化学式)。

【推荐2】回答下列问题：
(1)在一个小试管里放入一小粒碘晶体，加入约5 mL蒸馏水，振荡；然后在此碘水溶液中加入约1 mL四氯化碳，振荡试管；再向试管里加入1 mL浓碘化钾水溶液，振荡试管，此时现象为___________，原因是___________(写出相应的离子方程式)。
(2)向盛有少量氯化钠溶液的试管中滴入少量硝酸银溶液，生成白色的氯化银沉淀，继续向试管里加入氨水，沉淀溶解了，试写出沉淀溶解的化学方程式_____
(3)向盛有氯化铁溶液的试管中滴加1滴KSCN溶液，写出相应的离子方程式_____
(4)向硫酸铜水溶液中逐滴加入足量氨水，发现先生成蓝色沉淀，然后沉淀溶解，写出沉淀溶解的离子方程式为 ___________。向硫酸铜溶液中加入过量的NaOH溶液可生成，不考虑空间构型，的结构可用示意图表示为_____

【推荐3】学习常见物质时，会从“价”和“类”两个方面进行学习。如图表示铁元素的常见化合价与含铁物质类别的关系。

(1)X的物质类别是_______。
(2)铁和硫单质反应生成的含铁化合物属于如图中的_______(填序号)。若不引入杂质，将FeCl₃溶液转化FeCl₂溶液的离子方程式为：_______。
(3)某同学弄清了氨的喷泉实验原理后，探究X与浓硝酸反应生成的气体能否用来做喷泉实验：标准状况下，用一充满该气体的烧瓶来做喷泉实验，实验结果水只能充到烧瓶体积的_______处，所得溶液的浓度为_______mol·L^-1。
(4)某同学欲用物质a制取物质b，设计了如图实验步骤：

物质a与稀盐酸反应的离子方程式为_______。如果向盛有溶液甲的烧杯中滴加NaOH溶液至过量，下面图象能正确表示烧杯中溶液质量变化的是_______(填序号)。

(5)c点对应的阳离子用_______试剂检验(写出化学名称)；现象是_______；写出对应的离子方程式_______。

【推荐2】（1）(NH₄)₂SO₄在强热条件下，可分解生成NH₃、SO₂、N₂、H₂O.
反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为_________________。
（2）将K₂S跟HNO₃反应，生成NO、S、KNO₃、H₂O，反应的化学方程式为__________________________________________；氧化产物是________； 若生成2molNO，反应中电子转移的总物质的量为________mol。

【推荐3】氧化还原反应是中学化学的重要内容。回答下列问题：
(1)野外，一般用铝热反应来焊接铁轨，其化学方程式为，该反应中氧化剂为_________；每生成1个，转移_________个电子。
(2)用双线桥法表示电子转移的方向和数目：_________。
(浓)
(3)高铁酸钠是一种新型的绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，其中一种制备方法如下，配平该离子方程式：_________。
______________________________________________________
(4)按如图所示操作，充分反应后。

①试管Ⅰ中发生反应的化学方程式为_________；试管Ⅱ中铜丝上观察到的现象是_________。
(2)结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知、、的氧化性由强到弱的顺序为_________。

【推荐1】写出下来化学方程式：
(1)铝和氢氧化钠溶液反应______
(2)铁在高温下与水反应______
(3) 制取氢氧化铝______
(4) 实验室氨气的制备______
(5)实验室制备氯气______

【推荐2】如图为氯及其化合物的“价—类”二维图。

(1)缺失的类别为___________、物质为___________（填化学式）。
(2)在中安静燃烧_______________________________（化学方程式）。
(3)溶于水____________________________（离子方程式）。
(4)工业制备漂白粉__________________________________（化学方程式）。

【推荐3】填空：
(1)标准状况下，所含氢原子的物质的量为_______mol；
(2)40.5g某金属氯化物中含有，则该氯化物的摩尔质量为_____；
(3)溶液中，的物质的量浓度为_______；
(4)新制氯水在阳光照射下产生的无色气体是_______；
(5)实验室制备氯气时，除去氯气中混有的水蒸气，将其通入_______中。

【推荐1】已知 Ca(OH)₂ 与 Cl₂ 反应的氧化产物与温度有关，在一定量的石灰乳中通入足量的氯气，二者恰好完全反应。生成 Cl^-、ClO^-、三种含氯元素的离子，其中 ClO^- 、两种离子的物质的量(n)与反应时间
(t)的曲线如图所示。

（1）t₁ 时，开始有生成的原因是_____。
（2）t₂ 时，Ca(OH)₂ 与 Cl₂ 发生反应的总的化学方程式为___________。
（3）该石灰乳中含有 Ca(OH)₂ 的物质的量是________mol。
（4）若反应物的量不变，在某温度下恰好完全反应时，氧化产物比值为 a ，则 n(Cl^-)=_____mol
（用含 a 的代数式来表示）。

【推荐2】将含有少量的氯气通入盛有潮湿消石灰的U形管中，可制得少量漂白粉(该反应为放热反应)，据此回答下列问题：
(1)写出生成漂白粉的化学方程式是_______。
(2)此实验所得产率太低。经分析并查阅资料发现主要原因是在U形管中存在两个副反应。
①温度较高时氯气与消石灰反应生成了，为避免此副反应的发生，可采取的措施是_______；如图为反应后溶液中、离子的物质的量(m)与反应时间(t)的关系曲线(不考虑氯气和水的反应)。

a.图中曲线Ⅰ表示_______离子的物质的量随反应时间变化的关系。
b.所用石灰乳中含有的物质的量为_______。
c.另取一份含有等物质的量的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中的物质的量为，则产物中_______。
②试判断另一个副反应是_______(写出此反应的化学方程式)；为避免此副反应发生，可以采取的改进措施是_______。

【推荐3】(1)某化学反应可用下式表示：A+B=C+D+H₂O，若A、D均可用于消毒，且C是家家户户的厨房必备的物质之一，写出该反应的离子方程式：_________
(2)硝酸铅的稀溶液中，滴入几滴稀生成白色沉淀，再滴入数滴饱和NaAc溶液，微热，并不断搅动，沉淀慢慢溶解，以上发生的都是复分解反应，写出反应过程的离子方程式①_______②________
(3)边微热边向铵明矾[NH₄Al(SO₄)_2`12H₂O]溶液中逐滴加入溶液至中性(提示：NH、Al³⁺恰好完全反应)
①此时发生反应的离子方程式为_________
②向以上所得中性溶液中继续滴加稀硫酸，相关反应的离子方程式是：____