【推荐1】学习化学应该明确“从生活中来，到生活中去”道理。在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学物质和化学反应。请按要求填空
(1)计算机芯片的主要成分是___(填名称)，节日的烟花是利用___。
(2)请你写出工业上用氯气和消石灰反应制取漂白粉的化学反应方程式：___。
(3)玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，如某种翡翠的主要成分为NaAlSi₂O₆,将其表示为氧化物形式可写为___。
(4)沾有水的铁质器皿在加热时会发黑，该反应的化学方程式是___。
(5)补铁剂中的Fe²⁺易被氧化成Fe³⁺，服用时医生常建议同时服用维生素C，这是利用维生素C的___。

【推荐2】(1)①写出漂白粉的有效成分的化学式_____；
②用系统命名法给有机物CH₃CH(CH₃)₂命名________。
(2)①写出碳与浓硫酸反应的化学方程式______；
②写出乙醇与金属钠反应的方程式_______。
(3)H₂O₂和Fe³⁺都具有氧化性，氧化性强弱关系为H₂O₂____Fe³⁺(填“>”“<”或“=”)，用有关的离子反应方程式证明以上结论____。

【推荐3】(1)国际化学年的中国宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”．学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”道理．请填空：
①若金属钠等活泼金属着火时，应该用______来灭火．
②经火焰灼烧，焰色反应为浅紫色（透过蓝色钴玻璃）的元素是_______．
③胃舒平（含有氢氧化铝）可治疗胃酸过多，其反应的离子反应方程式为：_______________．
④工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)₂]制取漂白粉，化学反应方程为__________________漂白粉的有效成分是（填化学式）_______________。漂白粉溶于水后，受空气中的CO₂作用，即可漂白衣物，其原理用化学反应方程式表示为_______________________
(2)现有分别含有下列离子的溶液①Cu²⁺ ②Mg²⁺ ③Fe²⁺ ④Al^{3 +} ⑤Fe³⁺，其中既能被氧化又能被还原的是_________；加入过量NaOH溶液，最后不生成沉淀的是_______；加入铁粉后溶液质量增加的是_______；加入铁粉后溶液质量减少的是_________；具有净水作用的是______________；露置在空气中溶液会变色的是_________。（均填序号）

【推荐1】氯及其化合物在生产、生活中有着广泛的用途。
(1)①写出实验室中制取氯气的离子方程式：_______。
②已知KMnO₄与浓盐酸反应的化学方程式：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，该反应也可以用来制取氯气，15.8gKMnO₄能氧化_______molHCl。
③实验室还可以利用反应KClO₃+6HCl(浓)=KCl+3Cl₂↑+3H₂O制取氯气。若制取标准状况下6.72L氯气，反应过程中转移电子的数目为_______；用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目：_______。
(2)①浸泡衣物时加入“84”消毒液，在空气中放置一段时间漂白效果更好，原因为：_______(用离子方程式表示，已知酸性：H₂CO₃>HClO>)。
②某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和NaClO₃的混合溶液，经测定ClO^-与；的物质的量之比为1：1，写出该反应的化学方程式：_______。
(3)世界卫生组织将ClO₂定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、消毒等方面有广泛应用。消毒效率是用单位质量的消毒剂得电子数来表示的，ClO₂作消毒剂时和氯气一样，还原产物均为Cl^-，ClO₂的消毒效率是氯气的_______倍(保留两位小数)。

【推荐2】请回答：
（1）H₂O₂的电子式_____
（2）镁燃烧不能用CO₂灭火，用化学方程式表示其理由________________。
（3）二氧化锰与浓盐酸制氯气的离子方程式______________

【推荐3】按要求填空：
（1）单质铝和氢氧化钾溶液反应的化学方程式：_____________________________。
（2）单质镁与二氧化碳反应的化学方程式：______________________________。
（3）工业制备粗硅的化学方程式：_________________________________________。
（4）氨的催化氧化反应：____________________________________________。
（5）实验室制氯气的离子方程式：__________________________________________。
（6）硫代硫酸钠与盐酸反应的离子方程式：_____________________________。

【推荐1】国际化学年的中国宣传口号是“化学-----我们的生活，我们的未来”。学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”道理。请填空：
(1)若金属钠等活泼金属着火时，应该用__________来灭火。金属钠应保存在__________中。
(2)胃舒平（含有氢氧化铝）治疗胃酸（盐酸）过多的离子反应方程式：_________________。
(3)“服用维生素C，可使食物中的Fe³⁺ 还原成Fe²⁺”这句话指出，维生素C在这一反应中作__剂，具有_______性；
(4)过氧化钠在太空及潜水艇中作为供氧剂的两个化学方程式是_________、___________。
(5)Fe与Cl₂在一定条件下反应，所得产物的化学式是________。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：
a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成________ 色。
b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为________________，反应的离子方程式是__________。
(6)纯净的H₂在Cl₂中燃烧发出________ 色火焰。

【推荐3】判断下列正误：
(1)将氯水滴入Na₂CO₃溶液中有气泡产生______。
(2)铁丝在Cl₂中燃烧，产生棕褐色的烟。______。
(3)钠在Cl₂中燃烧，生成白色的雾。______。
(4)铜丝在Cl₂中燃烧，生成棕黄色的烟。______。
(5)可将氯气与氢气混合光照制备氯化氢。______。
(6)实验室制氯气时，为了防止环境污染，多余氯气用氢氧化钙溶液吸收。______。
(7)向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色。______。
(8)检验HCl气体中是否混有Cl₂的方法是将气体通入硝酸银溶液。______。
(9)除去CO₂中的HCl，可使气体通过饱和碳酸氢钠溶液。______。
(10))在含有NaOH的酚酞试液中加入新制氯水，红色褪去，说明氯水中含有HClO。______。