下列说法不正确的是
| A．化学反应实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞 |
| B．普通分子也能发生碰撞 |
| C．增大反应物浓度会加快反应速率的原因是增加了单位体积内活化分子的百分数 |
| D．升高温度会加快反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大 |
更新时间：2023-12-13 08:31:48
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【推荐1】一定能增加反应物分子中活化分子的百分数的是（ ）
| A．降低温度 | B．增大压强 |
| C．使用催化剂 | D．增加浓度 |
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【推荐2】下列说法不正确的是
| A．我们把能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞 |
| B．活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，叫做反应的活化能 |
| C．当其他条件相同时，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞的次数增加，化学反应速率增大 |
| D．活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞 |
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【推荐1】升高温度能加快反应速率的主要原因是
| A．提高了反应的活化能 | B．降低了反应的活化能 |
| C．增加了活化分子的百分数 | D．体系中活化分子百分数不变 |
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【推荐2】乙烯在催化剂的作用下可发生氧化反应，其反应机理为：PdCl2+C2H4+H2O
Pd+2HCl+CH3CHO，Pd+2CuCl2 PdCl2+2CuCl，4CuCl+4HCl+O2 4CuCl2+2H2O，下列说法错误的是
Pd+2HCl+CH3CHO，Pd+2CuCl2 PdCl2+2CuCl，4CuCl+4HCl+O2 4CuCl2+2H2O，下列说法错误的是| A．催化剂加快反应速率的原理是通过改变反应路径降低了活化能 |
B．该催化氧化反应的总方程式是2C2H4+O2 2CH3CHO |
| C．该催化氧化过程可在无水条件下进行 |
| D．CuCl2和PdCl2的混合溶液可作为该反应的催化剂 |
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