【推荐1】铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。
(1)某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。

为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述____(填装置序号)装置原理进行防护：装置③中总反应的离子方程式为_____。
(2)用甲烷或其他有机物、氧气为原料可设计成原电池，以C_nH_2nO_n、O₂为原料，硫酸溶液为电解质设计成燃料电池，则____极的电极反应式为C_nH_2nO_n-4ne^-+nH₂O=nCO₂+4nH⁺。
(3)图1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸，图2是NaBH₄/H₂O₂燃料电池。

图2电池负极区的电极反应为____；若用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连，则滤纸出现____色，c位置的电极反应式为____，若用淀粉－KI溶液浸湿滤纸，用导线将a、b与A、B电极相连，铅笔芯c点处出现蓝色，则b接的是____(填“A”或“B”)电极。

【推荐3】碳氮及其化合物广泛存在于自然界中。
Ⅰ、(l)化学家Gethard Ertl证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的过程，示意如图：

下列说法正确的是___________(选填字母)。
A.①表示N₂、H₂分子中均是单键
B.②→③需要吸收能量
C.该过程表示了化学变化中包含旧化学键的断裂和新化学键的生成
(2)氨气分解反应的热化学方程式如下：2NH₃(g)⇌N₂(g)+3H₂(g) △H。若：N≡N键、H-H键和N-H键的键能分别记作a、b和c(单位：kJ•mol^﹣l)，则上述反应的△H=___________kJ•mol^﹣1。
Ⅱ、(1)CO与H₂在一定条件下可反应生成甲醇：CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)。以KOH溶液为电解质溶液，甲醇、空气构成的原电池(图2)作图3的电源，电极M与___________(填“X”或“Y”)极相连，N极的电极反应式为___________。

(2)若用图2燃料电池，以惰性电极电解100 mL 0.5 mol/L CuSO₄溶液，阳极产生56 mL 标况下气体时，所得溶液的pH 为___________(不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入___________(填序号)。
A.CuO B.Cu(OH)₂ C.CuCO₃ D.Cu₂(OH)₂CO₃
(3)以甲醇和CO为原料通过电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示。离子交换膜a为___________(填“阳膜”或“阴膜”)，阳极的电极反应式为___________。

【推荐1】氮化硅（Si₃N₄）是一种新型陶瓷材料,它可由石英与焦炭在高温的氮气流中,通过以下反应制得:
　SiO₂(s)+　C(s)+　N₂(g)　Si₃N₄(s)+　CO(g)
（1）配平反应中各物质的化学计量数______,已知生成1 mol氮化硅（Si₃N₄）放出1 591.2 kJ的热量,该反应每转移1 mol e^-,放出______kJ的热量。 
（2）该反应的平衡常数表达式为K=____。升高温度,其平衡常数______（选填“增大”“减小”或“不变”）。 

（3）该化学反应速率与反应时间的关系如上图所示,t₂时引起v(正)突变、v(逆)渐变的原因是_________,t₃引起变化的因素为_________,t₅时引起v(逆)大变化、v(正)小变化的原因是_________。 
（4）利用右图装置,可以模拟铁的电化学防护。

若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应置于___处。若X为锌,开关K置于M处,该电化学防护法称为____________。

【推荐2】根据有关知识回答下列问题。
（Ⅰ）研究CO₂的利用具有现实意义，比如将CO₂与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁、设计燃料电池等。
（1）已知：Fe₂O₃(s)+3C（石墨）=2Fe(s)+3CO(g) ΔH ₁ =+489 kJ/mol
C（石墨）+CO₂(g)=2CO(g) ΔH ₂ = +172 kJ/mol
写出Fe₂O₃和CO为原料冶炼铁的热化学方程式___________________________。
（2）利用CO燃烧反应可设计成CO/O₂燃料电池(以H₂SO₄溶液为电解质溶液),写出该电池的正极反应式_____________________________________。
（Ⅱ）初中我们学过铜不能与稀硫酸反应。某学生利用上述CO/O₂燃料电池设计了如图所示装置（框内部分未画出）,实现了铜与稀硫酸的反应：Cu+H₂SO₄=H₂↑+CuSO₄(未注明反应条件)。回答下列问题。

（3）A是石墨棒，B是一种金属，该金属是________(填名称)。
（4）B应接电源的________极（填“通入CO”或“通入O₂”）。
（5）写出该装置中发生还原反应的电极反应式___________________________________。
（6）若C溶液为100mL饱和食盐水,A和B电极均为石墨棒，该学生连通电路，写出烧杯中反应的离子方程式_________________，当放出标况下112mL氢气时，该溶液的pH=_____________（室温下）。
（Ⅲ）将（Ⅱ）中装置改造成下图装置，可以模拟铁的电化学防护。

（7）若X为铜,为减缓铁的腐蚀，开关K应置于______处。
（8）若X为锌棒，开关K置于M处,该电化学防护法称为________________。

【推荐3】学好化学有助于理解生活中某些现象的本质，从而提高生活质量。
(1)泡菜过酸时加入少量白酒，既可减少酸酸味又可增加香味，该过程生成有机物的类别是________，醋汤过酸时，加入少量的面碱(Na₂CO₃)可以减弱酸味，发生反应的离子方程式是________ 。
(2)在和面炸油条时，加入适量水、明矾和小苏打，可以使油条更蓬松酥脆，这是由于明矾和小苏打在溶液中发生双水解反应，该反应的离子方程式为_________。
(3)研究发现，长期使用铁锅炒菜，可有效减少缺铁性贫血病症的发生。炒完菜之后若不及时洗锅擦干，铁锅会发生_________腐蚀(选填“化学”或“电化学”)，负极发生的电极反应式为________。
(4)现需要对农作物同时施用氮肥、磷肥、钾肥三种化肥，对给定的下列化肥①K₂CO₃②KCl ③Ca(H₂PO₄)₂④(NH)₂SO₄ ⑤氨水，最适当的组合是_________.。
a．①③④                 b．③⑤                 c．②③⑤                 d．②③④

【推荐1】对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。
(1)以下为铝材表面处理的一种方法：

①碱洗的目的是洗去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时候常有气泡冒出，原因是(用离子方程式表示)___________。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的___________。
a．NH₃ 　　　            b．CO₂ 　　                 c．NaOH　　 　        d．HNO₃
②以铝材为阳极，在H₂SO₄溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为 ___________。
(2)镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是___________。
(3)利用图装置，可以模拟铁的电化学防护。

若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于___________处(填“M”或“N”)；若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为___________。
(4)已知：H₂O₂是弱酸，在碱性条件下以HO₂^-存在。目前研究比较热门的Al-H₂O₂燃料电池，其原理如下图所示：

电池总反应如下：2Al+3HO₂^-=2AlO₂^-+OH^-+H₂O 。写出负极反应式为___________；写出正极反应式为___________。

【推荐2】含氮化合物的综合利用是当前重要的研究课题。
I．汽车尾气中的和在一定条件下可发生反应生成无毒的和。
已知：①
②的燃烧热
③。
(1)_______；
(2)该反应达到平衡后，为了同时提高反应速率和NO的平衡转化率，可采取的措施包括_______(填字母序号)。
a．改用高效催化剂
b．恒温恒容条件下，按投料比增大反应物浓度
c．移去
d．升高温度
e．缩小反应容器的体积
时，将等浓度和NO充入刚性密闭容器中发生上述反应，每隔一定时间测得容器内NO的浓度如下表所示：

时间	0	10	20	30	40	50	60
浓度	1.00	0.80	0.65	0.52	0.40	0.40	0.40

(3)下列可判断以上平衡体系达到平衡状态的包括_______。(填序号)
a．
b．混合气体的平均相对分子质量不变
c．容器内的总压强不变
d．
(4)若起始时体系的压强为，反应开始至，体系的压强为_______，该反应的平衡常数_______(保留3位有效数字)。
(5)反应达到平衡后，若再向容器中加入和，再次达到平衡时的百分含量将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
Ⅱ．如图所示是一种以液态肼为燃料，固态氧化物为电解质的新型燃料电池。已知：在工作温度达时，可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。

(6)电极甲上发生的电极反应方程式为_______。
(7)若想用外加电流的方法保护金属免受腐蚀，金属应该与该电池的_______(填“电极甲”或“电极乙”)直接相连。

【推荐3】Ⅰ、已知下面在298K时的热化学方程式：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol^-1，CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O (l) ΔH=-890.3 kJ·mol^-1，C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH=-393.5kJ·mol^-1。根据上面的热化学方程式完成下列问题：
（1）通过计算说明等质量的H₂、C、CH₄完全燃烧时放出热量最多的是___。
（2）根据以上反应，则C(s)+2H₂(g)=CH₄(g)的焓变ΔH=___。
（3）已知H₂O(l)=H₂O(g) ΔH=+44.0kJ·mol^-1
试写出甲烷燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式：___。
Ⅱ、为了解金属腐蚀的原因和寻求防止金属腐蚀的方法具有重要意义。
（1）分别放在以下装置（都盛有0.1mol·L^-1的H₂SO₄溶液）中的四块相同的纯锌片，其中腐蚀最快的是___。
   
（2）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。其中X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于___处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为___。
   

【推荐1】某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：

（1）甲池为______（填原电池、电解池或电镀池）,通入甲醇电极的电极反应式为________。
（2）乙池中B电极为______（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”），该池的总反应化学方程式为________。
（3）当乙池中B极质量增重5.4g时，甲池中理论上消耗O₂的体积为______mL（标准状况）。
（4）丙池中，C上的电极反应式为________________。如果起始时盛有1000 mL pH＝5的硫酸铜溶液（25℃，CuSO₄足量），一段时间后溶液的pH变为1。若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入_____（填物质名称），其质量约为_______g。
（5）若将丙池中两个电极改成等质量的Fe和Cu，实现在Fe上镀Cu，当甲中消耗1.6g甲醇时，丙中两个电极质量差为______g。

【推荐2】如图所示，通电5min后，电极5的质量增加2.16g，请回答下列问题：

(1)电源a是________极，C槽是________池。A槽的阴、阳极电极反应：________；_______。C槽的阴、阳极电极反应：________；_______
(2)如果B槽中共收集到224 mL气体(标准状况)且溶液体积为200 mL(设电解过程中溶液体积不变)，则通电前溶液中Cu²⁺的物质的量浓度为_______。
(3)室温下如果A槽溶液是200 mL足量的食盐水(电解过程中溶液体积不变)，则通电后溶液中氢离子浓度c(H⁺)=_______；

【推荐3】Ⅰ.当今社会的主题之一：发展经济，节能减排。而燃料电池因其无污染，且原料来源广可再生被人们青睐，广泛应用于生产、生活、科学研究中，现有如下图所示装置，所有电极均为Pt，请按要求回答下列问题：

(1)写出a极的电极反应_______。
(2)当b极消耗标准状况下的时，若乙中硫酸铜溶液的体积是200mL，假若电解前后溶液体积保持不变，此时乙池中的_______。
(3)若足够，电解一段时间后，要恢复到原来的状态，则可加入_______。(填序号)

A．

B．

C．

D．

(4)现用丙装置电解硫酸钾溶液制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾，其中M、N为离子交换膜，只允许某些离子通过，M为_______离子交换膜(填“阴”或“阳”)。
Ⅱ.下图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图。

(5)环境中的扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔铜锈，其离子方程式为_______。
(6)若生成，则理论上耗氧体积为_______L(标准状况)。