【推荐1】根据所学知识，回答下列问题。
(1)向的溶液中分别加入下列物质：①浓硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸。反应恰好完全时的热效应(对应反应中各物质的化学计量数均为1)分别为、、，则三者由大到小的顺序为___________。
(2)已知：①   
②   
③   
碳与水蒸气制氢气和一氧化碳总反应的热化学方程式是___________。
(3)已知与合成甲醇反应过程中的能量变化如图所示：

下表为断裂化学键所需的能量数据：

化学键
断裂化学键所需的能量	436	1084	465	343

①该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。
②甲醇中键的键能为___________。
(4)一定条件下，在水溶液中、(x=1、2、3、4等)的相对能量大小如图所示：

①E是___________(填离子符号)。
②反应的热化学方程式为___________(用离子符号表示)。

【推荐2】霾由多种污染物形成，包含颗粒物(PM2.5)、氮氧化物(NO_x)、CO、SO₂等。化学在解决雾霾污染中有着重要的作用
(1)已知：①2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g) ΔH₁=-566.0 kJ·mol^-1
②2NO(g)＋O₂(g)=2NO₂(g) ΔH₂=-116.5 kJ·mol^-1
③N₂(g)＋O₂(g)=2NO(g) ΔH₃=＋180.5 kJ·mol^-1
废气中NO₂与CO 转化成无污染气体的热化学方程式为_______。
(2)研究发现利用NH₃可除去硝酸工业尾气中的NO。NH₃与NO的物质的量之比分别为1∶2、1∶1.5、3∶1时，NO脱除率随温度变化的曲线如图所示。

①曲线a中，NO的起始浓度为6×10^-4 mg·m^-3，从X点到Y点经过10 s，则该时间段内NO的脱除速率为_______mg· m^-3·s^-1。
②曲线c对应的NH₃与NO的物质的量之比是_______，其理由是_______。
(3)利用反应6NO₂＋8NH₃=7N₂＋12H₂O构成的电池既能有效消除氮氧化物的排放，减轻雾霾污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。

①B极的电极反应式为_______。
②若反应转移1.2 mol电子，A极生成N₂的体积为_______L(标准状况)。
(4)炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧，活化氧可以快速氧化SO_2.活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示：

无水情况下，一个氧分子反应的活化能为_______，容易活化氧分子的条件是_______(填“有水”或“无水”)。

【推荐3】Ⅰ.金属钛(Ti)在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途，目前生产钛的方法之一是将金红石(TiO₂)转化为，再进一步还原得到钛。回答下列问题：
(1)转化为有直接氯化法和碳氯化法。在时反应的热化学方程式及其平衡常数如下：
(ⅰ)直接氯化：
(ⅱ)碳氯化：
①反应的_______Pa。
②碳氯化的反应趋势远大于直接氯化，其原因是_______。
③对于碳氯化反应：增大压强，平衡_______移动(填“向左”“向右”或“不”)；温度升高，平衡转化率_______(填“变大”“变小”或“不变”)。
Ⅱ.纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而备受关往，下表为制取纳米级Cu₂O的2种方法：

方法I	用炭粉在高温条件下还原CuO
方法Ⅱ	电解法，反应为2Cu +H2OCu2O+H2↑。

(2)已知：2Cu(s)+O₂(g)=Cu₂O(s)；△H = -akJ·mol^-1
C(s)+O₂(g)=CO(g)；△H = -bkJ·mol^-1
Cu(s)+ O₂(g)=CuO(s)；△H = -ckJ·mol^-1
则方法Ⅰ发生的反应：2CuO(s)+C(s)= Cu₂O(s)+CO(g)；△H =_______kJ·mol^-1
(3)方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH^-的浓度而制备纳米Cu₂O，装置如下图，阳极生成Cu₂O，其电极反应式为_______。

【推荐1】减少氮的氧化物和碳的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一、合理应用和处理碳、氮及其化合物，在生产生活中有重要意义。
(1)对温室气体 CO₂的研究一直是科技界关注的重点。在催化剂存在下用 H₂还原 CO₂是解决温室效应的重要手段之一、
已知：①H₂和 CH₄的燃烧热分别为 285.5 kJ/mol 和 890.0 kJ/mol。
②H₂O(1)=H₂O(g) ΔH=+44 kJ/mol
试写出H₂还原CO₂生成CH₄和H₂O(g)的热化学方程式___________。
(2)汽车尾气中含有CO、NO_x等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。
已知 4CO(g)＋2NO₂(g) 4CO₂(g)＋N₂(g) ΔH=-1200 kJ·mol⁻¹
①对于有气体参加的反应，表示平衡常数时，用气体组分(B)的平衡分压p(B)代替该气体的平衡浓度C(B)，求得的平衡常数叫做压强平衡常数K_p。则上述反应的K_p=___________［写出表达式］。
②该反应在___________(填“高温、低温或任何温度”)下能自发进行。
③某实验小组模拟上述净化过程，一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，起始时按照甲、乙两种方式进行投料，经过一段时间后达到平衡状态，测得甲中CO的转化率为50%，则该反应的平衡常数为___________；两种方式达平衡时，N₂的体积分数：甲___________乙( 填“＞、=、＜或不确定”，下同)，NO₂的浓度：甲___________乙。

甲	乙
0.2 molNO2	0.1mol NO2
0.4 molCO	0.2 molCO

(3)汽车尾气是雾霾形成的原因之一，研究氮氧化物的处理方法可有效减少雾霾的形成。可采用氧化还原法脱硝：4NO(g)＋4NH₃(g)＋O₂(g) 4N₂(g)＋6H₂O(g)ΔH＜0

根据图示判断提高脱硝效率的最佳条件是___________；氨氮比一定时，在400℃时，脱硝效率最大，其可能的原因是___________。

【推荐2】氧化法制取硝酸，该法首先是将空气分离得到氮气和氧气，将氮气与氢气在高温高压下合成氨气，再将氨气、空气和氧气以一定比例通入温度为800℃、压强为p的氧化炉中，在Pt-Rh合金网为催化剂下进行反应，生成的NO在冷却时与氧气生成NO₂，NO₂在吸收塔内用水吸收，在过理氧气的作用下转化为硝酸，其最高浓度可达50%。在氧化炉中催化氧化时，有关物质的产率与温度的关系如图；氧化炉中主要发生的反应如下：

I.
II.
III.
回答下列问题：
(1)____。
(2)据图可知，氧化炉中，300℃～400℃时反应速率较快的是反应____(填“II”或“III”)，温度高于900℃后，氧化炉中除发生反应I，还会发生许多副反应生成N₂，使NO的产率降低，写出其中一个使NO产率降低的副反应：____。
(3)恒温、恒压时，发生反应：。该 反应在450℃、20MPa下进行，起始时，平衡时，分压为5MPa，此时该反应的_______(为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
(4)向密闭容器中充入和，在催化剂作用下发生反应III，下列措施可提高平衡转化率的是_____(填标号)。
A.减小反应体系的压强             B.实际生产中使
C.研究开发使用效果更好的催化剂       D.升高反应体系的温度
(5)从吸收塔中出来的硝酸浓度大约是50%，不能直接用于军工、染料等工业，必须将其加入蒸馏塔中制成98%以上的浓硝酸。某中学实验小组，在实验室模拟在蒸馏塔中对稀硝酸进行蒸馏，蒸馏时应注意选择低温条件，其原因是_______(用化学方程式解释)。
(6)氧化炉中氨气与氧气的比是影响催化氧化和后续反应的重要因素，将氨气、空气和氧气以一定比例通入氧化炉中，起始压强为p，，则起始时NH₃的分压为_______(用含p的代数式表示，空气与氧气混合气体中氧气占25%)；若氧化炉中只发生反应Ⅲ，反应后测得，则氧化炉中氨气的转化率为_______%。

【推荐3】(1)已知下列热化学方程式：
Ⅰ、H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l) ΔH＝－285.0 kJ·mol^－1
Ⅱ、H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol^－1
Ⅲ、C(s)＋O₂(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol^－1
Ⅳ、C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1
回答下列各问题：
①上述反应中属于放热反应的是____________________________。(填编号)
②H₂的燃烧热ΔH＝___________。
③燃烧10 g H₂生成液态水，放出的热量为________。
④CO的燃烧热ΔH＝________。
(2)已知单质硫在通常条件下以S₈(斜方硫)的形式存在，而在蒸气状态时，含有S₂、S₄、S₆及S₈等多种同素异形体，其中S₄、S₆和S₈具有相似的结构特点，其结构如图所示：

若已知硫氧键的键能为d kJ·mol^－1，氧氧键的键能为e kJ·mol^－1，S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)　ΔH＝－a kJ·mol^－1，则S₈分子硫硫键的键能为________。
(3)下表是部分化学键的键能数据：

化学键	P—P	P—O	O==O	P==O
键能/kJ·mol－1	198	360	498	x

①已知白磷的燃烧热为2 982 kJ·mol^－1，白磷(P₄)、P₄O₆、P₄O₁₀结构如图所示，则上表中x＝________。

②0.5 mol白磷(P₄)与O₂完全反应生成固态P₄O₆，放出的热量为________kJ。

【推荐1】化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。
（1）下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀_______。

（2）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀，装置示意图如下。请回答：

① A电极对应的金属是_______(写元素名称)，B电极的电极反应式是_________________。
② 若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，两者质量差为5.12 g，则电镀时电路中通过的电子数目为_______(设N_A为阿伏伽德罗常数的值)。

【推荐2】能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。
(1)天然气和可燃冰(mCH₄·nH₂O)既是高效洁净的能源，也是重要的化工原料，
①甲烷分子的空间构型为__________，可燃冰(mCH₄·nH₂O)属于________晶体。
②已知25℃、101kPa时，1g甲烷完全燃烧生成液态水放出55.65kJ热量，则该条件下反应
CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)的△H=______kJ·mol^-1
(2)用甲烷-氧气碱性(KOH溶液)燃料电池作电源，电解CuCl₂溶液。反应装置如下图所示：

①b电极名称为___________，d电极的电极反应式为_________。
②假设CuCl₂溶液足量，当某电极上析出3.2g金属Cu时，理论上燃料电池消耗氧气在标准状况下的体积是______mL。
(3)在相同条件下，下面各组热化学方程式中，△H₁<△H₂的是________。(填字母)
A组：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) △H₁2H₂(g)+O₂(g)═2H₂O(l) △H₂
B组：S(g)+O₂(g)=SO₂(g) △H₁S(s)+O₂(g)=SO₂(g) △H₂
C组：C(s)+1/2O₂(g)=CO(g) △H₁C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H₂
D组：CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g) △H₁2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H₂
(4)25℃，10lkPa条件下，14gN₂和3gH₂应生成NH₃的能量变化如下图所示：

已知：①x=1127；
②25℃101kPa下，N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H=-92kJ·mol^-1。则y=___________。
(5)金属材料的腐蚀是人类面临的严重问题，金属的防腐对节约能源、保护环境起着十分重要的作用。下列三个装置中，铁被腐蚀速率由快到慢的顺序为_________(填字母)。

【推荐3】按如图所示装置进行下列不同的操作，请回答有关问题：操作：①只接通K₁；②只接通K₂；③只接通K₃；④都断开。

（1）铁棒的腐蚀速率由大到小的顺序是____(填操作序号)。
（2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca²⁺、SO₄^2-等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na₂CO₃、②HCl（盐酸）③BaCl₂，这3种试剂添加的合理顺序是_____（填序号）。
（3）若把U形管中的NaCl溶液换成100mL0.1mol/L的CuSO₄溶液，且只进行操作②，则当电路中通过0.01mol电子时：(填“铁”或“石墨”)____电极增重_____g，此时溶液的pH=_____(忽略溶液体积变化)。
（4）若把U形管中的NaCl溶液换成加入了2molAgNO₃、1molNa₂SO₄和1molBaCl₂后的溶液，且只进行操作②，则装置中可观察到的现象为：____。通电一段时间后，氧化产物与还原产物的质量比为_____。

【推荐1】用化学术语回答下列问题：
(1)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出氢气与氧气反应生成水蒸气的热化学方程式：_______。若1mol水蒸气转化成液态水放热44kJ，则反应2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)的△H=_______kJ·mol^-1。
(2)电解CuSO₄溶液阴极电极反应式(惰性电极)_______。
(3)电解NaCl溶液阳极电极反应式(惰性电极)_______。
(4)防止铁被腐蚀的防护方法有_______。(填字母)
A．铁表层涂沥青　　　B．隔绝空气　　　C．制成不锈钢