【推荐3】现有以下物质：①H₂SO₄；②氯水；③KOH固体；④熔融KHSO₄；⑤漂白粉；⑥生铁；⑦SO₂；⑧Al₂O₃；⑨蔗糖。请回答下列问题：
(1)以上物质中能导电的是_______(填序号)，以上物质中属于电解质的是_______(填序号)。以上物质中属于非电解质的是_______(填序号)。
(2)某物质A加热时按化学方程式分解，产物均为全体，测得相同条件下由生成物组成的混合气体对的相对密度为50，则反应物A的摩尔质量为_______。
(3)标准状况下，将V L的氨气溶于1 L的水中，所得溶液的密度为，此氨水的物质的量浓度是_______mol/L：已知8 mol/L的氨水的密度为，2 mol/L的氨水的密度为，，若将上述两种溶液等质量混合(忽略混合时体积变化)，所得氨水的浓度_______5 mol/L(填＞、＜或=)。

【推荐2】完成下列表格

物质	N2	HNO3	SO2
质量/g	___	18.9	___
物质的量/mol	___	___	1.5
标况下的体积/L	4.48	___	___
分子个数	___	___	___

【推荐3】（1）3.4gNH₃在标准状况下的体积为___L。
（2）相同质量的O₂和SO₂，所含氧原子的物质的量之比为___。
（3）在标准状况下，由CO和CO₂组成的混合气体为6.72L，质量为12g，混合气体的平均摩尔质量是___。

【推荐1】Ⅰ．钛及其合金具有密度小，强度高，耐腐蚀等优良性能，被广泛用于航天、航空、航海、石油化工、医药等部门，因此，钛被誉为第三金属和战略金属。从钛铁矿提取金属钛(海绵钛)的主要工艺过程如下：
   
(1)钛铁矿的主要成分是，第一步发生的反应：，在钛酸亚铁中，钛的化合价为___________。
(2)第二步：二氧化钛在高温下与焦炭、氯气反应生成四氯化钛和一氧化碳，该反应的氧化产物是___________，氧化剂和还原剂的化学计量数之比是___________。
Ⅱ．高铁酸钾是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比、、、氧化性更强，无二次污染，工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入至饱和，使高铁酸钾析出。
(3)干法制备高铁酸钠的主要反应为：该反应中还原剂是___________(填化学式)。
(4)湿法制备高铁酸钾()是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：、、、、、。
①请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子方程式：___________。
②每生成转移___________电子，若反应过程中转移了电子，则还原产物的物质的量为___________mol。

【推荐2】实验室里用软锰矿(含MnO₂质量分数为60%)与浓盐酸反应来制取适量的氯气，反应方程式如下：(假设HCl全部参加反应，杂质不参与反应)。
(1)用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目_______。
(2)若生成5个Cl₂分子，计算转移电子总数_______。
(3)产生7.1g氯气时，计算所需软锰矿的质量_______，被氧化的HCl的质量_______。

【推荐3】我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：
KIO₃+      KI+       H₂SO₄═      K₂SO₄+      I₂ +      H₂O
（1）配平该方程式，并且用双线桥法表示该方程式电子转移的方向与数目：____________________
（2）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______________；
（3）如果反应中转移0.5mol电子，则生成I₂的物质的量为____________；

【推荐1】某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解池的原理进行实验探究。

请回答：
Ⅰ.用图1所示装置进行第一组实验。
（1）实验过程中N极附近变红，左边反应原理为Zn+CuCl₂=ZnCl₂+Cu。电极M是__极，电极反应式为___。
（2）若实验过程中有0.4mol电子转移，则有___molCl^-通过隔膜。
Ⅱ.用如图2所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区逐渐产生蓝色沉淀；停止实验，铜电极明显变细，电解液仍然澄清；分别收集两极产生的气体进行实验，发现其中一种气体可在另一种气体中燃烧，据此回答下列问题。
（3）Y极产生的气体为___（填化学式），产生该气体的电极反应式为__。
（4）电解过程中，X极区溶液的pH__（填“增大“减小”或“不变”）。
（5）若在X极收集到672mL气体时，Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况下的气体体积），则Y电极（电极）质量减少___g。

【推荐2】（1）下列有关电化学的图示中，完全正确的是_____________
A．Cu-Zn原电池          B．粗铜精炼
C．铁片镀锌          D．验证气体产物
（2）碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾（KIO₃）是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中可与碘化物作用生成单质碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如图所示。

请回答下列问题：
a．碘是_________（填颜色）固体物质，实验室常用_______方法来分离提纯含有少量泥沙杂质的固体碘。
b．电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I₂+6KOH==5KI+KIO₃+3H₂O，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。
电解时，阳极上发生反应的电极反应式为________，每生成1mol KIO₃，电路中通过的电子的物质的量为________。
c．电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I^－。请设计一个检验电解液中是否有I^－的简单实验方案，并按要求填写下表。
可供选择的试剂：淀粉溶液、淀粉-KI试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸（用其中的一种或多种均可。）

实验方法	实验现象及结论
__________________	_______________

d．电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：
阳极电解液→①蒸发浓缩→②→③过滤→④洗涤→⑤→碘酸钾晶体
步骤②的操作名称是______________，步骤⑤的操作名称是________。步骤④洗涤晶体的目的是_________________。

【推荐3】如图装置甲是某可充电电池的示意图，该电池放电的化学方程式为，图中的离子交换膜只允许通过，C、D、F均为石墨电极，E为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时C、D两电极产生的气体体积相同，E电极质量减少。

(1)装置甲的A电极为电池的_______极，电解质中的从离子交换膜的_________填“左侧”或“右侧”，下同向离子交换膜的_________迁移；B电极的电极反应式为_______。
(2)装置乙D电极析出的气体是___________，体积为___________标准状况。
(3)若将装置丙中的NaCl溶液换成和的混合溶液。从反应初始至反应结束，丙装置溶液中金属阳离子物质的量浓度与转移电子的物质的量的变化关系如图所示。

①图中②表示的是__________填金属离子符号的变化曲线。
②反应结束后，若用溶液沉淀丙装置溶液中的金属阳离子设溶液体积为，则至少需要溶液________mL。
(4)该小组运用工业上离子交换膜法制烧碱的原理，用如图所示装置电解溶液。

①该电解槽的阳极反应式为_____________，通过阴离子交换膜的离子数_______填“”“”或“”通过阳离子交换膜的离子数。
②图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的顺序为_________。
③电解一段时间后，B口与C口产生气体的质量比为__________________。