【推荐1】一种利用黄铁矿烧渣和硫酸铵废液制备铵铁蓝颜料的工艺如下：

已知：黄铁矿的主要成分是FeS₂；铵铁蓝的化学式为，难溶于水。
(1)高纯度硫酸铵溶液能够提高铵铁蓝的品质，为除去硫酸铵废液中的Fe²⁺和Fe³⁺，“氧化1”工序使用酸化的H₂O₂作为氧化剂，写出反应的离子方程式_______，“调pH”工序应加入_______(写出一种物质的化学式)。
(2)黄铁矿在空气中焙烧得到黄铁矿烧渣，其主要成分是_______(写化学式)。
(3)“还原”工序获得FeSO₄溶液，_______(填“能”或者“不能”)直接加热FeSO₄溶液，得到FeSO₄晶体。则“结晶”工序的操作方法是_______。
(4)“沉铁”工序产生的白色沉淀中Fe的化合价为_______

【推荐2】草酸与草酸钠在生产、科研中应用广泛。二者均可以被酸性高锰酸钾溶液氧化
(1)草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：(未配平)。用4mL溶液与2mL溶液反应，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如表所示：

组别	10%硫酸体积/mL	温度/℃	其他物质
Ⅰ	2	20	—
Ⅱ	2	30	—
Ⅲ	1	20	1mL蒸馏水

①如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验___________和___________(用Ⅰ~Ⅲ表示)；
②实验Ⅲ中加入1mL蒸馏水的目的是___________。
(2)可利用草酸钠测定高锰酸钾产品纯度，步骤如下：
Ⅰ．称取31.6g高锰酸钾产品，配成100mL溶液。
Ⅱ．准确称取6.70g已烘干的，置于锥形瓶中，加入少量蒸馏水使其溶解
Ⅲ．将瓶中溶液加热到75~80℃，再加入少量硫酸酸化，趁热用Ⅰ中配制的高锰酸钾溶液滴定。消耗高锰酸钾溶液12.50mL。
   
①滴定过程中反应的离子方程式为___________。
②加热温度大于90℃，部分草酸发生分解，会导致测得产品纯度___________。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
③高锰酸钾的纯度为___________。
④将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸钠溶液混合，测得反应液中的浓度随反应时间t的变化如图，其原因可能为___________。

【推荐1】某研究性学习小组欲探究氯气的化学性质，设计如图所示的实验装置。

已知：该装置气密性良好；铜粉放在耐高温托盘内(防止硬质玻璃管炸裂)。请回答下列问题：
(1)为防止铜与空气中的氧气反应，在加热之前应该进行的操作为_____。
(2)当观察到AgNO₃溶液中出现白色沉淀时，点燃酒精灯加热，写出生成白色沉淀的离子方程式：______。
(3)硬质玻璃管中的反应现象为______。
(4)实验进行一段时间后，盛有水的试管中溶液呈浅黄绿色，说明该溶液中含有的一种物质是_____(填化学式)，写出试管中反应的化学方程式 ______。
(5)实验中，观察到紫色石蕊溶液颜色的变化为_______，说明氯水具有的性质是_______、____。
(6)烧杯中氢氧化钠溶液中发生反应的化学方程式为_____。

【推荐2】已知物质A～I之间的转化关系符合下图所示．其中A、C、F、G、I为常见固体且焰色反应均为黄色；A为海水中主要溶质，B为常温下常见液体；E为黄绿色气体，H是无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体．
   
试回答下列问题：
（1）D的化学式为__________。
（2）反应①的化学方程式为：____________________________。
（3）反应②的离子方程式为：____________________________。
（4）写出镁条在H气体中燃烧的反应方程式为：___________________________。
（5）G在水中的电离方程式_____________________________。
（6）在A、I和B的混合物中加入稀硫酸，有黄绿色气体产生，写出该反应的化学方程式_____。

【推荐3】A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。

(1)若A为常见的金属单质，焰色试验呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式：_______
(2)若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强。
①写出A与H₂O反应的离子方程式：___________。
②X可能为________(填字母)。
A.NaHCO₃ B.Na₂CO₃ C.Al(OH)₃        D.NaAlO₂
(3)若A为淡黄色粉末，回答下列问题：
①1molA与足量H₂O充分反应时转移的电子数为_______。
②若X为非金属单质，通常为黑色粉末，写出D的电子式：_______。
③若X为一种造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的D、E两种稀溶液，可选择的试剂为__(填字母)。
A.盐酸       B.BaCl₂溶液     C.NaOH溶液     D.Ca(OH)₂溶液
(4)若A为氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红。
①A与H₂O反应的化学方程式为________。
②检验溶液D中还可能存在Fe^2＋的方法是_______。

【推荐1】氯气、“84”消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备“84”消毒液、漂白粉，并收集纯净干燥的氯气。回答下列问题：

(1)盛装浓盐酸的仪器的名称为_______，装置甲中发生反应的化学方程式为_______。
(2)装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为_______(填标号)；装置乙和丙盛装的试剂分别是_______、_______。(填名称)
(3)将氯气通入装置己中制备漂白液，则装置己中发生反应的离子方程式为_______，有同学认为装置己还有一个作用，该作用为_______，发挥该作用时_______(填“能”或“不能”)用澄清石灰水代替。
(4)装置戊中盛装石灰乳用来制备漂白粉，漂白粉的有效成分为，漂白粉长时间暴露在空气中容易发生变质的原因为_______(结合化学方程式说明)。

【推荐2】Ⅰ.如图所示，根据实验室制取氯气的原理制备氯气并进行性质验证，回答下列问题：

(1)装置A的名称为______，甲装置中发生反应的离子方程式为______。
(2)利用装置丙制取饱和氯水，并测其pH。
①证明氯水已饱和的现象是______。
②若撤去装置乙，直接将装置甲和丙相连，这样做对实验测定结果的影响是______。
Ⅱ.制备HClO溶液，可将氯气和空气(空气中所有成分不参与反应)按体积比1∶3混合后通入含水8%的悬浊液中制备，并用水吸收制备HClO溶液，实验过程如图所示(夹持装置未画出)。
已知：①极易溶于水并与水反应生成HClO；
②的沸点为3.8℃，42℃以上分解为和。

(3)A瓶中通入的是纯净的，写出装置A的两个作用______。
(4)装置B中每生成1mol转移的电子为______mol。
(5)有同学提出B装置外围最好加一个水浴加热装置，控制温度范围在______之间，则效果会更好。
(6)装置C中发生的化学反应方程式为______。

【推荐1】氯气是一种非常重要的化工原料，可用于制造盐酸、漂白剂、农药等，但氯气有毒，使用或接触到有关物质时应注意安全。实验室制取氯气并进一步制取无水FeCl₃的实验装置如下图所示：
已知：无水FeCl₃在空气中易与水发生反应，加热易升华。

回答下列问题：
(1)仪器a的名称是_______，装置A中发生反应的化学方程式是_______。   
(2)关于试剂X、试剂Y，正确选择是___________(填标号)。

A．试剂X是浓硫酸、试剂Y是饱和食盐水	B．试剂X是饱和食盐水、试剂Y是浓硫酸
C．试剂X是浓硫酸、试剂Y是饱和NaHCO3	D．试剂X是饱和NaHCO3、试剂Y是浓硫酸

(3)装置F中无水的作用是_______。
(4)某地施工时挖破了废弃自来水厂的储氯罐，导致氯气泄漏。当地居民逃生和自救的正确做法是___________(填标号)。

A．逆风往高处跑	B．顺风往低处跑
C．用蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻	D．戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩

(5)将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色如下图变化：

溶液中导致变色的微粒Ⅱ是_______(填微粒符号)。

【推荐3】某同学用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体X的主要成分是氯气，还含有水蒸气。请完成下列各题。

(1)该项研究(实验)的主要目的是_____。
(2)洗气瓶A中盛放的液体试剂为_____。
(3)与研究(实验)目的直接相关的实验现象是_____。
(4)图中所示的实验设计还存在不足。请根据相关物质的性质，在图中的D处画图将实验装置和所用试剂补充完善_____。