水煤气变换[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH]是重要的化工过程，反应过程中的能量变化如下图所示。
②H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44kJ/mol
下列叙述错误的是
| 化学键 | H-H | H-O | C=O | C≡O |
| E/(kJ·mol-1) | 436 | 465 | 805 | 1076 |
下列叙述错误的是
| A．反应使用催化剂时，不会改变其ΔH |
| B．CO中化学键的键能为1076kJ/mol |
| C．水煤气变换反应的ΔH=-40kJ/mol |
| D．若H2O的状态为液态，则该反应仍为放热反应 |
更新时间：2024-01-03 09:23:49
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【推荐1】已知同温同压下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示如下，有关说法正确的是
(1)2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △Hl=-197 kJ/mol K1=a
(2)2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H2=-144 kJ/mol K2=b
(3)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) △H3=m kJ/mol K3=c
(1)2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △Hl=-197 kJ/mol K1=a(2)2NO(g)+O2(g)
2NO2(g) △H2=-144 kJ/mol K2=b(3)NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+NO(g) △H3=m kJ/mol K3=c| A．m=26.5 c2= a/b | B．m=-26.5 2c=a-b | C．m=-170.5 2c=a-b | D．m=53 c2=a/b |
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【推荐2】共价键的断裂有均裂和异裂两种方式，即均裂：A∶B → A·＋B· ；异裂：A∶B → A+＋[∶B]－。下列化学反应中发生共价键均裂的是
| A．2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑ |
| B．2Na＋2C2H5OH → 2C2H5ONa＋H2↑ |
C．Na2CO3＋H2O NaHCO3＋NaOH |
D．CH3COOH＋C2H5OH  H2O＋CH3COOC2H5 |
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反应有利于保护臭氧层，反应路径如图所示。(TS表示过渡态，IM表示中间物，
表示氯自由基)，下列说法错误的是
的产率最高
【推荐1】NH4X（X为卤素原子）有关转化过程的能量关系如图所示。下列说法不正确 的是
| A．ΔH1＞ΔH4 |
| B．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0 |
| C．因为NH4Cl固体溶于水吸热，所以ΔH6＜0 |
| D．相同条件下，NH4Br的(ΔH2+ΔH3+ΔH5)比NH4I的大 |
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【推荐2】下列与化学反应能量变化相关的叙述中不正确的是
| A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化 |
| B．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 |
| C．同温同压下，H2(g)+Cl2 (g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同 |
| D．在101kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O (l) △H =-285.8 kJ⋅mol-1 |
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【推荐1】可逆反应NO2(g)+CO(g)
CO2(g)+NO(g)反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是
CO2(g)+NO(g)反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是| A．因为该反应△H<0，反应的反应物总能量小于生成物总能量 |
| B．若反应开始时加入催化剂，则使E1、E2 都减小 |
| C．正反应的活化能是368 kJ/mol |
| D．1molNO2与1molCO混合经充分反应放热234kJ |
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【推荐2】
能量曲线如图所示。下列说法错误的是
能量曲线如图所示。下列说法错误的是 | A．反应①、②均为放热反应 |
B．若加入催化剂可降低 和 |
C．热化学方程式为  |
D．若反应的生成物为 ，则反应热数值将变小 |
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的催化剂可用于汽车尾气脱硝，催化机理如图1，反应过程中不同态物质体系所含的能量如图2．下列说法错误的是
【推荐1】白磷、红磷燃烧过程中的能量变化如下图所示，下列说法错误的是
| A．红磷和白磷互为同素异形体 |
| B．红磷比白磷稳定 |
| C．相同质量的红磷和白磷，化学键完全断裂形成磷原子，红磷吸收的能量更少 |
| D．红磷燃烧过程中断开化学键吸收的能量低于形成化学键释放的能量 |
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【推荐2】下列说法正确的是：
| A．若将含0.5 mol的浓硫酸溶液与含1 molNaOH的溶液混合，ΔH =- 57.3 kJ/mol |
B．已知MgCO3的Ksp =6.82×10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) = c( )，且c(Mg2+)·c() =6.82×10-6 |
C．已知：C-C键能348 kJ/mol、C=C键能610 kJ/mol、C-H键能413 kJ/mol、H-H键能436 kJ/mol，则可以计算出反应 (g)+3H2(g)  (g)的ΔH为－384 kJ/mol |
| D．常温下，在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3·H2O的电离度降低，溶液的pH减小 |
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【推荐3】拆开1 mol共价键所吸收的能量或形成1 mol共价键所释放的能量称为键能。已知：H—H键能为436 kJ/mol，H—N键能为391 kJ/mol，N2 (g)+ 3H2(g) 
2NH3(g) ΔH=−92.4 kJ/mol，下列说法中正确的是（ ）
2NH3(g) ΔH=−92.4 kJ/mol，下列说法中正确的是（ ）| A．H—H比N≡N更牢固 |
| B．N≡N键能约为946 kJ/mol |
| C．合成氨反应选择适当的催化剂是为了提高H2的转化率 |
| D．0.5 mol N2和1.5 mol H2在题给条件下充分反应，放出热量为46.2 kJ |
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