【推荐1】Ⅰ.氯气及其化合物在自来水的消毒，农药的生产、药物的合成等领域都有着重要的应用。
(1)黄色气体可用于污水杀菌和饮用水净化。
①与在强酸性溶液中反应可制得，被氧化为，该反应的离子方程式为________。
②可将废水中的氧化为而除去，本身被还原为，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
Ⅱ.某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（该反应为放热反应），回答下列问题：

(2)C装置的作用是________。
(3)此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。
①温度较高时氯气与消石灰反应生成，为避免此副反应的发生，可采取的措施是________。
②另一个副反应，为避免此副反应的发生，装置的改进措施为________。

【推荐2】Ⅰ.氯气是一种重要的化工原料，氯气及其化合物在自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等领域都有着重要的应用。
(1)Ca(ClO)₂中Cl的化合价为___________，Ca(ClO)₂具有较强的_________(填“氧化”或“还原”)性，是常用的漂白粉的有效成分。
(2)黄色气体ClO₂可用于污水杀菌和饮用水净化。
①KClO₃与SO₂在强酸性溶液中反应可制得ClO₂，SO₂被氧化为，该反应的离子方程式为：___________。
②NaClO可将酸性废水中的Fe²⁺氧化为Fe³⁺，本身被还原为NaCl，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
Ⅱ.某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(该反应为放热反应)，回答下列问题（消石灰为氢氧化钙）：

(3)在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，写出该反应的化学方程式：___。
(4)C装置的作用是(用离子方程式表示)_____________。
(5)此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO₃)₂，为避免此副反应的发生，可采取的措施是将U型管置于________中（填“冰水浴还是热水浴”）。
②另一个副反应是2HCl+Ca(OH)₂=CaCl₂+2H₂O，为避免此副反应的发生，装置的改进措施为______。

【推荐1】(1)向Fe(OH)₃胶体中逐滴加入氢碘酸。
现象：____________________________________________________________
离子方程式：________________________________________________
(2)将Cl₂通入NaOH溶液，充分反应后测得溶液中ClO^-与ClO个数比为3:1，则被氧化与被还原的氯元素质量比为_________；离子方程式为_________________________________。
(3)H₂与Cl₂混合点燃，充分反应后，将气体通入含有40gNaOH的溶液中恰好完全反应，则混合气体中Cl₂质量为________。
(4)向FeBr₂溶液中通入一定量的Cl₂，充分反应后，测得游离态的溴元素和化合态的溴元素质量比为1:1，写出反应的离子方程式________________________________________________。

【推荐3】一定条件下，将一定体积的H₂和Cl₂的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含a mol NaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含有Cl^-、ClO^-、 且三者物质的量之比为8:1:1，则：
(1)原混合气体中Cl₂的物质的量为___________________(用含a的数学式表示)。
(2)氢气和氯气的物质的量之比为____________________。

【推荐1】研究物质时会涉及物质的组成、分类、性质和用途等方面。
(1)把一小块金属钠放入盛水(滴有酚酞)的烧杯中，可以观察到金属钠浮在水面上，迅速熔化成闪亮的小球，发出嘶嘶的声音，并四处游动，直到消失。烧杯中的溶液变成红色。通过分析这些实验现象，可以得出金属钠的具有如下的性质(写三条即可)：
①___________；②___________；③___________。
(2)将包有少量Na₂O₂固体的棉花上滴几滴水，棉花立刻燃烧起来，反应原理化学方程式___________，从氧化还原角度分析在这个反应中Na₂O₂的作用___________。
(3)按下图组装好仪器(A为大试管，B为小试管)后，往试管中添加药品，则试管A中盛放的药品是___________。

【推荐2】按要求回答下列问题：
（1）用氧化物的形式表示硅酸盐的组成，钙沸石Ca(Al₂Si₃O₁₀)·3H₂O表示为___。
（2）氢氟酸可刻蚀玻璃，反应的化学方程式为___。
（3）工业上使用漂白粉时常向其中加入稀盐酸，化学方程式为___。
（4）将钠、镁、铝各0.4mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比为___。
（5）向20mL含有1mol/L的氯化铝和一定量盐酸的溶液中逐滴加入浓度为1mol/L的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所加碱的体积如图所示，若由于碱过量，最终产生0.78g白色沉淀，则加入的氢氧化钠溶液的体积是___mL。

（6）将物质的量之比为2：3：4的N₂、O₂、CO₂混合气体通过一定量Na₂O₂后，气体体积变为原体积的（同温同压），这时混合气体中N₂、O₂、CO₂物质的量之比为___。

【推荐3】“化学——我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。请填空：
(1)在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂，请写出其中一个反应的化学方程式：_______。
(2)氯水、漂白液和漂白粉都有漂白作用，也可用于水体的杀菌消毒。
①工业上利用氯气和氢氧化钙反应可制得漂白粉，其化学方程式为_______。
②漂白液与洁厕灵不能混合使用，原因是_______(用离子方程式表示)
(3)①用化学方程式表示侯德榜制碱法的反应原理：________。
②将CO₂通入饱和Na₂CO₃溶液有晶体析出，写出反应的离子方程式_______。
(4)工业上，常用H₂O₂除去FeCl₃溶液中的FeCl₂，反应的离子方程式为_______。

【推荐1】离子反应及其应用：
（1）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO₃），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：______________________；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含Al(OH)₃的胃药（如胃舒平），它与胃酸反应的离子方程式：________________________________
（2）有一包白色粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO₃）₂、CuSO₄、Na₂CO₃，现做以下实验：
①、将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，滤液呈无色
②、向①中的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生
③、取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生
试根据上述实验现象判断，原白色粉末中一定含有的物质是_________________，一定不含的物质是___________，可能含有的物质是___________（以上物质均写化学式），写出第①步中反应的化学方程式：________________________________________，
第②反应步中离子方程式：___________________________________________。