【推荐1】ICl(氯化碘)是红棕色液体，熔点为13.9°C，沸点为974°C，易水解，接触空气时能形成五氧化二碘，能与许多单质发生作用，溶于乙醇、乙醚等。某校研究性学习小组的同学拟用下列仪器制备氯化碘。回答下列问题：

(1)检查A装置气密性的方法为___________。
(2)上述装置，按气流方向连接的顺序为___________。(装置可重复使用)。
(3)C装置的作用是___________。
(4)E装置中的物质反应时需放在水中，控制温度大约40°C，其目的是______________________。
(5)按上述连接好的装置进行实验，实验步骤如下：
①检查装置气密性后，装入药品②打开分液漏斗活塞③关闭分液漏斗活塞④停止加热E，充分冷却⑤水浴加热E
请按正确的顺序填入上述步骤的序号___________。
(6)ICl和水反应的化学方程式为___________。
(7)自来水厂用ClO₂处理后的水，可用碘量法可以检测水中ClO₂的浓度，步骤如下：
I、取定体积的水样，加入过量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。(已知：2ClO₂+2I^-=2+I₂)
II、Na₂S₂O₃溶液滴定到终点。(已知：2+I₂=+2I^-)
问题：①滴定终点时的现象：___________
②若水样的体积为1.0L，在操作II时消耗了1.0×10^-3mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液15mL，则水样中ClO₂的浓度是___________mol·L^-1。
(8)将0.64gCu全部溶于一定量的浓硝酸中，测得生成气体0.009mol(含NO、NO₂和N₂O₄)，共消耗硝酸0.032mol。将生成的气体与空气混合，再通入NaOH溶液中，氮氧化物被完全吸收，产物只有NaNO₃和H₂O。计算空气中参加反应的O₂在标准状况下的体积为___________mL。

【推荐2】胆矾（CuSO₄·5H₂O）有广泛的用途。某研究性学习小组利用某次实验后的稀硫酸、稀硝酸混合液制备胆矾。实验流程如下：

请回答下列问题：
（1）操作X为___，___。
（2）NO需要回收利用，写出NO与空气、H₂O反应生成硝酸的化学方程式___。
（3）现有48g含CuO质量分数为20%的铜粉，与一定量的稀硫酸、稀硝酸混合液恰好完全反应生成CuSO₄。试求：
①理论上生成胆矾的质量为___g。
②原混合液中硫酸和硝酸的物质的量之比。___（写出计算过程）

【推荐3】是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、为原料，低温反应制备，其流程如下：

已知：HCl的沸点是-85.0℃，HF的沸点是19.5℃。
(1)第①步反应中无水HF的作用是做反应物和___________。反应设备不能用玻璃材质的原因是___________(用化学方程式表示)。无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的___________溶液冲洗。
(2)该流程需在无水条件下进行，第②步反应中极易水解，其产物为两种酸，写出水解的化学方程式：___________。
(3)第④步分离采用的方法是___________；第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是___________。
(4)产品中通常混有少量LiF．取样品w g，测得Li的物质的量为n mol，则该样品中的物质的量为___________mol(用含有w、n的代数式表示)。

【推荐1】工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁的流程如图所示：

(1)滤渣I的主要成分是___________(填化学式)。
(2)属于碱性氧化物，写出与稀硫酸反应的化学方程式___________。
(3)“转化”是为了将溶液中的转化为。一种方法是向溶液中加入铁粉，铁粉与发生化合反应生成，该反应的离子方程式是___________，该反应中化合价升高的元素是___________；另一种方法是向溶液中通入，发生反应，在该反应中，如果有参加反应，则反应过程中转移的电子的物质的量为___________。
(4)“过滤”所用到的玻璃仪器有___________。

【推荐2】某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题：

(1)请写出Fe₂O₃与①反应的离子方程式：___________。
(2)向FeCl₂溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)₃浊液，该过程的现象为___________，此过程中发生的氧化还原反应为(用化学方程式表式)___________。
(3)将FeCl₃饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得的分散系③为___________，把它与FeCl₃溶液、Fe(OH)₃浊液的区别开来的实验方法是___________。

【推荐3】铜及其化合物在工业生产上有许多用途。某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu₂S，含少量Fe₂O₃、SiO₂等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：

已知：常温下几种离子沉淀时的pH如下表(当离子浓度≤1.0×10^-5mol·L^-1时完全沉淀)

金属离子	Fe2＋	Fe3＋	Cu2＋	Mn2＋
开始沉淀pH	7.5	2.0	4.7	8.3
完全沉淀pH	9.0	3.0	6.7	9.8

(1)下列措施不能加快浸取速率的是___________。(填字母)

A．将辉铜矿粉碎

B．延长浸取时间

C．充分搅拌

D．适当增大硫酸浓度

(2)滤渣I的主要成分是MnO₂、S、SiO₂，请写出“浸取”反应中生成S的离子方程式：___________。
(3)研究表明矿物中Fe₂O₃在“浸取”反应中起着重要的媒介作用，促进Cu₂S与MnO₂的溶解，其反应过程如下：
①Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+3H₂O；
②Cu₂S+2Fe₂(SO₄)₃=2CuSO₄+4FeSO₄+S↓
③___________(写出反应的化学方程式)。
Fe₂O₃可明显加快“浸取”的速率，可能的原因是___________。
(4)①常温“除铁”的方法是通过加入试剂A调节溶液的pH，使Fe^3＋转化为Fe(OH)₃，则试剂A最好是___________。
A．氨水          B．Cu             C．CuO   D．CuCl₂
②“除铁”时调节溶液pH的适宜范围为___________，Fe(OH)₃的Ksp为___________。
(5)“沉锰”(除Mn²⁺)过程中有关反应的离子方程式为___________。
(6)从滤液Ⅱ获得(NH₄)₂SO₄晶体，当观察到___________现象时，即可停止加热。

【推荐1】现有KNO₃样品（含有少量杂质KCl、K₂SO₄），选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的KNO₃晶体，相应的实验流程如图所示。

请回答下列问题：
（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X__，沉淀C__、__。
（2）上述实验流程中①②③步均要进行的实验操作是__（填操作名称）。
（3）生成沉淀A的离子方程式是__。
（4）此实验方案存在缺陷，还应__，之后若要获得纯净的KNO₃晶体，需进行的实验操作是__、__（填操作名称）。

【推荐3】水污染是常见的环境问题，每一个人都应该自觉地保护水资源，防止污染物随意排放到水体中。化学实验中产生的重金属盐离子如Ag⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、Pb²⁺等能使蛋白质丧失生理功能，使生物体中毒，需要集中处理后才能排放。某次化学实验后，回收的废液中可能存在Ag⁺、Ba²⁺、Cu²⁺。
(1)确定废液中存在Ag⁺的操作：______________________。
(2)若废液中存在Ag⁺、Ba²⁺、Cu²⁺，某同学欲对这三种离子逐一沉淀分离，加入试剂的顺序为_____。
A． HCl、H₂SO₄、NaOH                      B． H₂SO₄、NaOH、HCl
C． NaOH、H₂SO₄、HCl                      D． H₂SO₄、HCl、NaOH
(3)若废液中存在Ag⁺、Ba²⁺、Cu²⁺，某同学欲从废液中除去这些离子且对铜、银两种金属分别回收，设计如下处理方案：

已知：a：氧化性Ag⁺＞Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺，Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺。
b：向滤液丙和丁中通入氯气，可重新获得FeCl₃溶液，用于循环利用。
①滤液甲应该加入___________试剂处理后才能够倒掉。
②步骤①相关的离子反应方程式：___________，___________。
③滤渣乙的成分___________。