【推荐1】我国广泛采用将干燥空气稀释的氯气通入填有固体亚氯酸钠(NaClO₂)的柱内制得ClO₂，用其取代氯气对自来水消毒，从而降低自来水中的氯残留对人体健康的影响。
(1)在ClO₂分子中氯元素的化合价是______________。
(2)表示这一反应的化学方程式是________________________________，和欧洲的方法相比，我国这一方法的主要优点是生产出的ClO₂中不含Cl₂杂质。
(3)在酸性溶液中，用草酸钠(Na₂C₂O₄)还原NaClO₃也可制得ClO₂，表示这一反应的化学方程式是________________________________，此法的优点是ClO₂可被CO₂稀释(Na₂C₂O₄的氧化产物是CO₂)。
(4)根据上述原理，北京绿先锋环保科技有限责任公司生产的“绿先锋消毒剂”是由两组固体试剂组成的。其使用方法见下图：

小瓶内盛的白色固体是________________，瓶胆内盛的白色固体是______________。

【推荐2】常温下，二氧化氯(ClO₂)是一种黄绿色气体，具有强氧化性，已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级高效安全消毒剂。常温下，它可用氯酸钠固体与浓盐酸反应制备得到，该反应体系中的物质有NaCl 、H₂O、ClO₂、NaClO₃、Cl₂、HCl。
(1)写出并配平该反应的化学方程式 ___________。
(2)二氧化氯可迅速氧化硫化物(其中还原产物中氯元素为负一价)，以除去水中硫化物产生的臭味。取适量ClO₂通入到含有H₂S(二元弱酸)的水中，再向其中加入少量氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成。写出ClO₂与H₂S水溶液反应的离子方程式___________。

【推荐3】在抗击新冠肺炎疫情的战役中，病毒在不断发生变异，现有疫苗对变异病毒的有效性有待进一步的验证，因此民众的防疫意识不能松懈。
(1)口罩作为基础防疫物资，可以有效防止飞沫的传播。最新的研究表明新冠病毒可能通过气溶胶传播。气溶胶属于____(填“胶体”或“溶液”)；常利用____区分溶液和胶体，其原理是分散质粒子对光的作用。
(2)为有效防止新冠病海的传播，除了戴口罩，还需加强对隔离场所的消毒。常用的消毒剂有双氧水、医用酒精以及含氯消毒剂。其中含氯消毒剂的家族最庞大、应用最广泛。实验室制备Cl₂有三种常用方法：
a.MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑
b.KMnO₄+HCl(浓)=KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O
c.KClO₃+6HCl(浓)=KCl+3Cl₂↑+3H₂O
①写出反应a对应的离子方程式：____。[已知HCl(浓)可拆分为H⁺和Cl^-]
②配平反应b的方程式：(答题卡上只写系数)____。
KMnO₄+HCl(浓)=KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O。
③用双线桥法标明c反应方程式中电子转移的方向和数目____。
④当三个反应中参与反应的HCl的质量相同时，得到Cl₂的质量最多的是____反应(填“a”、“b”、“c”下同)；当得到等质量的Cl₂时，消耗HCl的质量最多的是____反应。

【推荐1】随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。
   
根据判断出的元素回答问题：
（1）f在周期表中的位置是________。
（2）比较d、e常见离子的半径大小（用化学式表示，下同）：________>________；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱________>________。
（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：_________________________。
（4）e的单质在足量中燃烧的化学方程式：_________________________。
（5）上述元素可组成盐。向盛有溶液的烧杯中滴加溶液，沉淀物质的量随溶液体积的变化示意图如下：
   
①R溶液的电离方程式____________________________。
②写出m点反应的离子方程式：____________________。
③若在R溶液中改加溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为________。

【推荐2】下表是元素周期表的一部分，请用化学符号回答有关问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为________________ 。
（2）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 ____________________。
（3）第三周期元素形成的简单离子中半径最小的微粒是_____，写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式___________________________ 。
（4）元素②的氢化物的电子式是_______;该氢化物与元素⑦的氢化物发生反应的化学方程式_______________。
（5）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是 ____________ 。

【推荐3】铅是一种金属元素，可用作耐酸腐蚀、蓄电池等的材料。其合金可作铅字、轴承、电缆包皮之用，还可做体育运动器材铅球等。
(1)铅元素位于元素周期表第六周期ⅣA族。在该主族元素中单质硬度最大的元素是_______(填写元素名称)，能证明该元素最高价氧化物对应水化物是弱酸的实验事实是_______________。
(2)Pb₃O₄是铅的一种氧化物，高中化学中有一个常见的金属元素也能形成相似化学式的氧化物，该金属元素在周期表的位置是___________。
(3)配平下列化学反应方程式，把系数以及相关物质(写化学式)填写在空格上，并标出电子转移的方向和数目。
___PbO₂+__MnSO₄+__HNO₃→___HMnO₄+___Pb(NO₃)₂+___PbSO₄+_____
(4)根据上述反应，可见二氧化铅具有______。
A． 强还原性       B． 强氧化性       C． 酸性       D． 碱性
预测二氧化铅与浓盐酸反应的化学方程式应为___________________。
(5)根据以上内容的学习，Pb₃O₄有另一种合理的化学式应该是__________。
A．2PbO·PbO₂       B．PbO·Pb₂O₃       C．Pb₂O·PbO₃       D．以上均合理

【推荐1】根据下表回答问题：

（1）元素⑦在周期表中的位置是___。
（2）元素①和⑤的原子序数相差___。
（3）写出元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑧形成的单质反应的化学方程式___。
（4）写出元素③形成的不同化合价的化合物的化学式(写出四个)___，其中能与元素⑥形成的单质反应的化学方程式为___。

【推荐2】如图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0族
1	①
2				②	③	④
3	⑤	⑥				⑦	⑧	⑨

(1)在这些元素中，单质的化学性质最不活泼的是___（填元素符号）。
(2)③的气态氢化物的电子式___，②④形成的气态化合物的结构式___。
(3)这些元素形成的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物为___（填物质的化学式），写出它的电子式：___；酸性最强的含氧酸为___（填物质的化学式），写出它的电离方程式：___。
(4)在②和③两种元素中，非金属性较强的是___（填元素名称），②的单质可以和③的最高价氧化物的水化物反应，请写出有关化学方程式___。
(5)②与Si元素分别形成的最高价氧化物，___的熔点更高，原因是___。

【推荐3】科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。则X、Y、Z、W分别为___________(填元素符号，下同)。

【推荐2】下面是元素周期表的草图，表中所列字母代号分别代表某一种元素，请回答：

(1)表中的实线表示元素周期表的左右边界，请用实线补全元素周期表的上下边界______。
(2)表中最活泼的金属与最活泼的非金属形成的物质是___________(填化学式)。
(3)由a、d两种元素可形成两种化合物，写出其中一种化合物分解生成另一种化合物的化学方程式：___________，这两种化合物中所含的化学键有______(填字母)。
A．共价键        B．离子键
(4)e、f、k、m对应的单原子离子的半径由大到小的顺序为___________(填离子符号)。
(5)d、m对应的离子还原性由强到弱顺序为___________(填离子符号)。
(6)d、e、m、p的气态氢化物中，最不稳定的是___________(填分子式)。

【推荐3】现有表格中短周期元素的数据(已知Be的原子半径为0.089nm)：

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径(nm)	0.074	0.160	0.152	0.110	0.099	0.186	0.075	0.082
最高正价		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
最低负价	-2			-3	-1		-3

(1)⑧号元素在元素周期表中的位置是。_______。
(2)①④⑦元素的简单气态氢化物中，热稳性定由高到低排序_______(写化学式)。
(3)结合原子结构解释③⑥元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱_______。
(4)含锂材料在社会中应用广泛，如各种储氢材料Li₂NH等)、便携式电源材料(LiCoO₂等)，根据下列要求回答问题：
①Li和Li可作核反应堆最佳热载体，LiH和LiD用作高温堆减速剂。下列说法正确的是_______(填字母，下同)。
A.Li和Li互为同位素        B.Li和Li属于同种核素
C.LiH和LiD中质子总数相同          D.LiH和LiD中电子总数相同
②实验室中钠为避免接触空气保存在_______中；锂电池使用时需要注意防水，其原因用离子反应方程式表示为_______。
③下列说法不正确的是_______。
A.碱性：Be(OH)₂＜LiOH＜NaOH＜KOH
B.半径：K＞Na＞Li＞Li⁺
C.氧化性：Li⁺＜Na⁺＜K⁺＜Rb⁺＜Cs⁺
D.金属性：Cs＞Rb＞K＞Na＞Li＞Be