工业上，在一定条件下利用乙烯和水蒸气反应制备乙醇。化学原理：CH2=CH2(g)+H2O(g)=CH3CH2OH(g) ΔH。已知几种共价键的键能如下表所示：
下列说法中错误的是
| 化学键 | C-H | C=C | H-O | C-C | C-O |
| 键能/(kJ•mol-1) | 413 | 615 | 463 | 348 | 351 |
| A．上述合成乙醇的反应是加成反应 |
| B．碳碳双键的键能小于碳碳单键键能的2倍 |
C．上述反应式中， |
| D．相同时间段内，反应中用三种物质表示的反应速率不相等 |
更新时间：2024-01-16 16:29:45
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【推荐1】N4分子结构如图所示，已知断裂1molN-N键吸收167kJ热量，生成1molN≡N键放出942kJ热量。根据以上信息和数据，则由N2生成1mol气态N4的ΔH为
| A．+882kJ/mol | B．+441kJ/mol | C．-882kJ/mol | D．-441kJ/mol |
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【推荐2】下图为反应2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(g)的能量变化示意图下列说法正确的是
下列说法正确的是
下列说法正确的是
| A．2mol H2(g)和1 mol O2(g)的总能量为1368kJ |
| B．该反应最终向外界吸收484kJ的能量 |
| C．由H(g) 、O(g)原子形成1 mol H2O(g)，共放出1852kJ能量 |
| D．若生成2mol H2O(l)，则释放的能量大于484kJ |
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【推荐1】把1.2 mol A气体和0.8 mol B气体混合于容积为2 L的容器中，使其发生如下反应：3A(g)+B(g) 
nC(g)+2D(g)，5 min末生成0.4 mol D，若测知以C浓度变化表示的平均反应速率为0.04 mol·L-1·min-1，则n的值为
nC(g)+2D(g)，5 min末生成0.4 mol D，若测知以C浓度变化表示的平均反应速率为0.04 mol·L-1·min-1，则n的值为| A．2 | B．3 | C．4 | D．5 |
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【推荐2】甲、乙两容器都在进行反应
，甲容器内每分钟减少
，乙容器内每分钟增加
，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率
，甲容器内每分钟减少，乙容器内每分钟增加，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率| A．快 | B．无法判断 | C．慢 | D．相等 |
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在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中表示反应速率最快的是
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【推荐1】
是抗病毒药物合成的原料，下列有关该化合物的说法错误的是
是抗病毒药物合成的原料，下列有关该化合物的说法错误的是| A．能与乙酸在催化剂作用下发生取代反应 |
B．与 互为同系物 |
| C．苯环上的一氯代物共有3种 |
| D．分子中所有原子在同一平面上 |
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【推荐2】橙花醇的结构简式如图，根据乙烯和乙醇的有关性质，下列有关橙花醇的说法不正确 的是
| A．分子式为C10H18O |
| B．能发生取代反应、加成反应 |
| C．所有的C原子有可能共平面 |
| D．能用酸性高锰酸钾溶液检验其中是否含有碳碳双键 |
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解题方法
【推荐1】下列理论解释不符合实验事实的是
| 选项 | 实验事实 | 理论解释 |
 |  的熔点高于 | 的相对分子质量更大 |
 |  和 都能溶于 溶液 | 和在元素周期表中是对角线关系，性质相似 |
 | Br2在苯中的溶解度比在水中大 | Br2和苯都是非极性分子，而水是极性分子 |
 | 乙烯易发生加成反应 | 碳碳双键中的 键键能比 键的小，易断裂 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐2】下列说法正确的是
A．基态Mn原子的价电子排布图为 |
| B．沸点：CO＜N2 |
| C．键角：NH3＜H2O |
| D．S8中S原子的杂化方式为sp3 |
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、
。下列有关说法正确的是
为平面三角形结构，键角为120°
