【推荐1】稀土元素是指钪(Sc)、钇(Y)和镧系元素，共17种，位于元素周期表中第ⅢB族，均为金属元素，在工业生产中有重要的作用。回答下列问题：
(1)基态钪(Sc)元素的原子核外电子占据的轨道数目共_____个，钇(Y)位于元素周期表中钪(Sc)的下一周期，钇(Y)的价电子轨道表达式为_____。
(2)稀土元素常常能和许多配位体形成配合物。若一个配位体含有两个或两个以上的能提供孤电子对的原子，这种配位体就叫多齿配位体，有一个能提供孤电子对的原子为一齿，(羰基中的氧原子不能提供孤对电子)，EDTA()是_____齿配位体，EDTA所含元素原子第一电离能由大到小顺序为_____。
(3)钪(Sc)离子在水中以稳定对称的存在，其中O-Sc-O的键角只有90度和180度两种，其空间构型为_____。
(4)甘氨酸铜有顺式和反式两种同分异构体，结构如下图。

①甘氨酸铜中铜原子的杂化类型为_____(填“”或“”)。
②已知顺式甘氨酸铜能溶于水，反式甘氨酸铜难溶于水的原因可能是_____。
(5)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标。铁酸钇()的正交相晶胞结构以及各原子的投影位置如图所示，晶胞棱边夹角均为90°。

一个晶胞中有_____个O。已知1号O原子分数坐标为，2号O原子分数坐标为，则3号Fe原子的分数坐标为_____。

【推荐3】铁是工业生产中不可缺少的一种金属。请回答下列问题：
（1）Fe元素在元素周期表中的位置是__。
（2）Fe有δ、γ、α三种同素异形体，其晶胞结构如图所示：

①δ、α两种晶体晶胞中铁原子的配位数之比为__，γ晶胞中实际拥有___个原子。
②若Fe原子半径为rpm，N_A表示阿伏加 德罗常数的值，则δ-Fe单质的密度为___g/cm³(列出算式即可)。
（3）三氯化铁在常温下为固体.熔点为282℃，沸点为315℃，在300℃以上升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁的晶体类型为___。
（4）氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示。

①此配合物中碳原子的杂化轨道类型有___。
②此配离子中含有的化学键有___(填字母代号)。
A.离子键        B.金属键          C.极性键       D.非极性键
E.配位键        F.氢键               G.δ键            H.π键

【推荐2】空气明朝《天工开物》中有世界上最早的“火法”炼锌技术的记载，锌是生命体必需的微量元素，被称为“生命之花”。（已知阿伏加 德罗常数的值为N_A）
（1）基态 Zn原子核外的最高能层符号是________，基态Zn^2＋最外层电子排布式为________。
（2）乳酸锌[ ]是一种很好的食品锌强化剂，其中存在的作用力有________（填编号）。1mol乳酸锌中含有________个σ键。
a．离子键             b．极性共价键             c．金属键             d．配位键            e.范德华力
（3）一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，结构简式如图所示。其中所涉及的非金属元素的电负性由大到小的顺序是________，H₂O分子的空间构型为________形，Zn^2＋的配位数为________。甘氨酸（ ）中N原子的杂化轨道类型为________；甘氨酸易溶于水，试从结构角度解释________。

（4）Zn与S形成某种化合物的晶胞如图所示。

①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。例如图中原子1的坐标为(0，0，0)，则原子2的坐标为________。
②已知晶体密度为dg·cm^-3，S^2－半径为apm，若要使S^2－、Zn^2＋相切，则Zn^2＋半径为________pm（写计算表达式）。

【推荐3】已知A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期的元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表所示：

元素代号	相关信息
A	原子核外有6种运动状态不同的电子
B	基态原子的最外层为3个未成对电子
C	电负性为4.0
D	其第一至第四电离能分别是：，，，
E	价层电子数等于其电子层数
F	基态原子的价层电子排布式为
G	基态原子核外有7个能级上有电子，且能量最高的能级上有6个电子

回答下列问题：
(1)C元素位于第___________族___________区。
(2)A、B、C三种原子半径由大到小为___________(用元素符号表示)。
(3)F元素基态原子的最高能级具有的原子轨道数为___________，该原子轨道呈___________形。
(4)D、E元素第一电离能大小比较为：___________(用元素符号表示)，原因是___________。
(5)的电子排布式为___________。
(6)B、D形成的化合物能与水反应，化学方程式为___________。

【推荐2】铜及其化合物在机械制造、国防建设中有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)写出氢氧化铜溶于氨水的离子方程式 ___________。
(2)若[Cu(NH₃)₄]²⁺中两个NH₃分别被C1^-取代，能得到(m)、(n)两种不同结构的Cu(NH₃)₂C1₂：
   
则[Cu(NH₃)₄]²⁺的空间构型是___________；不同结构的Cu(NH₃)₂C1₂在水中的溶解度：(m)___________(n)(填“>”、“=”或“<”)。
(3)Cu²⁺与乙二胺可形成如图所示配离子。
   
Cu²⁺的配位数为___________；Cu²⁺与乙二胺所形成的配离子内部不含有的化学键类型是___________(填字母代号)。
a．配位键                       b．极性键                      c．离子键                    d．非极性键
(4)NF₃与NH₃具有相同的空间构型，但NF₃不易与Cu²⁺形成配离子，理由是___________。

【推荐1】硼、砷、铁等元素可形成结构、性质各异的物质，在生产、科研中发挥着重要用途。回答下列问题：
(1)下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最多的是_______(填标号，下同)，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是_______。
A．             B．
C．       D．
(2)与两种含砷有机酸中沸点较高的是_______(填化学式)，原因为_______。
(3)LiZnAs晶体的立方晶胞结构如下图1所示，N点原子分数坐标为；LiZnAs晶体部分Zn原子被Mn原子代替后可以形成一种新型稀磁半导体，其立方晶胞结构如下图2所示。

①M点原子分数坐标为_______。
②m=_______。
③已知为阿伏加德罗常数的值，的摩尔质量为，晶体密度为。晶胞中As原子与Mn原子之间的最短距离为_______nm(列出计算式)。
(4)的结构如下图所示。

图示结构中键角1、2、3由大到小的顺序是_______(填序号)。

【推荐2】Ⅰ.SiC、BN、GaAs 等是人工合成半导体的材料，具有高频、大功率和抗辐射等优点。请回答：
(1)Ga的第一电离能失去的是___________能级的电子。
(2)B、C、N的电负性由大到小排列为___________。
Ⅱ.卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。
(3)拟卤素(CN)₂、(SCN)₂与卤素单质结构相似、性质相近，分子中所有原子都满足8 电子结构。(SCN)₂对应的酸有两种，测得硫氰酸(H—S—C≡N )的沸点低于异硫氰酸(H-N=C=S)，其原因是___________。
(4)卤化物 RbICl₂ 在加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物 A 和卤素互化物或卤素单质，A 的化学式为___________；I属于多卤素阳离子，其空间构型为___________。
(5)卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构和性质相似。Cl₂、IBr、ICl沸点由高到低的顺序为___________。
(6)请推测①HClO₄、②HIO₄、③H₅IO₆[可写成(HO)₅IO]三种物质的酸性由强到弱的顺序为___________(填序号)。
III.金属铁是生活中最常见的金属，其晶胞为体心立方堆积。
(7)其晶胞的俯视图为____ (填字母序号)。

A．

B．

C．

D．

(8)若铁的密度为a g/cm³，则铁晶胞中最近的两个铁原子的核间距离是____pm(列表达式即可)。