【推荐1】有A、B、C、D、E五种化合物，其中A、B、C、D是含铝元素的化合物，F是一种气体，标准状况下相对于空气的密度为1.103。它们之间有下列的转化关系：
①A+NaOH→D+H₂O ②B→A+ H₂O ③C+ NaOH→B+NaCl ④E+ H₂O→NaOH+F
⑴写出A、B、C、D的化学式：
A_____________，B____________，C__________，E__________。
⑵写出①③④的离子方程式：
①__________________________________________________，
③__________________________________________________，
④__________________________________________________。

【推荐2】下列物质间可发生如下转化，

（1）写出化学式： 单质A ______，化合物丁 _______，化合物丙 _______，化合物乙 ___
（2）上述转化中用到了Na₂O₂ ，Na₂O₂是由______和钠离子两种离子构成的（填离子符号）。
（3）写出反应的化学方程式：
①______________   ②       ______________
（4）写出Na₂O₂ 与水反应的化学方程式： _________

【推荐3】A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：
   
（1）若A是当前最常用的太阳能转换为电能的材料。
（2）C的水溶液俗称水玻璃，D为硅酸。则：写出反应②的化学方程式                      。写出反应③的离子方程式                      。
（2）若A是应用最广泛的金属。反应①、⑤均用盐酸，D物质是红褐色。则：
写出反应③的化学方程式               。B溶液中加入NaOH溶液的现象是                    ，沉淀颜色发生变化对应的化学方程式是                 。
C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板（铜质），写该反应的离子方程式                     。
（3）若D物质是常见的两性氢氧化物，反应②③⑤均要用强碱溶液，反应④是通入过量的CO₂。则：反应②的离子方程式为                    。反应④的离子方程式为                           。

【推荐1】人体血液里Ca²⁺的浓度一般采用mg·cm^-3来表示。抽取一定体积的血样，将其中的Ca²⁺转化为草酸钙(CaC₂O₄)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸(如盐酸)可得草酸(H₂C₂O₄)，再用KMnO₄溶液滴定即可测定血液样品中Ca²⁺的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca²⁺的浓度。
步骤1：配制KMnO₄标准溶液。如图是配制100 mL KMnO₄标准溶液的过程。

(1)需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、_______。请你观察图示判断，其中不正确的操作有_______(填序号)。
(2)如果用图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作正确的情况下，所配制的溶液浓度将_______(填“偏大”“偏小”“无影响”)。
步骤2：测定血液样品中Ca²⁺的浓度。抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol·L^-1 KMnO₄溶液滴定，使草酸转化成CO₂逸出，这时共消耗12.00 mL KMnO₄溶液。
已知：CaC₂O₄+2HCl = CaCl₂ + H₂C₂O₄，2KMnO₄+5H₂C₂O₄+6HCl =2MnCl₂+2 KCl +10CO₂↑+8H₂O。
(3)经过计算，血液样品中Ca²⁺的浓度为_______mg·cm^-3，(写出计算过程)

【推荐2】实验室需要0.1 mol·L^-1 CuSO₄溶液480 mL，根据溶液的配制情况回答下列问题：
（1）现有下列仪器：①圆底烧瓶②分液漏斗③胶头滴管④烧杯⑤玻璃棒；其中配制溶液肯定不需要的是_____________（填序号）；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________（填仪器名称）。
（2）下列有关容量瓶的构造和使用描述中，正确的是__________（填序号）。
A.用于配制一定体积的、浓度准确的溶液
B.用于贮存溶液
C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D.容量瓶上标有温度和容积
E.配制一定体积、浓度的溶液时，容量瓶未干燥，所配溶液浓度偏小
（3）请计算需用托盘天平称取固体CuSO₄·5H₂O的质量为______g，从所配制的溶液中取出25mL，所取25mL溶液中含溶质的质量为_______g，含Cu²⁺数为___________个。

【推荐3】如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：

盐酸 分子式:HCl 相对分子质量:36.5 密度:1.2g/cm3 HCl质量分数:36.5%

（一）该浓盐酸的物质的量浓度为__mol/L。
（二）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制450mL物质的量浓度为0.3mol/L稀盐酸，可供选用的仪器有①胶头滴管②烧瓶③烧杯④药匙⑤量筒⑥托盘天平⑦玻璃棒，请回答下列问题：
（1）配制稀盐酸时，上述仪器中不需要使用的有__选填序号，还缺少的仪器有__写仪器名称。
（2）下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是__。
A.容量瓶上标有容积、温度和浓度
B.容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干
C.容量瓶可用来长期储存溶液
D.使用前要检查容量瓶是否漏水
（3）该学生需要量取__mL上述浓盐酸来配制。
（4）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）__；
A.用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B.用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水(约30mL)的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1—2cm处
（5）在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。
I.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面___；
II.用量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒2—3次，洗涤液也转移到容量瓶__；
III.溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容__；
IV.用量筒量取浓盐酸时，仰视读数__；
V.容量瓶中原有少量蒸馏水__；
VI.定容时加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线_；
VII.定容、摇匀后少量溶液外流___。

【推荐1】我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿(ZnS，含有SiO₂和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示：

相关金属离子[c₀(Mⁿ⁺)=0.1mol·L^-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如表：

金属离子	Fe3+	Fe2+	Zn2+	Cd2+
开始沉淀的pH	1.5	6.3	6.2	7.4
沉淀完全的pH	3.0	8.3	8.2	9.4

回答下列问题：
(1)焙烧过程中主要反应的化学方程式为_____；滤渣1的主要成分____。
(2)氧化除杂工序中，O₂的作用是____；为调节溶液pH进行除杂，试剂a可选择____。
(3)溶液中的Cd²⁺可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为___。
(4)电解硫酸锌溶液制备单质锌并沉积锌后的电解液可返回___工序继续使用。
(5)已知K_sp[Fe(OH)₃]=2.6×10^-39，求pH=3.0时，溶液中Fe³⁺的浓度___。

【推荐3】硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO，还有CaO、MnO、、FeO、，、等杂质，以此为原料制取的硫酸镁可用于印染、造纸、医药等工业．从硼镁泥中制取的工艺流程如下：

已知：NaClO与反应产生沉淀．

沉淀物
开始沉淀pH
完全沉淀pH

实验中需用的硫酸若用的浓硫酸配制，除量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有 ______ ．
滤渣的主要成分除含有、外，还有 ______ ．
“操作I”的主要操作为蒸发浓缩、冷却结晶、 ______ ．
写出加入NaClO时，溶液中氧化还原反应的离子方程式 ______ 、 ______ ．
已知：溶液的时，铝元素有多种存在形态，如、、等，各形态之间可相互转化，写出该溶液中转化为的离子方程式 ______ ；
某同学为探究和反应，按如图连接装置并加入药品盐桥中的物质不参与反应，发现电压表指针偏移．电子由石墨经导线流向银．放置一段时间后，向甲烧杯中逐渐加入浓溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小-回到零点-逆向偏移．则电压表指针逆向偏移后，银为 ______ 极填“正”或“负”由实验得出和反应的离子方程式是 ______